安庆2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有A、B、C、D四种可溶性化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次），现将溶液两两混合，记录现象如下：

A+B→白色沉淀；B+D→白色沉淀；C+D→蓝色沉淀。

（1）A、B、C、D的化学式分别是_________、___________、_________、_________。

（2）写出反应的离子方程式：

A+B→_______________________________；

C+D→_____________________________。

3、下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知 A、B、C、D、E、X 存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若 E 为氧化物，则 A 与水反应的方程式为____ ___，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________ 。

①当 X 为碱性盐溶液，C 分子中有 22 个电子时，D 是__________（写化学式）。 

②当 X 为金属单质时，X 与足量 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为________ __，写出检验生成物 C 的阳离子所用试剂的电子式__________。

（2）若 E 为单质气体，D 为白色沉淀，A 可能是________（写化学式）， X是_______（写化学式）。

4、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

（1）写出C元素在周期表的位置：第 周期   族

（2）画出元素D的离子结构示意图：   。B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是 。(填化学式)

（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：     （填化学式）

（4）A与B形成的三原子分子的结构式：   ，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式:       。

（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：   。

5、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据图1和图2所示，回答下列问题：

图1

(1)Y的化学式为__________________

(2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______________（填序号）。

a.Na2S +S b.Na2SO3+S   c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

(3)将X与O2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。

(4)图2为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

图2

Ⅰ.①中反应的化学方程式是_____________。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是__________。

a.上移铜丝，使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液 

Ⅱ.④中棉花团的作用是_________________。

Ⅲ.反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式_________________

6、现有下列物质：①稀硫酸   ②小苏打   ③氨水   ④二氧化碳   ⑤FeCl3固体  ⑥稀NaOH溶液   ⑦硝酸亚铁溶液。

(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______。

(2)属于非电解质的物质序号为：__________。

(3)能导电的物质序号为_______________。

(4)写出小苏打的电离方程式：__________________________________。

(5)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。

7、下列物质： ①Na  ② Br2 ③Na2O  ④NO2 ⑤CO2 ⑥SO3 ⑦NH3 ⑧H2S 

⑨10mL1mol·L－1HCl  ⑩H2SO4 ⑪Ba(OH)2 ⑫NaCl  ⑬蔗糖 ⑭NaCl溶液。

(1)属于电解质的是__________________ ， 属于非电解质的是 _________________，能导电的是_____________。

(2)写出⑩与⑪在水中反应的离子方程式_______________________________________。

(3)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到⑨中，在标准状况下产生氢气的体积之比是_________。

8、工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气：

(1)若电解饱和食盐水时消耗117gNaCl，则理论上最多可得到氯气(标准状况)多少升___？

(2)若将上述氯气和氢气完全反应制成氯化氢，并用水吸收形成200mL盐酸，则所得盐酸的物质的量浓度是多少___？

9、现有下列十种物质(微粒)：①氢氧化铁胶体   ②氯水   ③四氯化碳   ④CO2     ⑤CuSO4•5H2O   ⑥漂白粉   ⑦0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液   ⑧0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液     ⑨溴水   ⑩KI。

(1)属于电解质的有________。

(2)将⑦⑧两溶液等体积混合，所得溶液中Na＋的物质的量浓度约 ________ 。

(3)往往用 ________ 来证明①为胶体。

(4)实验室欲配制480 mL的⑧，下列说法正确的是 ________ 。

a.应选用480 mL容量瓶

b.需称量6.8 g Na2SO4固体

c.实验前，容量瓶需洗净并干燥

d.在其他操作正确情况下，定容时，俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

(5)⑥在使用时需加水浸泡片刻，才能发挥更好的漂白效果，请用离子方程式表示相应的反应原理 ________ 。

10、按要求完成。

(1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。已知铝热反应的化学方程式为，该反应所属基本反应类型是___________，在反应中铁元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)，该元素的原子___________(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是___________(填化学式，下同)，发生还原反应的是___________。

(2)用单线桥表示的电子转移情况___________。

(3)在反应中，被氧化与被还原元素的质量比为___________，在反应中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为___________。

11、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是______价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。

a.都不稳定，密封放置沉淀   b.两者均有丁达尔效应    c.分散质粒子可通过滤纸

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___(填序号)。

12、氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。氮化铝产品中往往含有氧化铝(Al2O3)和炭(C)杂质。某化学研究性学习小组为测定该产品中有关成分的质量分数线，分别取一定量氮化铝产品，进行了以下实验。

Ⅰ．测定产品中氮化铝的质量分数。

同学们设计的实验装置如图。

已知：AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑、Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O

(1)广口瓶中的试剂X可选用___________(选填序号)。

a．酒精b．植物油c．四氯化碳

(2)称取产品m g ，量筒中收集到水的体积为n L，若当时的实验条件为标准状况，则产品中AlN的质量分数为___________(用含字母的表达式表示)。测定结果比实际值偏低，你认为可能的原因是___________。

Ⅱ．测定产品中炭的质量分数线。

已知：a．该实验条件下，AlN不与O2反应，Al2O3与C、CO均不反应。

b．涉及的反应为：C＋O2CO2，CO2＋C2CO。

取四份不同质量的氮化铝产品粉末，分别在一定量相同体积的氧气流中充分灼烧，反应后测得实验数据如下表所示：

(1)实验①中残留气体的成分有___________和___________。

(2)该氮化铝产品中炭的质量分数为___________(计算结果保留两位小数)。

13、计算题：

(1)实验室欲配制溶液，应用托盘天平称取的质量为_______g。

(2)取上述溶液加入铁粉，若恰好完全反应，则需要铁粉的质量为_______g。

14、纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。“索尔维制碱法”以、、和水等为原料获得和。某化学小组用如图装置进行模拟实验。

(1)配制溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、______、_______。

(2)装置丙需控制温度在30~35℃，实验中可采取的加热方法是_______。

(3)饱和食盐水中先通入后通入的原因是___________。

(4)写出在丙装置中发生的化学方程式：___________。

(5)写出转化为的方程式：___________。

(6)由装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧，其中检验洗涤是否干净的操作是___________。

15、在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。热能与电能都是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请回答下列问题：

表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题：

(1)下列氢化物中最稳定的是______(填标号)。

A.HCl          B.HBr        C.HI

(2)按照反应I2+H2=2HI，生成2molHI_______(填“吸收”或“放出”)的热量为______kJ。

(3)绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理如图所示。

H+的移动方向为由______电极到_____电极(填“A”或“B”)。B电极的电极反应式______。

(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

①放电时，正极发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。已知负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，则正极的电极反应式为______。

②放电时，______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。