1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、有A、B、C、D四种可溶性化合物,它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+,阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-(每种离子只能用一次),现将溶液两两混合,记录现象如下:
A+B→白色沉淀;B+D→白色沉淀;C+D→蓝色沉淀。
(1)A、B、C、D的化学式分别是_________、___________、_________、_________。
(2)写出反应的离子方程式:
A+B→_______________________________;
C+D→_____________________________。
3、下图是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X 是元素周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知 A、B、C、D、E、X 存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若 E 为氧化物,则 A 与水反应的方程式为____ ___,该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________ 。
①当 X 为碱性盐溶液,C 分子中有 22 个电子时,D 是__________(写化学式)。
②当 X 为金属单质时,X 与足量 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为________ __,写出检验生成物 C 的阳离子所用试剂的电子式__________。
(2)若 E 为单质气体,D 为白色沉淀,A 可能是________(写化学式), X是_______(写化学式)。
4、A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B。其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。
(1)写出C元素在周期表的位置:第 周期 族
(2)画出元素D的离子结构示意图: 。B存在同素异形现象,其中常用作消毒剂的是 。(填化学式)
(3)这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序: (填化学式)
(4)A与B形成的三原子分子的结构式: ,B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式: 。
(5)C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为: 。
5、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据图1和图2所示,回答下列问题:
图1
(1)Y的化学式为__________________
(2)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是______________(填序号)。
a.Na2S +S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4
(3)将X与O2混合,可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。
(4)图2为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。
图2
Ⅰ.①中反应的化学方程式是_____________。想要立即终止①的反应,最恰当的方法是__________。
a.上移铜丝,使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液
Ⅱ.④中棉花团的作用是_________________。
Ⅲ.反应停止后,待装置冷却,把③取下后向其中加入氯水,观察到白色沉淀生成,写出相关反应的离子方程式_________________
6、现有下列物质:①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。
(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______。
(2)属于非电解质的物质序号为:__________。
(3)能导电的物质序号为_______________。
(4)写出小苏打的电离方程式:__________________________________。
(5)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。
7、下列物质: ①Na ② Br2 ③Na2O ④NO2 ⑤CO2 ⑥SO3 ⑦NH3 ⑧H2S
⑨10mL1mol·L-1HCl ⑩H2SO4 ⑪Ba(OH)2 ⑫NaCl ⑬蔗糖 ⑭NaCl溶液。
(1)属于电解质的是__________________ , 属于非电解质的是 _________________,能导电的是_____________。
(2)写出⑩与⑪在水中反应的离子方程式_______________________________________。
(3)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到⑨中,在标准状况下产生氢气的体积之比是_________。
8、工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气:
(1)若电解饱和食盐水时消耗117gNaCl,则理论上最多可得到氯气(标准状况)多少升___?
(2)若将上述氯气和氢气完全反应制成氯化氢,并用水吸收形成200mL盐酸,则所得盐酸的物质的量浓度是多少___?
9、现有下列十种物质(微粒):①氢氧化铁胶体 ②氯水 ③四氯化碳 ④CO2 ⑤CuSO4•5H2O ⑥漂白粉 ⑦0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液 ⑧0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液 ⑨溴水 ⑩KI。
(1)属于电解质的有________。
(2)将⑦⑧两溶液等体积混合,所得溶液中Na+的物质的量浓度约 ________ 。
(3)往往用 ________ 来证明①为胶体。
(4)实验室欲配制480 mL的⑧,下列说法正确的是 ________ 。
a.应选用480 mL容量瓶
b.需称量6.8 g Na2SO4固体
c.实验前,容量瓶需洗净并干燥
d.在其他操作正确情况下,定容时,俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
(5)⑥在使用时需加水浸泡片刻,才能发挥更好的漂白效果,请用离子方程式表示相应的反应原理 ________ 。
10、按要求完成。
(1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。已知铝热反应的化学方程式为,该反应所属基本反应类型是___________,在反应中铁元素的化合价___________(填“升高”或“降低”),该元素的原子___________(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是___________(填化学式,下同),发生还原反应的是___________。
(2)用单线桥表示的电子转移情况___________。
(3)在反应中,被氧化与被还原元素的质量比为___________,在反应
中,被还原的硫与被氧化的硫的质量比为___________。
11、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则其中铁元素是______价。是一种酸根离子,则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。
a.都不稳定,密封放置沉淀 b.两者均有丁达尔效应 c.分散质粒子可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜,但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___(填序号)。
12、氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于集成电路生产领域。氮化铝产品中往往含有氧化铝(Al2O3)和炭(C)杂质。某化学研究性学习小组为测定该产品中有关成分的质量分数线,分别取一定量氮化铝产品,进行了以下实验。
Ⅰ.测定产品中氮化铝的质量分数。
同学们设计的实验装置如图。
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
(1)广口瓶中的试剂X可选用___________(选填序号)。
a.酒精b.植物油c.四氯化碳
(2)称取产品m g ,量筒中收集到水的体积为n L,若当时的实验条件为标准状况,则产品中AlN的质量分数为___________(用含字母的表达式表示)。测定结果比实际值偏低,你认为可能的原因是___________。
Ⅱ.测定产品中炭的质量分数线。
已知:a.该实验条件下,AlN不与O2反应,Al2O3与C、CO均不反应。
b.涉及的反应为:C+O2CO2,CO2+C
2CO。
取四份不同质量的氮化铝产品粉末,分别在一定量相同体积的氧气流中充分灼烧,反应后测得实验数据如下表所示:
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
氮化铝产品粉末质量/g | 2.955 | 5.910 | 11.820 | 23.640 |
残留气体的体积/L(标准状况) | 2.24 | 2.24 | 4.48 | 4.48 |
(1)实验①中残留气体的成分有___________和___________。
(2)该氮化铝产品中炭的质量分数为___________(计算结果保留两位小数)。
13、计算题:
(1)实验室欲配制溶液
,应用托盘天平称取
的质量为_______g。
(2)取上述溶液加入铁粉,若恰好完全反应,则需要铁粉的质量为_______g。
14、纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用,人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。“索尔维制碱法”以、
、
和水等为原料获得
和
。某化学小组用如图装置进行模拟实验。
(1)配制溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、______、_______。
(2)装置丙需控制温度在30~35℃,实验中可采取的加热方法是_______。
(3)饱和食盐水中先通入后通入
的原因是___________。
(4)写出在丙装置中发生的化学方程式:___________。
(5)写出转化为
的方程式:___________。
(6)由装置丙中产生的制取
时,需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧,其中检验洗涤是否干净的操作是___________。
15、在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天,研究化学反应及其能量变化,合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。热能与电能都是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请回答下列问题:
表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量,回答下列问题:
物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
键能/kJ | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
(1)下列氢化物中最稳定的是______(填标号)。
A.HCl B.HBr C.HI
(2)按照反应I2+H2=2HI,生成2molHI_______(填“吸收”或“放出”)的热量为______kJ。
(3)绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理如图所示。
H+的移动方向为由______电极到_____电极(填“A”或“B”)。B电极的电极反应式______。
(4)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
①放电时,正极发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。已知负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,则正极的电极反应式为______。
②放电时,______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。