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安庆2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

考试时间: 90分钟 满分: 75
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、下列实验合理的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    证明非金属性:Cl>C>Si

    吸收氨气,并防止倒吸

    制备并收集少量NO2气体

    制备少量氧气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、有A、B、C、D四种可溶性化合物,它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+,阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-(每种离子只能用一次),现将溶液两两混合,记录现象如下:

    A+B→白色沉淀;B+D→白色沉淀;C+D→蓝色沉淀。

    (1)A、B、C、D的化学式分别是______________________________________

    (2)写出反应的离子方程式:

    A+B→_______________________________

    C+D→_____________________________

  • 3、下图是元素周期表的一部分,ABCDEX 是元素周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知 ABCDEX 存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

    1)若 E 为氧化物,则 A 与水反应的方程式为____ ___,该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________

    X 为碱性盐溶液,C 分子中有 22 个电子时,D __________(写化学式)。 

    X 为金属单质时,X 与足量 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为________ __,写出检验生成物 C 的阳离子所用试剂的电子式__________

    2)若 E 为单质气体,D 为白色沉淀,A 可能是________(写化学式), X_______(写化学式)。

     

  • 4、A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B。其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

    1)写出C元素在周期表的位置:第 周期  

    (2)画出元素D的离子结构示意图:   。B存在同素异形现象,其中常用作消毒剂的是 。(填化学式)

    (3)这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序:     (填化学式)

    (4)A与B形成的三原子分子的结构式:   ,B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式:      

    (5)C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为:  

     

  • 5、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据图1和图2所示,回答下列问题:

    图1

    (1)Y的化学式为__________________

    (2)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是______________(填序号)。

    a.Na2S +S b.Na2SO3+S   c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

    (3)将X与O2混合,可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________

    (4)图2为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

    图2

    Ⅰ.①中反应的化学方程式是_____________。想要立即终止①的反应,最恰当的方法是__________

    a.上移铜丝,使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液 

    Ⅱ.④中棉花团的作用是_________________

    Ⅲ.反应停止后,待装置冷却,把③取下后向其中加入氯水,观察到白色沉淀生成,写出相关反应的离子方程式_________________

     

  • 6、现有下列物质:①稀硫酸   ②小苏打   ③氨水   ④二氧化碳   FeCl3固体  ⑥稀NaOH溶液   ⑦硝酸亚铁溶液。

    (1)上述物质中属于电解质的物质序号为______

    (2)属于非电解质的物质序号为:__________

    (3)能导电的物质序号为_______________

    (4)写出小苏打的电离方程式:__________________________________

    (5)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________

  • 7、下列物质: ①Na  ② Br2 ③Na2O  ④NO2 ⑤CO2 ⑥SO3 ⑦NH3 ⑧H2

    ⑨10mL1mol·L-1HCl  ⑩H2SO4 ⑪Ba(OH)2 ⑫NaCl  ⑬蔗糖 ⑭NaCl溶液。

    (1)属于电解质的是__________________ , 属于非电解质的是 _________________,能导电的是_____________

    (2)写出⑩与⑪在水中反应的离子方程式_______________________________________

    (3)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到⑨中,在标准状况下产生氢气的体积之比是_________

  • 8、工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气:

    (1)若电解饱和食盐水时消耗117gNaCl,则理论上最多可得到氯气(标准状况)多少升___

    (2)若将上述氯气和氢气完全反应制成氯化氢,并用水吸收形成200mL盐酸,则所得盐酸的物质的量浓度是多少___

  • 9、现有下列十种物质(微粒):①氢氧化铁胶体   ②氯水   ③四氯化碳   ④CO2     ⑤CuSO4•5H2O   ⑥漂白粉   ⑦0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液   ⑧0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液     ⑨溴水   ⑩KI。

    (1)属于电解质的有________

    (2)将⑦⑧两溶液等体积混合,所得溶液中Na的物质的量浓度约 ________

    (3)往往用 ________ 来证明①为胶体。

    (4)实验室欲配制480 mL的⑧,下列说法正确的是 ________

    a.应选用480 mL容量瓶

    b.需称量6.8 g Na2SO4固体

    c.实验前,容量瓶需洗净并干燥

    d.在其他操作正确情况下,定容时,俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

    (5)⑥在使用时需加水浸泡片刻,才能发挥更好的漂白效果,请用离子方程式表示相应的反应原理 ________

  • 10、按要求完成。

    (1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。已知铝热反应的化学方程式为,该反应所属基本反应类型是___________,在反应中铁元素的化合价___________(填“升高”或“降低”),该元素的原子___________(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是___________(填化学式,下同),发生还原反应的是___________

    (2)用单线桥表示的电子转移情况___________

    (3)在反应中,被氧化与被还原元素的质量比为___________,在反应中,被还原的硫与被氧化的硫的质量比为___________

  • 11、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。

    (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则其中铁元素是______价。是一种酸根离子,则Fe(CrO2)2属于________(”“”“氧化物”)

    (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)

    a.都不稳定,密封放置沉淀   b.两者均有丁达尔效应    c.分散质粒子可通过滤纸

    (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜,但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___(填序号)

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于集成电路生产领域。氮化铝产品中往往含有氧化铝(Al2O3)和炭(C)杂质。某化学研究性学习小组为测定该产品中有关成分的质量分数线,分别取一定量氮化铝产品,进行了以下实验。

    Ⅰ.测定产品中氮化铝的质量分数。

    同学们设计的实验装置如图。

    已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

    (1)广口瓶中的试剂X可选用___________(选填序号)。

    a.酒精b.植物油c.四氯化碳

    (2)称取产品m g ,量筒中收集到水的体积为n L,若当时的实验条件为标准状况,则产品中AlN的质量分数为___________(用含字母的表达式表示)。测定结果比实际值偏低,你认为可能的原因是___________

    Ⅱ.测定产品中炭的质量分数线。

    已知:a.该实验条件下,AlN不与O2反应,Al2O3与C、CO均不反应。

    b.涉及的反应为:C+O2CO2,CO2+C2CO。

    取四份不同质量的氮化铝产品粉末,分别在一定量相同体积的氧气流中充分灼烧,反应后测得实验数据如下表所示:

    实验序号

    氮化铝产品粉末质量/g

    2.955

    5.910

    11.820

    23.640

    残留气体的体积/L(标准状况)

    2.24

    2.24

    4.48

    4.48

    (1)实验①中残留气体的成分有______________________

    (2)该氮化铝产品中炭的质量分数为___________(计算结果保留两位小数)。

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、计算题:

    (1)实验室欲配制溶液,应用托盘天平称取的质量为_______g。

    (2)取上述溶液加入铁粉,若恰好完全反应,则需要铁粉的质量为_______g。

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用,人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。“索尔维制碱法”以和水等为原料获得。某化学小组用如图装置进行模拟实验。

    (1)配制溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_____________

    (2)装置丙需控制温度在30~35℃,实验中可采取的加热方法是_______

    (3)饱和食盐水中先通入后通入的原因是___________

    (4)写出在丙装置中发生的化学方程式:___________

    (5)写出转化为的方程式:___________

    (6)由装置丙中产生的制取时,需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧,其中检验洗涤是否干净的操作是___________

  • 15、在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天,研究化学反应及其能量变化,合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。热能与电能都是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请回答下列问题:

    表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量,回答下列问题:

    物质

    Cl2

    Br2

    I2

    HCl

    HBr

    HI

    H2

    键能/kJ

    243

    193

    151

    432

    366

    298

    436

    (1)下列氢化物中最稳定的是______(填标号)。

    A.HCl          B.HBr        C.HI

    (2)按照反应I2+H2=2HI,生成2molHI_______(填“吸收”或“放出”)的热量为______kJ。

    (3)绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理如图所示。

           

    H+的移动方向为由______电极到_____电极(填“A”或“B”)。B电极的电极反应式______

    (4)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

    ①放电时,正极发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。已知负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,则正极的电极反应式为______

    ②放电时,______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

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得分 75
题数 15

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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