宁德2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)写出化学式：Y______，Z______。

(2)X与Y能否共存______(填“能”或“不能”)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由______。

(3)Na2SO3与足量Z反应的离子方程式______。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料。Na2S2O3中硫元素的化合价为______，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______(填序号)。

a．Na2S+S b．Na2S2O3+S c．Na2SO4+SO2 d．Na2SO3+SO3

(5)Y与稀硝酸反应，硝酸的还原产物为NO，写出反应的化学方程式：______。

3、选择合适的试剂（适量）对下列待提纯的物质进行除杂（括号内为杂质），并写出相应的化学方程式。

4、(1)已知有1H216O、2H2S、3H218O、3H2S、S16O2，这些分子中含有____种核素。画出18O2-的离子结构示意图：__________。

(2)下列过程中，共价键被破坏的是________。能表示反应物的总能量高于生成物总能量的化学反应是___________。

①碘升华 ②氢气在氧气中燃烧   ③HCl 气体溶于水 ④酒精溶于水

⑤冰融化 ⑥氢氧化钠熔化   ⑦NH4Cl受热分解 ⑧(NH4)2SO4溶于水

(3)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是_______。

①砹(At)的氢化物不稳定   ②硒(Se)化氢比硫化氢稳定

③铍的原子失电了能力比镁弱 ④氢氧化铝比氢氧化钙的碱性强

5、Ⅰ.高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中是___________(填氧化剂、还原剂)。写出与水反应的化学方程式，并用单线桥表示出电子转移方向及数目___________；将与混合气体通过足量的过氧化钠固体，充分吸收后，固体质量增加了2g，则原混合气体的平均摩尔质量是___________。

(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。

Ⅱ． 已知：，。

(3)含有和的混合溶液中通入少量，此时最先被氧化的离子是___________。

(4)若向含和的混合溶液中通入，当、、完全被氧化时，c=___________(用含x、y的代数式表示)。

6、现有下列物质：①硫酸氢钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸氢钠粉末　⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是___________。

(5)属于酸的是___________，属于盐的是___________。

(6)写出①⑦⑩在水溶液中的电离方程式：

①___________；

⑦___________；

⑩___________；

7、回答下列问题：

(1)氮气的电子式_______。

(2)SiO2与焦炭制备粗硅的化学方程式_______。

(3)Cu和浓硝酸反应的离子方程式_______。

(4)硝酸放在棕色试剂瓶的原因(用化学方程式解释)_______。

8、(1)SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料___(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质粗硅的化学方程式为___；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为___。该反应的重要应用是__。

(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积___(填“大于”“小于”或“等于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式__。

(3)根据下图操作及现象推断酸X为__。

9、能源是现代社会发展的支柱之一、请回答下列有关问题：

(1)化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。

a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 b．高温煅烧石灰石      c．铝与盐酸反应

②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明，反应温度升高；由此判断该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，其离子方程式是___________。

(2)电能是现代社会应用最广泛的能源之一、如图所示的原电池装置中，负极是___________，正极上能够观察到的现象是___________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体___________g。

10、M、X、Y、Z、W元素的原子序数依次增大，M与Y同主族，X、Z的最外层电子数之和等于Z的内层电子数，最外层电子数Y是X的2倍，X、W的单质是生产、生活中应用最广的两种金属。回答下列问题：

(1)M、X、Z的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)；实验室检验常用的试剂是___________。

(2)Z离子结构示意图为___________；W在元素周期表中的位置是___________。

(3)X最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式为___________；W的单质与水蒸气在高温下反应，此反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为___________；写出一个能体现X、W金属性强弱的离子方程式：___________。

(4)M、Y、Z元素非金属性由强到弱的顺序是___________(用元素符号表示)；能比较Y和Z的非金属性强弱的依据是___________(填标号)。

A．氢化物酸性Z强于Y

B．Z的单质能与Y的氢化物反应得到Y的单质

C．气态氢化物的稳定性Z强于Y

D．最高价氧化物对应水化物的酸性Z强于Y

11、根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：____________。

（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）：___________。

（3）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_____________。

（4）少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：____________。

（5）一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）在高温下反应，生成铁和二氧化碳：___________。

12、如图是实验室制备氯气、收集并探究氯气是否有漂白性的装置。

据此回答下列问题：

(1)试剂X的成分是___________，盛放盐酸的仪器名称是___________。

(2)D装置用于收集Cl2，a、b两导管长度需要修改，修改的方法是___________，写出装置A发生的离子方程式___________。

(3)装置E的作用是验证氯气无漂白性但在水溶液中有漂白性，则装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是___________。实验现象是___________。

(4)F中反应的离子方程式为___________。请你设计实验证明反应后的F装置溶液中含有Cl-___________。

13、(1)3.01×1023个SO2分子的质量是多少____________？

(2)标准状况下44.8L NH3 中所含氢原子的个数是多少_______________？

14、二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如下。

2CO (g) +4H2 (g) CH3OCH3 (g)+ H2O (g)   ΔH = -206.0 kJ/mol

工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：

i.甲醇合成反应：

ii.甲醇脱水反应：2CH3OH (g) CH3OCH3 (g)+ H2O (g)，ΔH = -24.0 kJ/mol

(1)起始时向容器中投入2 mol CO和4 mol H2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为_______。

(2)请补全甲醇合成反应的热化学方程式：_______。

(3)甲醇脱水反应2CH3OH (g) CH3OCH3 (g)+ H2O (g) 在某温度下的化学平衡常数为400.此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的CH3OH(g)，测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时反应_______(填“已达到”或“未达到”)化学平衡状态。

(4)生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：

CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g) +3H2 (g) ΔH = +48.8 kJ/mol

将反应物混合气按进料比n(CO)∶n(H2) = 1∶2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示。

资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。

①图1中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是_______。

②图2中，温度高于265℃后，二甲醚选择性降低的原因有_______。

15、太阳能光伏产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产和应用。工业上以硅石为原料制备高纯硅的工业流程如图所示。

已知：是常温下易挥发、遇水迅速生成其他物质的无色液体。

(1)Si在元素周期表中的位置是_______。

(2)“还原”需在高温条件下进行，该反应的化学方程式是_______。

(3)“氯化”时的还原产物是_______(填化学式)。

(4)“氯化”、“分离”和“热解”的过程必须在无水、无氧条件下进行，理由是_______。

(5)该流程中能循环利用的物质是_______(填两种)。

(6)高纯硅中常含有微量杂质，比如铁，对其进行测定的方法如下。

准确称取0.300g高纯硅样品用氢氟酸和稀硝酸溶解处理，配成100mL溶液，用羟胺，难电离)将还原为后，加入邻菲啰啉形成橘红色络合物，再利用吸光度法测得吸光度为0.5(吸光度与浓度的对应关系如图)。

①氢氟酸不能用玻璃试剂瓶保存的原因是_______。

②酸性条件下，羟胺与反应生成无污染气体的反应的离子方程式为_______。

③高纯硅样品中铁的质量为_______。