南宁2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在反应11P+15CuSO4+H2O＝5Cu3P+6H3PO4中，还原产物和氧化产物分别是_______和________；当1molCuSO4参与反应吋，其能氧化P的物质的量是________，整个反应电子转移总数是________。

3、回答下列问题：

(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H2(g)+C12(g) =2HCl(g)          ΔH= - 184.6 kJ•mol-1；该反应属于_______(填“热吸”或“放热”)反应 。

(2)下列反应中，属于放热反应的是_______ (填序号)。

a.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌        b.高温煅烧石灰石          c.铝与盐酸反应

(3)已知破坏1 mol H-H 键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ 。则由氢气和碘单质反应生成2molHI 需要放出_______ kJ 的热量。

(4)常温常压下，1 mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367 kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______

(5)已知稀溶液中，1mol HCl与NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ热量，写出表示HCl与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______ 。

4、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）下图表示NO2的变化曲线是_____。用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=____。

(2)能说明该反应己达到平衡状态的是_____（填字母序号，下同）。

a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器内气体总物质的量保持不变

c．V逆（NO）=2v正（O2 ）

d．容器内气体的密度保持不变

（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是_____。

A．及时分离出NO2气体   B．适当升高温度

C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

5、现有三种常见元素的性质或结构如下表：

（1）X元素的名称是   ；Y的原子结构示意图是   ；W在元素周期表中的位置是   ；

（2）请写出Al与X元素最高价氧化物所对应水化物的溶液反应的化学方程式 ；

（3）判断非金属性Z   Y（填“＞”或“＜”），请用离子方程式进行说明： 。

6、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是___________(填写字母代号)

(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。

试写出由水和金属参加符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：___________，其中水为___________剂。

(3)在焊接铜器时常用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：______CuO＋_____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O

①配平此氧化还原反应方程式___________。

②该反应中，被氧化的元素是___________(填元素名称)，氧化剂是___________(填化学式)。

③反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：___________。

7、回答下列问题

(1)分离豆浆和豆渣常用的实验方法为___________。

(2)已知R是一种金属，75.5gR(NO3)3中含有个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为___________g/mol。

(3)在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO的物质的量浓度为___________mol/L。

(4)在水溶液中的电离方程式为___________。

(5)二氧化硅(SiO2)是酸性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。

8、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。KMnO4 + HCl ===MnCl2 + KCl +Cl2↑+ H2O

(1)配平上述化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目__________。

(2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式：__________。

(3)该上述反应中，浓盐酸表现出来的性质是_________，若有36.5 g HCl被氧化，则产生Cl2的物质的量为________，转移的电子数为________。

(4)已知将SO2通入氯水中能发生如下反应：2H2O +Cl2 +SO2 ===H2SO4 +2HCl，由此可推出Cl2、SO2、KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为_________，写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的化学方程式并配平：__________。

9、下表为元素周期表的一部分请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________。③的最高价氧化物为__________;⑨的最高价含氧酸是__________（均填化学式）

（2）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径的大小顺序___________。（用离子符号表示）⑤与水反应的离子方程式___________。

（3）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：__________。

（4）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度_______(选填“更大”“更小”或“相同”)。

10、图表示的是往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2气体的过程。

(1)写出a点以前发生反应的离子方程式: 。

(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式: 。

(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2：1，则滴入稀盐酸的物质的量等于 mol(用m表示)。

11、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出10种元素(其中X、Y分别代表某种化学元素)，按要求作答。

(1)X、Y两种元素符号分别是_______和_______；

(2)最外层电子数为4的原子，其元素符号是_______；

(3)保存在煤油中的金属是_______；

(4)化学性质最不活泼的单质是_______；

(5)HF与HCl热稳定性较强的是_______；

(6)NaOH与碱性较强的是_______；

12、实验小组的同学对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下

（1）D的名称是__________。

（2）提纯的步骤是:溶解、过滤、__________。

（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”,其中的“二低”是__________、__________。

（4）该实验中多次利用仪器B__________(填名称)和仪器__________(填字母序号),且该仪器使用了__________次。

13、某同学为检验市售食用碱面的成分(Na2CO3和NaHCO3的混合物)，称取29.6g碱面置于烧杯中用适量水溶解，向其中逐滴加入1.00mol/L的稀盐酸至溶液呈中性，产生CO2(标准状况下)6.72L(假设气体全部逸出)。试计算：

(1)所得CO2的物质的量为___________mol。

(2)食用碱面中m(Na2CO3)∶m(NaHCO3)= ___________。

(3)消耗稀盐酸的体积为___________mL。

14、不同类别物质间的转化关系是认识元素及其化合物的线索之一，某学习小组绘制了五种含钠元素物质间的转化关系图。

回答下列问题：

(1)转化关系图中X的类别是碱，写出反应②的化学方程式________。

(2)发生反应⑤和⑥分别需要的试剂是________，________，从氧化剂和还原剂角度分析，反应⑤中的作用是________，写出的一种用途________。

(3)小组同学为验证和酸反应是分步进行的，设计实验方案并进行了实验：向盛有溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，滴加一定量盐酸后产生气泡。有关实验现象对应的离子方程式分别为________，________。

(4)现有27.4g含和混合物的样品，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，共产生（标准状况），则样品中的质量为________g。

15、氢氧化铝是重要的化工原料，也是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂，钼酸钠具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统的金属抑制剂等。现从某废钼催化剂主要成分、、等中回收和，其工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)已知、与相似，均能在高温下跟发生类似的反应，试写出①焙烧时跟反应的化学方程式：___________。

(2)检验②操作后所得的滤渣中含有的方法是：___________

(3)第③步操作中加入需要适量，可以通过测定溶液___________来控制的用量。该步操作中制备的离子方程式为___________

(4)从题目信息可知，下图曲线___________填序号为的溶解度曲线。

(5)利用铝热反应可以回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得。写出发生铝热反应的化学方程式：___________