萍乡2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。

(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。

①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge(用“>”或“<”表示)。

②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。

③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________(填“硅”或“锗”)。

(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。

①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________。冶炼金属镓通常采用的方法是________________。

②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。

3、氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用，回答下列问题：

(1)下列化学反应都与盐酸有关，其中盐酸既表现还原性又表现酸性的是___(填标号)。

a．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O b．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

c．2HClH2↑+Cl2↑ d．AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

(2)向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加双氧水，溶液褪色同时伴有气泡冒出，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____，每转移0.3mol电子时，理论上能产生标准状况下气体体积为____L。

(3)某危险品仓库中存放有剧毒的化工原料氰化钠(NaCN)，易潮解，易溶于水。已知N元素表现-3价，则C元素表现为_____价。一旦发生意外，工作人员需一方面封堵泄漏渠道，另一方面对已经泄露的少量氰化钠做无害化处理。下列物质中，可用于处理泄露的氰化钠的是______(填标号)。

a．硫酸钾   b．臭氧(O3) c．氯化钠 d．双氧水

(4)铀(U)元素在核工业中具有重要作用，工业上可利用钾、钙、镁等金属与铀矿石(主要成分二氧化铀)反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属中，所耗金属质量最小的是_______。

4、I.某温度时，在一个10L的恒容容器中X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_______；

(3)平衡时混合气体的平均相对分子质量M2_______(填“大于”，“小于”或“等于”下同)起始时的平均相对分子质量M1；

(4)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则气体X和气体Y的转化率之比为_______。

II.已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，某学习小组探究一定条件下影响化学反应速率的因素，如下表所示：

(5)对比实验I、III的目的为：_______。若实验III、IV为证明浓度对速率的影响，则X=_______，Y=_______。

5、如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(1)若a电极材料为碳、b溶液为溶液，则正极的电极反应式为_______，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为_______。

(2)若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为_______填电极材料，下同)，溶液中的向_______极移动。

(3)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如上，则该燃料电池工作时，负极的电极反应式为_______，电池的总反应方程式为_______。

6、有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。

(1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______；

(2)若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比_______；

(3)写出足量⑥和少量⑦在水溶液中反应的离子方程式_______；

(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室A室中充入H2、O2混合气体，B室充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。

实验测得A室混合气体的质量为34 g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度_______处。

7、依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1） 电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

（2） 银电极为电池的     极，发生的电极反应式为 ；X电极上发生的电极反应为______反应；（填“氧化”或“还原”）

（3） 外电路中的电子   （填“流出”或“流向”）Ag电极。

（4） 当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。

8、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、、CO2、CuO   

②HCl、、、

③NaOH、、KOH、

(1)三种物质依次是(填化学式)：A___________；B___________；C___________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应___________ (填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式___________。

(4)与、在溶液中能大量共存吗___________，？试用离子方程式说明： ___________，___________。

9、现有：A．二氧化硅；B．液氨；C．醋酸。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中(填字母代号)。

(1)可以用来除去开水壶中水垢的是___________。

(2)光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是___________。

(3)常用作制冷剂的是___________。

10、工业革命以来人类对于防治大气中NOx(由NO与NO2组成的混合物，当x=1.5时，混合物中NO与NO2物质的量之比为1:1)污染的研究从未停歇。回答下列问题：

(1)NaOH溶液可以吸收NOx，反应方程式如下：

ⅰ.(未配平)

ⅱ.

①当x=1.25时，NOx中NO与NO2的物质的量之比为___________。

②配平并写出反应ⅰ的化学方程式：___________；反应ⅱ中，每吸收0.3mol NO2，转移电子为___________mol。

③将一定体积的NOx通入足量NaOH溶液中，若NOx可以被完全吸收，x的取值范围为___________。

(2)利用NaClO吸收液可以同时脱除燃煤烟气中NO和SO2。研究发现NaClO吸收液在不同的初始pH条件下，对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示：

①pH=12时，脱除SO2的离子方程式为___________。

②酸性条件下，SO2的脱除率高于NO，其原因除SO2的还原性比NO强外，还可能是___________。

③若用盐酸调节NaClO吸收液的pH，不仅不利于NO的吸收，还会在反应过程中生成一种有毒气体，其化学式为___________。

11、（1）将下列物质进行分类：

①H与H  ②O2与O3  ③乙醇(C2H5OH) 与甲醚 (CH3—O—CH3)  ④正丁烷与异丁烷  ⑤C60与金刚石；互为同分异构体的是__________________；

（2）若将反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑设计成原电池铜为原电池某一极材料，则铜为______(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为_____________________，外电路中电子由______极(填“正”或“负”，下同)向______极移动。

12、某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计用如图所示的装置进行实验，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。

回答下列问题：

(1)装置I中仪器c的名称是______，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______。

(2)装置V的作用是_______。

(3)若产生的足量，实验过程中装置IV中的实验现象是________。

(4)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“装置II中a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置I与II之间添加下图中的装置________(填序号)。

(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

在450℃条件下，反应II的化学方程式为_________。

13、请直接用计算结果填空：

（1）标准状况下，测定1.32g某气体X的体积为0.672L，则X的摩尔质量为__g/mol。

（2）已知5.1g镁铝合金与100mL某浓度的盐酸恰好完全反应，得到5.6L氢气（标准状况下）。则：①生成的H2分子的数目是__NA。

②该合金中镁和铝的物质的量之比为__。

③上述盐酸的物质的量浓度为__ mol/L。

14、I.铬、镍等过渡元素的单质、化合物在工业上有广泛的应用。

(1)基态镍原子核外共有_____种不同的能量的电子，3d能级上的未成对电子数为_____。

(2)Cu和Cr位于同一周期。

①向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，可得深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O，其中心离子是_____(填元素符号)，配体是_____。

②Cr元素所在周期中原子电负性最大的是_____(不考虑零族元素)。

(3)过渡金属单质及其化合物是有机合成反应的重要催化剂。

例如：(苯甲醇)(苯甲醛)。

①苯甲醇分子中的碳原子的杂化类型是_____。

②苯甲醇、苯甲醛的沸点依次为206℃、179℃，造成二者沸点差异的主要原因是_____。

II.回答下列问题：

(4)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是_____。

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+

C．[Cu(NH3)4]2+的立体结构为正四面体形

D．在[Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道

(5)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2晶体，深蓝色晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有_____。

15、某化学实验小组欲从Al2O3、CuO、Fe2O3的混合物中分离得到Al2O3、单质铜、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)产品。已知A、B为中学常见的化学试剂，实验流程如下，回答下列问题。

(1)完成操作2所需的玻璃仪器为_______。

(2)溶液3中的阳离子为_______(填离子符号)；固体4所含成分的化学式为_______。

(3)检验溶液4中金属阳离子的操作方法是_______。

(4)溶液3中加入过量试剂A时，同种元素间发生的氧化还原反应的离子方程式为_______。

(5)下列说法正确的是_______。

a.操作3和操作4的方法相同

b.试剂B可以是盐酸或稀硫酸

c.欲用纯净的绿矾晶体配制1000mL0.1mol/L的FeSO4溶液时，需称量绿矾15.2g

(6)若该小组同学取Al2O3、CuO、Fe2O3的混合物样品10.0g进行实验，假设实验过程中物质均无损失，并且流程涉及的固体均为干燥的物质。实验结束时，称得固体3为2.0g，固体5为3.2g，所得绿矾为44.48g，则初始混合物样品中铁元素的质量分数为_______%(精确到小数点后一位)。