抚州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列十种物质：

①蔗糖   ②熔融NaCl   ③盐酸   ④铜丝   ⑤NaOH固体   ⑥液氯   ⑦CuSO4固体  ⑧乙醇   ⑨氯水   ⑩液态H2SO4

(1)上述物质中可导电的是______(填序号，下同）。

(2)上述物质中不能导电，但属于电解质的是____

(3)上述物质中属于非电解质的是______。

(4)写出⑤和⑦在水溶液中反应的离子方程式______。

(5)写出⑦和氢氧化钡溶液反应的离子方程式______。

3、能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。

(1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主页，岩气的资源潜力可能大于常规天然气。下列有关页岩气的叙述错误的是_________(填序号)。

A．页岩气属于新能源

B．页岩气和氧气的反应是放热反应

C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构

D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料

(2)有关的电池装置如图：

①上述四种电池中，属于二次电池的是____(填序号，下同)，属于一次电池的是____。

②a装置中，外电路中电子的流向是______(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。

③装置中，若电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为___。

(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计成原电池，则：

①该电池的电解质溶液可以是___。

②当外电路中转移1 mol e-时，电解质溶液增加的质量是__g。

4、下列物质中，属于强电解质的是_____________（填序号，下同），属于弱电解质的是_____________， 属于非电解质的是_______________。

①醋酸 ②苛性钠 ③氨气 ④铁 ⑤蔗糖 ⑥硫酸 ⑦盐酸 ⑧水 ⑨二氧化碳 ⑩硫酸钡

5、化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。

(1)含有个H的，其物质的量是______；溶于水能电离出____个(用表示具体的值)

(2)____中含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。

(3)将等质量和混合，混合气体中与的分子数之比为_______。

(4)标况下6.72升氧气质量为_______。

6、Ⅰ.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：

（1）A的电子式   B的结构简式

（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式： ，反应类型： ；

（3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：   ，反应类型：   ；

Ⅱ.（1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则 A的分子式可能为 ，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式   ；

（2）已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5：1，则其分子式为 ，在它的同分异构体中，一氯代物只有一种的是   (写结构简式)。

7、从石油和煤中提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

（1）A的电子式_______________，B的结构简式_________________；

（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_________________________________________________________；

（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_________________________；

（4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

8、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的离子方程式___________。

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察___________(填“有”或“无”)丁达尔现象。

(3)若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象___________。

9、衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是___的产量。它的官能团是____。

10、0.5molCO2中含有_______个CO2分子，_______mol氧原子， ______个碳原子，CO2的质量为__________ g，标况下体积为_________ L。11.1g的ACl2中含有0.2molCl-，ACl2的物质的量是__________，ACl2的摩尔质量是__________，A的相对原子质量是________。

11、某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢 (H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？   。

（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

①写出H2O2发生反应的化学反应方程式   。

②.实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。

12、综合利用海水可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是__________（填编号）

（2）写出反应②的离子方程式_______________

（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和___________

（4）已知氨气极易溶于水，实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取。根据流程原理制取碳酸氢钠固体，下列实验装置正确且能达到实验目的的是_________

A．用装置甲制取氨气

B．用装置乙制取二氧化碳

C．用装置丙制取碳酸氢钠

D．用装置丁分离碳酸氢钠固体与母液

（5）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

①溶解；②依次滴加过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③______________；④滴加适量盐酸；⑤_____________________（请补全缺少的实验操作）

（6）检验纯碱样品中是否含NaCl，至少应选用的试剂是____________________

（7）电解熔融氯化镁制镁，得到的镁蒸气可在下列哪种气体氛围中冷却（填序号）________________

A．H2 B．CO2   C．O2 D．N2

13、在标况下，67.2ml某气体的质量为0.096g,试计算这种气体的相对分子质量。

14、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示(部分夹持装置已略去)。

(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中能够达到实验目的的是_______(填序号)。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______。

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______(填化学式)。

(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当澄清石灰水过量时，反应的离子方程式为_______。

②当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为_______，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子：_______。

15、海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题

综合利用海水资源可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如图：

(1)反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

(2)X溶液中的主要阳离子是和_______。

(3)粗盐中含、、一等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的溶液

②加入过量的溶液

③加入过量的NaOH溶液

④加入盐酸调节溶液至中性

⑤溶解

⑥过滤

⑦蒸发

正确的操作顺序是_______(填字母)。

A．⑤②③①④⑥⑦

B．⑤①②③⑥④⑦

C．⑤②①③④⑥⑦

D．⑤③②①⑥④⑦

(4)实验室中需2mol/L的溶液950mL，配制时需称取的质量是_______g。

(5)需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_______(填写仪器名称)。

(6)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______(填下列编号)。

A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

B．定容观察液面时俯视

C．未冷却至室温就开始定容

D．加蒸馏水时不慎超过了刻度