嘉峪关2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、“佛立苏”是一种常见补血剂，主要成分为FeSO4；FeSO4·7H2O俗称“绿矾”，在工业生产和日常生活中都有广泛的用途，回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______(填字母)。

A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂

(2)已知Fe(OH)2是一种白色沉淀，极易被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)，用双线桥法表示转移电子数和氧化还原反应______。

向FeSO4溶液中加入一小块金属钠，发现开始有气体和白色沉淀产生，过一段时间，白色沉淀变为红褐色，写出上述反应中涉及到的离子方程式________________________________。

(3)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

①上述反应中作还原剂的是______(填化学式)。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用____________(写出一点即可)。

(4)将Na2O2固体加入酚酞溶液中产生的现象是_______。写出该反应的离子方程式______。

3、现有下列几组物质：①NH4Cl  ②O2与O3  ③12C与14C  ④甲烷与丙烷  ⑤乙醇与乙酸  ⑥CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3。回答下列问题：

(1)含有离子键的物质是_______(填序号，下同)

(2)互为同位素的是_______。

(3)互为同系物的是_______。

(4)互为同分异构体的是_______。

(5)互为同素异形体的是_______。

4、Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但形状不同的MnO2分别加入盛有15 mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

(1)该反应是___________反应(填放热或吸热)。

(2)实验结果表明，粉末状催化剂的催化效果比较好，原因是___________ 。

Ⅱ.某可逆反应在体积为2 L的密闭容器中进行，0～3分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)

(3)该反应的化学方程式为___________。

(4)反应开始至2分钟末，用C的浓度变化表示的反应速率为___________。

(5)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母符号)。

A．v(A)=2v(B)                B．容器内压强保持不变

C．2v(A)逆=v(B)正              D．容器内混合气体的密度保持不变

(6)在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会增大的是___________(填字母符号)。

A．升高温度    B．加入催化剂     C．增大容器体积     D．通入不参加反应的其他气体，增大压强

5、相同质量的O2与O3，物质的量之比为   ，标准状况下体积之比为     ，氧原子数目之比为    。

6、海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)下图是从海水中提取粗溴的主要流程

①从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_______。

②可用热空气吹出溴是因为溴的_______(选填编号)

A.熔点较低       B.熔点较高       C.沸点较低       D.沸点较高

(2)海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，该步操作用到的仪器名称为_______，可以观察到层呈_______色。

7、回答下列问题

(1)已知C(s，石墨)═C(s，金刚石)，；则稳定性：金刚石___________(填“＞”或“＜”)石墨。

(2)已知：；，则___________(填“＞”或“＜”)。

(3)、时，在足量的中充分燃烧，放出热量。则的燃烧热为___________。

(4)溶液与溶液完全反应，放出热量，该反应的中和热___________。

(5)分别表示所具有的能量，则对于反应：___________(用含的代数式表示)。

(6)合成氨反应的能量变化如下图所示，则反应___________。

8、从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。

(1)①古代中国四大发明之一指南针是由天然磁石制成的，其主要成分为：__________(填化学式)。

②所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______。

A．Fe             B．             C．FeO             D．             E．

(2)①在现代半导体工业生产中，常利用溶液腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的化学方程式为：__________。

②氯化铁溶液中加入铁粉和铜粉的混合物，反应结束后烧杯底部不可能出现的是______。

A．有铁无铜                    B．有铜无                    C．有铁有铜                    D．无铁无铜

(3)实验室在配制溶液时，为了防止溶液变质，经常会向其中加入一些铁粉，其原因是__________(用离子方程式表示)。

(4)证明某溶液中不含而可能含有的操作为__________。

(5)在溶液中滴加适量KI溶液充分反应后再加入淀粉溶液，溶液变蓝，用离子方程式表示此反应：__________。

9、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O

①用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。

②若有8个Br-离子参加反应，则转移电子的数目是_______个。

③HBr在上述反应中显示出来的性质是_______。

A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性

(2)①请配平化学方程式______。

_______KClO3+_______HCl(浓)=_______KCl+_______ClO2+_______Cl2↑+_______H2O

②写出NaClO与酸性FeSO4溶液混合发生氧化还原反应的离子方程式：_______

(3)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为_______。

10、完成下列空白(设NA为阿伏加德罗常数的值，也可使用阿伏加德罗常数的近似值)：

(1)4g H 2的物质的量是_______mol；2molH2O中H个数为_______；在标准状况下， 2molO2占有的体积是 _______L。

(2)18.6 g Na2R含0.6 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为_______。

(3)22gCO2中的质子数为_______；物质的量为0.45mol的CO2和CO的混合气体，质量为18g，则CO2和CO的分子数之比为_______。

11、有下列物质：①Ba(OH)2固体、②熔融的KHSO4、③HNO3、④稀硫酸、⑤CO2、⑥铜、⑦氨水、⑧蔗糖晶体、⑨FeCl3固体、⑩纯醋酸(CH3COOH)。请用其序号填空：

(1)上述状态下的物质可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

(4)⑨在水溶液中的电离方程式为___________，②在水溶液中的电离方程式为___________。

12、研究性学习小组设计了几组实验验

I.甲组同学设计实验探究碳、硅元素非金属性的相对强弱，实验装置如图所示。

(1)仪器A的名称为_______。

(2)问题探究：[已知酸性：亚硫酸()＞碳酸()]

①装置E中酸性溶液的作用是_______。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素的强的实验现象是_______。

③该实验能否证明S的非金属性强于C的非金属性？____(填“能”或“不能”)，理由是____。

II.乙组同学利用下图装置探究氨气的有关性质。

(3)装置A中烧瓶内试剂可选用_______(填序号)。

a.碱石灰       b.生石灰       c.浓硫酸       d.烧碱溶液

(4)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先_______(填I或II)。

I.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水       II.加热装置C

(5)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_______。

(6)该实验缺少尾气吸收装置，下图中能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)。

(7)氨气极易溶于水，可以发生喷泉实验，装置如图，假设实验前烧瓶充满氨气，若气体处于标准状况下，完成喷泉实验后，烧瓶中所得氨水的浓度为_______

。

13、现有98%的浓硫酸，已知其密度为1.84 g·cm-3，求它的物质的量浓度。

14、明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化、造纸工业上作施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO、Fe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：

已知：SiO2是不溶于硫酸的固体

回答下列问题：

(1)Al2O3与稀硫酸反应(用离子方程表示)___________。

(2)操作Ⅰ的名称是___________ ，滤渣Ⅰ的主要成分是___________。

(3)检验滤液Ⅰ中是否存在Fe3+的方法是___________。

(4)在滤液Ⅰ中加入高锰酸钾目的是___________，发生反应的离子方程式为(该条件下H+ 参与反应、Fe2+转化为Fe3+、MnO 转化为Mn2+)___________。

(5)根据流程图推测加入沉淀剂的目的是___________，滤渣Ⅱ中主要含有___________(填化学式，只写一种即可)。

15、工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备FeSO4·7H2O(绿矾)的流程如下：

(1)实验室中操作①的名称为____。所需的玻璃仪器有烧杯、______、_____。

(2)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_______________________。

(3)加入滤渣Ⅰ中的试剂a是___________，滤液Ⅱ中的主要金属阳离子有_____。

(4)试剂b为__________________。

(5)滤渣Ⅲ中的主要成分是____________。操作④隔绝空气的目的是___________。