文山州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某校化学实验室由于长时间未使用，很多试剂药品摆放杂乱无章，现需要对其进行分类整理，现有药品：①硫酸钠固体②蔗糖溶液③铜④CH3CH2OH⑤石墨⑥液氨⑦NaHCO3溶液⑧稀硫酸⑨碳酸钠粉末⑩氢氧化铁胶体⑪Ba(OH)2固体

(1)其中属于混合物的是___________(填标号，下同)；属于单质的是___________；属于盐的是___________。

(2)上述物质状态下(除⑩外)能导电的是___________；属于电解质的是___________。

(3)将少量的⑪加入⑧中发生反应的离子方程式为___________。

3、以下9种物质为中学化学中常见的物质：①Cu②NaHSO4③SO3④H2SO4⑤C2H5OH⑥BaSO4⑦Cu(OH)2⑧NaOH⑨CH3COOH，请按下列分类标准回答问题。

(1)属于电解质的是___，属于非电解质的是___。(填序号，下同)

(2)能电离出H+的是___，属于酸的是___。

(3)属于碱的是___，其中属于难溶性盐的是___。

(4)请写出NaHSO4溶解于水的电离方程式___。请写出CH3COOH溶解于水的电离方程式___。

4、已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目______。

(2)Zn在上述反应中显示出来的性质是______(填序号)。

A.氧化性　　　　B.还原性　　　　C.酸性　　　　D.碱性

(3)该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。

(4)若消耗0.3molAs2O3，则转移的电子数为______。

(5)写出该反应的离子方程式：______。

5、按要求回答下列问题。

(1)现有以下物质：a.NaOH溶液b.液氨c.Ba(OH)2固体d.NaHSO4e.Fe(OH)3胶体f.铜g.CO2h.盐酸

①以上物质中属于非电解质的是_____(填序号，下同)，属于电解质的有______。

②在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，发生反应的离子方程式为_____。

(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成1molNa2FeO4转移的电子数为______。

(3)一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如图信息：

回答下列问题：

稀释：将“84清毒液”原液稀释配制成980mLc(NaClO)=0.05mol•L-1的溶液。

①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____。

②稀释时，需要用量筒量取“84消毒液”原液的体积为_____mL。

③下列操作会使配制溶液中NaClO浓度偏高的是_____(填标号)。

A.取用久置的“84消毒液”原液进行稀释

B.量取“84消毒液”原液时，仰视读数

C.容量瓶未干燥直接使用

D.定容时，仰视刻度线

E.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

6、用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。具体操作步骤如下：

①取20%白磷的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水60 mL。

②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加1%的K2CO3溶液0.6 mL，振荡变成棕红色。

③加热煮沸至液体变成透明红色。

④分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中金颗粒直径为之间。

请回答下列问题：

(1)该分散系属于_____________。

(2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到_____________________。

7、回答下列问题：

(1)现有①三氧化硫②澄清石灰水③液氯④纯碱⑤酒精⑥醋酸⑦稀硫酸⑧熔融的氢氧化钠等物质中，属于能导电的是_______，属于强电解质的是_______。

(2)有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

①写出丙元素的元素符号_______。

②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式_______。

③画出甲元素的离子结构示意图_______。

8、下表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题：

（1）①、②、③三种元素中非金属性最强的是_________（用元素符号表示）。

（2）④、⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中相互反应的化学方程式____________________________________。

（3）画出⑤的原子结构示意图____________。

（4）⑦、⑧两种元素原子半径大小比较__________（用元素符号表示）。

（5）画出⑧的氢化物的电子式____________。

9、氮元素形成的化合物种类十分丰富，工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：

(1)写出的电子式：___________。

(2)实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为___________。

(3)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为___________。

(4)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是___________。

(5)过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为___________。

(6)生产硝酸的过程中常会产生一些氨的氧化物，常用尿素作为吸收剂，其主要的反应为：、混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成和，请写出反应的化学方程式：___________，___________。

10、元素周期律(表)是认识元素化合物性质的重要理论。

(1)某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：

ⅰ.锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈

ⅱ.锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱

ⅲ.锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物

根据以上事实可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是_______(用“＞”“=”或“＜”)。

(2)锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族。

①碱性：Sr(OH)2_______Ba(OH)2(填“＞”或“＜”)。

②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：_______

(3)硒(Se)的部分信息如图，且知34Se、35Br位于同一周期。

①H2Se的电子式是_______。

②Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是_______；能证明上述强弱关系的事实是_______(写出一条即可)。

③某同学对SeO2(白色的挥发性固体，易溶于水)的各种不同化学性质进行推测，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等试剂进行实验，证明了推测是正确的。完成下表：

11、回答下列问题：

(1)把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。

①把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出______。

②盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加______。

③用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑______。

④把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出______。

(2)如图是某兴趣小组设计的原电池示意图：

①下列实验叙述合理的是______(填序号)。

A.Cu极有H2产生            B.锌作负极，发生还原反应

C.H+向Zn极移动            D.电子由Zn经导线流向Cu

②请写出该电池的正极反应式______。

③若有1mol电子流过导线，则理论上在标准状况下，产生H2的体积为______L。

④将稀H2SO4换成CuSO4溶液，电极质量增加的是______(填“锌极”或“铜极”)。

12、欲配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，回答下列问题：

(1)通过计算可知，应用托盘天平称取___________g Na2CO3。

(2)除用到天平外，还一定会用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____________、_______________

(3)下列操作使所配溶液浓度偏大的是_____________(填写序号)。

A．称取28.6g Na2CO3·10H2O进行配制

B．称量时用了生锈的砝码

C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

D．Na2CO3中含有不溶性杂质

E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯

F．定容时俯视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．砝码与药品位置放反了且用了游码

13、回答下列问题：

素材Ⅰ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：，结合素材回答问题（1）~（3）：

(1)该反应中的摩尔质量是________。

(2)28g铁粉中含有的Fe原子数是_______。

(3)若28g铁粉完全反应，析出Cu单质的物质的量为_______。

素材Ⅱ．宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：，结合素材回答问题（4）~（5）：

(4)在相同条件下体积相同的和两种气体含有的原子数之比为_______。

(5)在0℃、101kPa条件下，11.2L氧气完全反应，消耗的的体积是_______。

素材Ⅲ．向空气中排放会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：

(6)该雨水中氢离子的浓度________。

14、元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

(1)这几种元素分别为④___、⑤___、⑥___、⑦___、⑨___；①到⑩化学性质最不活泼的元素___，非金属性最强的元素是___，金属性最强的单质与水反应的离子方程式为___。

(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强是___。

(3)①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为___。

(4)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水，该元素是___；在两种盐中该元素的化合价为___，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为___，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为___，该元素和过量NaOH反应方程式为___。

(5)⑨元素和①元素形成的化合物的化学式是___，高温灼烧该化合物时火焰呈色___。

(6)⑨元素和⑧元素两者核电荷数之差是___。

15、依据如下有关铝的三个装置图，回答问题。

(1)三个装置同时开始反应，单位时间内温度计示数最高的是___________(填“图Ⅰ”“图Ⅱ”或“图Ⅲ”)。

(2)写出图Ⅱ装置Al电极的电极反应式：___________；写出图Ⅲ装置正极的电极反应式：___________；写出图Ⅲ装置的总反应化学方程式：___________。

(3)图Ⅰ装置中为使生成氢气的速率加快，下列方法可行的是___________(填序号)。

①适当升高温度②把铝棒加粗

③将NaOH溶液换成浓硫酸④用铝碳合金代替铝棒

(4)某同学欲收集和碘蒸气，在某绝热且体积固定的密闭容器中发生反应：，下列叙述能证明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。

A．容器内温度不变

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．HI的体积分数不变

E．1mol键断裂的同时有2mol键生成现向容积为1L密闭容器中充入0.10mol和0.15mol，在不同温度下测定同一时刻的转化率，结果如图。当温度为℃时，从反应开始经过2min达到b点，用表示这段时间的反应速率为___________，此时的转化率为___________(保留2位有效数字)。