迪庆州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、海洋约占地球表面积的，海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得粗盐，粗盐精制后可制成饱和，然后通入和，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1941年提出了著名的侯氏制碱法，食盐利用率可达，并可以与、合成氨工业联合生产，因此也称为“联合制碱法”。侯氏制碱法对我国纯碱工业和国民经济发展做出了巨大贡献，至今仍是我国纯碱生产的主要方法之一，

(1)上述短文标有序号的物质中，属于氢化物的是_______(填序号)；能与NaOH溶液反应的是_______(填序号)。

(2)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打而不是苏打(Na2CO3)，设计一个简单的实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打_______。“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩，写出一种除去改善口感的方法_______(用离子方程式表示)。

(3)侯氏制碱得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。某兴趣小组称量固体样品，利用下图装置测定产品纯度，装置A中发生反应的化学方程式是_______，装置A中生成的和被B中的全部吸收后，测得增重，该碳酸钠产品的纯度为_______。

3、阅读短文，回答问题。

平昌冬奥会闭幕式上，“2022，相约北京”文艺表演蕴含了丰富的中国文化，展现了新时代中国形象。

熊猫木偶：熊猫木偶高2.35m，质量仅为10kg，用铝合金管材和碳纤维条做框架，配合LED灯制作而成。其中，碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大。

智能机器人：中国新一代智能机器人与轮滑舞者共舞、互动，在导航精准性、动作复杂性和灵活性等方面，实现了人工智能领域的升级创新。

石墨烯智能发热服：这种智能发热服可在−20℃的条件下持续发热4h。石墨烯是一种由碳原子构成的六角型二维碳纳米材料，具有超高硬度、强度和导热系数等特性。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）熊猫木偶、智能机器人、石墨烯智能发热服展现了“中国智慧”。_____。

（2）碳纤维具有优良的性能，将有广泛的应用前景。_____。

（3）中国新一代智能机器人在动作、导航等方面实现了人工智能领域的升级创新。_____。

（4）石墨烯和石墨由同种元素组成，但它们的物理性质差异较大。_____。

4、已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。

(1)元素在周期表中的位置为___________。

(2)X的一种核素可用来测定文物所属年代，该核素的质量数为___________。

(3)形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是_______。

(4)元素在海水中含量非常高，海水中含元素的化合物主要是_______(填化学式)，该化合物在水中的电离方程式为________。

(5)单质可在中燃烧，生成一种正盐和黑色固体。反应的化学方程式为___________。

(6)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓()。镓与铝同主族，且位于铝的下一周期，则镓的原子结构示意图为________。

5、某同学利用下表中的装置图就可以确定X、Y、Z、W四种金属的活泼性顺序。

(1)装置甲外电路中电子的流动方向是_______(填“由X电极流向Y电极”或“由Y电极流向X电极”)，一段时间后发现烧杯中溶液的温度略有上升，则烧杯中能量的转化形式为_______。

(2)装置乙中正极的电极反应式是_______，当有6.4g红色物质生成时，外电路中转移的电子数目是_______NA。

(3)请选用适当的材料构成装置丙的原电池，相应的电极材料可以是_______(填字母)，选用的电解质溶液可以是_______(电解质溶液不能使用图中已用过的)。

6、(1)有以下六种物质：①乙醇；②0.1mol/LNa2CO3溶液；③NaOH固体；④液态氯化氢；⑤纯CH3COOH；⑥石墨。

上述状态下的物质中，属于非电解质的有___________，(填序号，下同)，属于弱电解质的有___________。

(2)请写出Na与水反应的离子方程式___________。

(3)配平下列离子方程式___________+___________Cl-+___________H+=___________Mn2++___________Cl2+___________H2O，___________

7、现有下列七种物质：①空气  ②Na2O  ③Cu  ④HNO3 ⑤Ba(OH)2 ⑥NaHCO3 ⑦SO2

(1)其中属于非电解质的是___________。(填写物质序号)

(2)写出⑤的电离方程式___________。

(3)写出③和④的浓溶液反应的化学方程式___________。

8、火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化。放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，反应放出大量热。

（1）该反应中被氧化的元素是___和___；

（2）氧化产物与还原产物的质量之比为___；

（3）该反应中若生成标况下2.24LCl2时，电子转移数为___；

（4）若生成的水在高温下也为气态，则混合气体的平均摩尔质量为__g/mol(小数点后保留一位)。

（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，易溶于水，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：___。

9、现有下列物质：①液氨，②氯化镁晶体，③液态的 HCl，④汞，⑤ 碳酸钡固体，⑥矿泉水，⑦酒精(C2H5OH)，⑧熔化氢氧化钾，⑨硫酸溶液，⑩干冰。请用序号回答下列问题：

(1)以上物质中能导电的是___________；

(2)以上物质中属于电解质的是___________；

(3)以上物质中属于非电解质的是___________。

10、有以下10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦乙醇 ⑧熔融氯化钠 ⑨NaOH ⑩H2CO3。

（1）能导电的是___；

（2）属于电解质的是_______；

（3）属于非电解质的是______。

11、在一烧杯中盛有稀硫酸溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图所示)。向该烧杯里缓缓注入与稀硫酸等密度的氢氧化钡溶液至恰好完全反应。在此实验过程中：

(1)烧杯里观察到的实验现象有：

① ___________

② ___________。

(2)写出实验过程中反应的离子方程式______。

(3)若将氢氧化钡溶液换成同浓度(假设密度相同且混合后的体积为两溶液的体积和)的硫酸钾溶液小球的位置___________(填“变”或“不变”)。

12、以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a－氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程图如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_______。

（2）加30%的H2O2作用为将Fe2+氧化为Fe3+,其发生的离子反应方程式为__________。该反应需控制温度低于40℃，其目的是_____________。

（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+N2↑+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置。

①足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O外还有________（填化学式）。集气瓶中收集到的气体是_______。

②KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），发生的离子方程式为_____________。

13、(1) 3.01×1022个OH-中含有电子的物质的量为_______。

(2)一储气瓶真空时质量为500 g。标准状况下，充满氧气后质量为508 g，装满某气体X后总质量为511g。则该储气瓶的体积为_______L。

(3)20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为_______。

(4)现向100ml、密度为1.08g/mL、质量分数为10%的CuCl2溶液中加入过量铁片，充分反应后对铁片洗涤、干燥、称重，则铁片质量增加_______g。

14、I.铬、镍等过渡元素的单质、化合物在工业上有广泛的应用。

(1)基态镍原子核外共有_____种不同的能量的电子，3d能级上的未成对电子数为_____。

(2)Cu和Cr位于同一周期。

①向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，可得深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O，其中心离子是_____(填元素符号)，配体是_____。

②Cr元素所在周期中原子电负性最大的是_____(不考虑零族元素)。

(3)过渡金属单质及其化合物是有机合成反应的重要催化剂。

例如：(苯甲醇)(苯甲醛)。

①苯甲醇分子中的碳原子的杂化类型是_____。

②苯甲醇、苯甲醛的沸点依次为206℃、179℃，造成二者沸点差异的主要原因是_____。

II.回答下列问题：

(4)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是_____。

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+

C．[Cu(NH3)4]2+的立体结构为正四面体形

D．在[Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道

(5)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2晶体，深蓝色晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有_____。

15、绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为，此外还含有少量、，和)制备磁性胶体粒子、绿矾和净水剂的实验流程如图：

请回答下列问题：

(1)试剂X化学式为 ___________。

(2)铁元素位于元素周期表 ___________。

(3)固体C化学名称为___________。溶液D中加入溶液，无血红色产生，原因是___________(用化学方程式表示)。

(4)为得到绿矾晶体需要将溶液D倒入___________中进行浓缩，结晶(填仪器名称)。

(5)D中加入适量生成E的离子方程式___________。若D中含，则理论上加入 ___________可使溶液E中铁元素恰好转化为胶体。

(6)由固体G生成的离子方程式为___________。