晋中2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成。断键___________，成键___________。

3、工业上用软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等) 制备MnSO4·H2O 的一种工艺流程如下：

已知：

1．浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2＋SO2 =MnSO4

2．浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等

回答下列问题：

（1）物质X最好选用  

a．盐酸 b．硫酸 c．硝酸

（2）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是    。

（3） 流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是     。

（4） 加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去。检验Fe3+是否除尽的最佳方法是  。

（5） 用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.00×10-3 mol·L－1 Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL时反应完全。有关化学反应方程式如下：

① 2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（反应很快）；

② MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O；

③ I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。

计算水样中溶解氧的浓度（以mg·L－1为单位），写出计算过程。    

4、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。

(1)在该反应中，还原剂是___(填化学式)。KNO3发生了___反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)烟花爆竹的成分中含有黑火药，点燃后，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。反应中每消耗0.1molS，释放的气体体积为___L(换算成标准状况)。

(3)除了黑火药，烟花爆竹中常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。如表为一些金属元素的焰色：

若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有元素____(填元素符号)，该元素在周期表中的位置为___。

5、下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同。

A. CaO、Na2O、CO2、CuO B.S、C、P、Cu

C.O2、Fe、Cu、Zn   D.HCl、NaCl、H2SO4、HNO3

（1）以上4组物质中类别不同的物质依次是A_____；B_____；C_____；D_____。

（2）这些类别不同的物质中属于电解质的是______(填化学式)。D组同一类别的物质的稀溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。

6、K2FeO4是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：

(1)高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为___________。

(2)过程a中K2FeO4体现___________(填“氧化”或“还原”)性，氧化产物是___________，反应过程中转移5.418×1022电子，需要___________molK2FeO4。

(3)过程b反应的离子方程式为___________，过程c属于___________(填“物理”或“化学”)变化。

(4)碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4。配平其反应的化学方程式：_______。

___Fe(OH)3+___KOH+___KClO=___K2FeO4+___KCl+___H2O

(5)根据以上K2FeO4净水原理，相比于Cl2，其优点是___________。

7、現有一定体积的HCl气体，将其溶于l00mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为2.33g。

（1）硫酸的物质的量浓度：__________mol/L

（2）该HCl气体在标准状况下的体积为__________mL.

（3）若向该混酸溶液(仍为100mL)中加入Na2CO3·10H2O晶体，直到不再产生气体时为止， 消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量为 _________g。

8、如图是氨元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)B的电子式为___________，的用途为___________(写出一条即可)。

(2)与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为___________。

(3)工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中第三步：的化学方程式为___________。

(4)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。

(5)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。

实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为___________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________。

(6)标准状况下，若在烧瓶中充满混有空气的氨气，倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度为___________。

(7)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中。取该混合溶液与铜粉反应，标准状况下生成A的体积为___________L。

9、化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验装置，以验证此结论。

请回答下列问题：

(1)进行实验时，装置①中溶液变色，装置②中能闻到___________；装置①中温度计中水银液面变化是___________(填“升高”或“降低”)。

(2)下列化学反应中的能量变化关系与③不相符合的是___________(填序)。

A．H2+Cl22HCl

B．天然气的燃烧

C．

D．

(3)①②中涉及的两个反应，②不可能设计成原电池的原因是___________。

(4)将①中涉及的反应设计成如图所示的原电池。

则正极反应式为___________，溶液中的阴离子移向___________(填“正”或“负”)极，电极材料X不能是___________(填序号)。

A.Cu          B.Zn          C.Pb        D.石墨

10、I.按要求写出下列除杂的方程式。

(1)化学方程式___________。

(2)化学方程式___________，离子方程式___________。

(3)离子方程式___________。

II.某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验。请回答下列问题：

(4)如图所示实验，滴入几滴水，整个过程现象是___________。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是___________。

(5)过氧化钠与水反应的化学方程式为___________。

(6)若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的脱脂棉吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应同时放出大量的热量，试写出其中Na2O2与CO2反应的化学方程式：___________。

11、配平方程式：___________

__________________________________________________________________

12、完成实验 Fe 与水蒸气反应，如图所示

(1)在 D 处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行________。

(2)B 中反应的化学方程式：________。

(3)碱石灰的作用是________。

(4)当有16.8 g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是________L。

13、已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，回答下列问题：

（1）请用双线桥表示出该反应转移电子的方向和数目_______________________________

（2）被氧化的HCl占HCl总量的_______ 被还原的元素_________（填元素符号）

（3）当标准状况下有0.5mol氯气生成时，该反应转移的电子数为_____（设NA为阿伏加德罗常数的值）

（4）15.8g KMnO4与含1.2molHCl的浓盐酸完全反应（假设HCl无挥发），在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成_____g沉淀．

14、如图所示，将仪器 A 中的浓盐酸滴加到盛有 MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置 B 和 C，然后再将纯净干燥的气体通过加热的石英玻璃管 D(放置有铁粉)。请回答下列问题：

(1)仪器 A 的名称是_________，烧瓶中发生反应的化学方程式是___________， 若制备 1 瓶体积为 100mL 的氯气(常温下，氯气的密度约为 2.90g/L)，理论上需要 MnO2 ______g(保留两位小数)。

(2)装置B、C中盛放的试剂名称分别为：________、_________。

(3)D中反应的化学方程式是_________。

(4)烧杯E中盛放的液体是_____，作用是______，反应的离子方程式是_____。

15、海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

(1)请列举海水淡化的一种方法_______。

(2)在实验室中除去粗盐中不溶性杂质的操作是_______(填操作名称)，所用主要仪器的名称是_______。检验粗盐中可溶性杂质SO操作方法_______。

(3)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式_______。

(4)工业上完成MgCl2→Mg常用的冶炼方法_______。