胡杨河2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求书写离子方程式。

(1)向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液___________；

(2)将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合___________；

(3)向澄清石灰水中通入过量二氧化碳___________；

(4)实验室制备氢氧化铁胶体___________；

(5)向醋酸溶液中加入氨水___________。

3、吸入氧气、排出二氧化碳，在遥远的太空中并不容易，因为在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，浓度会高得多，因此必须通过一定方法将清除。回答下列问题：

(1)我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂吸附生成碳酸锂。吸附时发生反应的化学方程式为__________。采用而不用的原因是__________。航天器返回地面后，用氢氧化钙与碳酸锂反应使再生，该反应的化学方程式为__________。

(2)以固态胺作为吸附剂，吸附与水蒸气。当固态胺吸附饱和后，将其暴露于真空中，破坏碳酸氢盐的化学键，释放出，从而完成吸附剂的再生。该技术大大提升了舱外航天服的续航时间。固态胺的吸附是__________（填“化学”或“物理”）变化。

(3)早期空间站内可用超氧化钾吸收，该反应的化学方程式为__________。

(4)如今，空间站利用萨巴蒂尔（Sabatier）反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如图所示：

①该流程的总反应方程式为__________。

②从元素转化角度来看，上述流程中萨巴蒂尔反应的缺点是__________。

4、海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：

(1)历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化方法是_______。

(2)步骤1中，粗盐中含有、、等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_______(填字母)

A．①②③④

B．②③④①

C．④③②①

D．③②④①

(3)海水提溴工艺中热空气吹出，利用了溴的_______性质；吹出的溴蒸气在吸收塔中被和水吸收，写出离子方程式_______。

(4)为了把海水中转化为，从原料来源及经济效益角度考虑，最好选用_______。

a.氨水       b.氢氧化钙       c.氢氧化钠

(5)写出无水氯化镁制备Mg的化学方程式：_______。

(6)在实验室模拟海带提碘的实验过程。灼烧海带时，会用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、_______。

5、以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标可以绘制某一元素的价类图。氮元素的价类图如图所示。

(1)实验室用铜制取d的离子方程式为_______，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______，生成标准状况下11.2L气体d时，消耗铜的质量为_______。

(2)c的大量排放会造成的环境问题是_______。工业上可用a与c在催化剂、加热条件下共同反应生成无污染的物质，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)将c、d同时通入NaOH溶液中仅生成f一种盐，写出反应的离子方程式：_______。

(4)a经过一步反应可以生成d，写出反应的化学方程式：_______

6、按要求答题。

(1)下列实验方法合理的是_______。

A.可用盐酸与BaCl2溶液来鉴定某未知试液中是否含有SO

B.用加热法除去食盐固体中的氯化铵

C.将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取

D.实验室制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量

E.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

F.往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质

(2)SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。

①写出工业上制备粗硅的化学反应方程式_________。

②SiO2耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式：_______。

7、第三周期的元素中，原子半径最小的是________；所形成的简单离子半径最小的是________。

8、氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。

(1)常用作食品袋中填充气的是_______，常用作制冷剂的化合物是_______。(填写化学式)

(2)铵盐大多在农业上用作化肥，实验室可用固体与固体加热反应来制备氨气，其化学方程式为_______。欲吸收尾气中的，下列装置不宜选_______(填字母)。(已知氨气难溶于有机溶剂)

A. B．             C． D．

(3)用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，原理是_______(用化学方程式表示)；

(4)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如下图所示(假设硝酸的还原产物为气体)。则原混合溶液中的物质的量为_______，硫酸的物质的量浓度为_______。

9、运用元素周期律和元素周期表，可以系统研究元素的性质。回答下列问题：

(1)碱金属元素中，和之间的关系是互为_______。金属钾的氧化物有多种，其中过氧化钾常作供氧剂，写出与反应的化学方程式：_______。

(2)门捷列夫预言的“类硅”，后被发现，并命名为锗(Ge)，周期表中排在硅的下一行。加上之前发现的碳(C)、铅(Pb)、锡(Sn)，这一主族的元素趋于完善。

①锗在元素周期表中的位置是_______，根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是_______。

②硅和锗单质分别与反应生成的氢化物更稳定的是_______(填“硅”或“锗”)。

10、钙是人体中不可缺少的营养元素。钙元素对于骨骼的形成，心脏的跳动，人体的发育，消除疲劳，健脑益智，延缓衰老等都发挥着重要的作用。医学上常将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量，反应为6H++2MnO+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O。如图为某一岁女婴检测报告。回答下列问题：

(1)标明上述反应电子的转移方向和数目：______。

(2)该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比是______。

(3)测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释为20mL后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定至恰好完全反应。

①溶解沉淀时__ (能或不能)用稀盐酸，原因是__。

②若滴定所用的KMnO4溶液为1.0×10-4mol/L，则该血样消耗高锰酸钾溶液______mL。

11、如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)写出N2的一种用途：_______。

(2)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：_______。

(3)HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为_______。

(4)实验室物质B的催化氧化是工业制硝酸的基础，其化学方程式为_______。

(5)从N元素化合价角度分析，图中涉及的六种物质只有还原性的是_______(填化学式，下同)，既有氧化性又有还原性的是_______。

12、实验室用质量分数为20.0%的盐酸配制250mL0.400稀盐酸。请填写完整以下实验步骤并回答有关问题：

(1)步骤1：计算。查得室温下20.0%的盐酸密度为1.095，则该盐酸的物质的量浓度为___________。进而计算得出配制所需20.0%盐酸的体积。

(2)步骤2：称量。本次实验量取盐酸所需量筒规格为___________mL。

步骤3：稀释。将量取的盐酸倒入烧杯，再倒入适量蒸馏水，静置，待溶液温度恢复至室温。

(3)步骤4：转移、洗涤。将烧杯中的溶液转移到容量瓶需使用___________引流。用适量蒸馏水洗涤烧杯等仪器，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次。容量瓶内液面未达瓶颈前将瓶内溶液混匀。

(4)步骤5：定容、摇匀：加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处，平视环形刻度线，改用___________逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。摇匀，倒入试剂瓶并贴上标签。

(5)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。

(6)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是___________(填字母)。

A．容量瓶洗净后未干燥，有蒸馏水残留

B．量取盐酸后用蒸馏水将量筒内残留盐酸洗出并转入容量瓶

C．稀释盐酸的烧杯未用蒸馏水洗涤

D．转移稀释后的盐酸时少量溶液顺着容量瓶口流至瓶外

E．定容时俯视刻度线

F．摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容至刻度线

13、（1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是____________,在相同温度和相同压强下，密度最小的是____________。

（2）标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为____________________L

（3）agO2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为____________

（4）10gCaCO3能与含____________________molHCl的盐酸完全反应；生成CO2在标准状况下的体积为____________________L

（5）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为____________________。

（6）标准状况下，某CO2和H2混合气体的密度为1.25g/L，则混合气体的平均摩尔质量为____________________。

14、既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

(1)甲烷高温分解生成氢气和碳的反应是吸热反应。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烧燃烧，其目的是_______。

(2)以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入b气体的电极名称为_______(选填“正极”或“负极”)，通入a气体的电极反应式_______(质子交换膜只允许通过)。

(3)在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的种研究方向。

①与可直接转化成乙酸的原子利用率为_______。

②在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在_______左右。

(4)碳正离子(例如：、、等)是有机反应中间体，碳正离子是由在“超强酸”中获得一个而得到，而失去可得。去掉后生成电中性有机分子，该分子的结构简式为_______。

(5)与生成的反应过程，中间态物质的能量关系如图所示。下列有关说法中正确的是_______(填序号)

A．Cl是在光照下化学键断裂生成的，该过程吸收能量

B．图示反应过程一定无生成

C．图示生成过程为放热过程

D．图示过程分两步，第一步既有极性键断裂，又有非极性键断裂

15、某硫酸厂以硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)为原料制取铵明矾晶体[NH4A1(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如图。

已知：①SiO2是酸性氧化物，难溶于水，酸浸时不发生反应。

②AI(OH)3固体可溶于NaOH等强碱溶液。

请回答下列问题：

(1)写出Fe2O3的一种常见用途：_______。

(2)“试剂I”为_______(填试剂名称)，“滤渣b”为_______(填化学式)。

(3)写出“滤液a”和NaOH溶液反应的离子方程式：_______、_______。

(4)“滤渣c”的化学式为_______，证明铁元素已沉淀完全的实验方法是_______。

(5)向NaAlO2溶液中通人足量CO2的离子方程式为_______。

(6)从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、_______(填操作名称)、洗涤、干燥。