保定2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氯气(液氯)、“84”消毒液、漂白粉、二氧化氯(ClO2)等都是含氯消毒剂。

(1)“84”消毒液的有效成分是___________，和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)①某漂白粉中(ClO2)的质量分数为，现要配制浓度为的消毒液，配制该溶液时需称量漂白粉___________g。

②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有___________。

③若某同学实际配制得到的浓度偏小，可能的原因是___________。

A．漂白粉溶解后未经冷却直接转移

B．摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

C．容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

D．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒

(3)ClO2是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的还原剂为___________(填化学式)。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。已知：ClO2和Cl2的还原产物均为Cl-，则ClO2的有效氯含量为___________g(结果保留两位小数)。

3、A、B、C、D为中学化学中常见的物质，其转化关系如图(反应条件略)。

(1)若A为金属单质，D为非金属单质。C为淡黄色固体，常用作供氧剂。C的化学式为_______，A与水反应的化学方程式为_______。

(2)若D为强碱，B为白色胶状沉淀且为两性化合物，则B与 D反应生成C的离子方程式为_______。

(3)若A为黄绿色气体，D为生活中常见金属。写出B与D反应的离子方程式_______。

4、某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积，把46.8 g NaCl放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器，从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.1 mol/LAgNO3溶液完全反应。

（1）求配制的NaCl溶液的物质的量浓度________________。

（2）试计算该容器的体积________________。

5、硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、洗涤剂、蓄电池等。工业上生产硫酸常以硫磺或黄铁矿为原料，制备硫酸的尾气中含有硫的氧化物等。

(1)除去试管壁上沾有的硫磺，可用的化学试剂是___________(填名称)。

(2)二氧化硫可以用氯化铁溶液吸收，生成氯化亚铁和两种强酸，该反应的离子方程式为___________。

(3)二氧化硫与硝酸钠溶液的反应为3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4。

①该反应体现SO2的性质是___________。

②SO2经催化氧化可转化为SO3，该转化的化学方程式是___________。

(4)黄铁矿主要成分是FeS2，写出用黄铁矿制备硫酸的第一步反应的化学方程式：_______。

6、常温下，二氧化氯(ClO2)为黄绿色气体，具有强氧化性而能用于自来水的消毒。与Cl2相比，ClO2不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，已被联合国世界卫生组织(WHO列为AI级高效安全消毒剂

(1)制备C1O2常用以下几种方法：

方法一：2NaC1O3+4HCl=2ClO2↑+C12↑+2NaC1+2H2O

方法二：3NaClO3+3H2SO4(浓)=HClO4+2C1O2↑+3NaHSO4+H2O

①方法一中，HC1的作用是___________。

②方法二中，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。

(2)工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其反应的化学方程式为2NaC1+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑请用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目________。

(3)ClO2尾气用NaOH溶液吸收，生成物质的量之比为1：1的两种盐，一种为NaClO2，另一种为___________(填序号)

A．NaClO B．NaC1O3 C．NaClO4 D．NaCl

(4)ClO2与NaOH反应生成的NaClO2是一种强氧化剂，它容易变质分解为NaClO3和NaCl。等质量的 NaClO2试样，在变质前后，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量______。(填“相同”“不同”或“无法判断”)

(5)C1O2可迅速氧化硫化物(自身转化为Cl-)以除去水中硫化物产生的臭味，，取适量ClO2通入到含有H2S的水中，再向其中加入少量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式___________。

7、(1)工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅，写出该反应的化学方程式___________。

(2)硅在自然界中存在状态是___________(填字母)

A．游离态   B．化合态   C．既有游离态又有化合态

8、已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

(1)金属钠的密度比水____________ 。一小块金属钠投入水中的反应方程式是_______________ 。

(2)切开的金属钠放置在空气中会_____________ ，钠在空气中加热生成的Na2O2是__________色的粉末，Na2O2的重要用途是______________ ，相关反应的化学方程式有___________________。

(3)在氯气的制备实验中，多余的氯气应用_______________ 溶液吸收。

(4)漂白粉的有效成分是______________ (填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为__________________。

(5)新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________________ 。

9、填空：

(1)有下列微粒或物质：①O、O、O②H2O、D2O③石墨、金刚石④H2、D2、T2⑤H、D、T⑥K、Ca、Ar，回答下列问题：

a.互为同位素的是_______；

b.互为同素异形体的是_______；

c.上述微粒中出现的核素符号有_______种；

d.由①和⑤中的微粒能结合成水，可得相对分子质量不同的水分子种数为_______种，相对分子质量最大的是_______(写化学式)。

(2)相同质量的H2O与H2O所含中子数之比为_______。

(3)元素周期表中，甲、乙分别是第五周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_______。

(4)某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下实验。利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。

甲同学设计实验：A为硝酸，B为石灰石，C为硅酸钠溶液。实验现象：a装置中圆底烧瓶中产生大量气泡，b装置中出现浑浊或白色沉淀。

①甲同学由实验得出酸性由强到弱的顺序为：_______。

②乙同学分析甲同学设计的实验方案，认为该方案存在不足之处，请分析乙同学的理由_______，并提出改进实验方案_______。

10、某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO中的几种离子。

a.取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。

b.另取10 mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如图所示。根据上述实验回答下列问题：

(1)该废水中一定不含有的离子有______(填离子符号)。

(2)实验室配制90 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要______(填仪器名称)。

(3)写出A→B过程中发生反应的离子方程式：______。

(4)该废水中，c(Mg2+)=______mol·L-1。

(5)若向20mL 1mol•L﹣1的Al2(SO4)3溶液中加入20mL NaOH溶液，充分反应可得1.56g沉淀，则加入的NaOH溶液的物质的量浓度可能是______、______ mol·L-1。

11、某学校化学兴趣小组在课外活动中，对某工厂的废液进行了多次检测，其中两次检测结果如表所示，请回答下列问题：

(1)两次检测结果中仅有一次是正确的，第_______次检测结果不正确。

(2)在检测时，为了检验溶液中是否存在、和，进行以下实验：

①向溶液中滴加过量的_______(填化学式)溶液，其目的是检验并将其除去；

②往①的溶液中加入过量的_______(填化学式)溶液，其目的是检验并除去_______(填离子符号)；发生反应的离子方程式为_______；

③取②中混合物过滤，再向滤液中加入_______(填化学式)溶液，发生反应的离子方程式为_______。

12、Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。

（1）Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：___，该反应中，Na2O2的作用为___（填“还原剂”、“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。

（2）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

装置A是CO2气体的发生装置，请写出仪器a的名称___，B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是___。写出C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___。D中盛放的试剂可以是____（填序号）。

①浓H2SO4 ②NaOH溶液 ③CaCl2溶液 ④Na2SO3溶液

（3）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：NO3－、HCO3－、CO32－、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有（不考虑溶液体积的变化）___（填离子符号）。

13、（1）1mol HNO3的质量是____________， 1mol HNO3含有_____mol氧原子。

（2）标准状况下11.2L HCl气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是_______________。

（3）2mol OH 约含有__________________个电子。

（4）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其中Cl-浓度为________mol· L-1。

14、工业上生产漂白剂亚氯酸钠的同时可获得高氯酸，其流程如下：

已知：浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。

(1)反应器I中发生的反应为：。用“双线桥”标出电子转移的方向和数目___________；若生成标况下3.36L的气体，则转移电子的物质的量为___________。

(2)反应器I中反应后溶液冷却的目的是___________，可用蒸馏法分离出高氯酸的理由为___________。

(3)生产过程中需向反应器I中鼓入一定量空气，鼓入空气的作用是___________。

(4)利用反应器Ⅱ吸收，发生反应的化学方程式为___________；该反应为放热反应，温度较低时吸收效果好。在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在0~5℃下进行，实验中可采取的措施有___________(答出两点)。

15、电子工业中，常用FeCl3溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。回答下列问题：

(1) FeCl3溶液刻蚀印刷电路铜板时，反应的化学方程式为______。

(2)某探究小组设计如下线路处理刻蚀废液。

①在刻蚀印刷电路铜板时，是用足量FeCl3，则刻蚀废液中含有的金属阳离子有______。

②步骤①中加入H2O2溶液的目的是______。

③操作2的名称为______。

④步骤③加入NaHCO3反应时会伴随产生无色气体，则反应的离子方程式为______。