镇江2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、完成下列填空

（1）决定物质体积的因素有  ①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述   决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述   决定。

（2）标准状况下，体积为11.2 L 的CO2的质量     g，其所含原子的总数是   个。

（3）配制100 mL2 mol·L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm-3）的体积为________ml（保留三位有效数字）。取配制后的溶液20ml，SO42-的物质的量为 ，加入足量的锌，生成标况下氢气的体积为： L。

（4）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

a．该气体的物质的量为________mol。

b．该气体在标准状况下的体积为____________L。

3、过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。

(1)过氧化钠是___________色固体，电子式为___________。

(2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：___________。

(3)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。

A．②中的大量气泡主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

(4)具有强氧化性，与反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式：___________。

4、写出下列反应的离子方程式。

(1)碳酸钙与稀盐酸反应：___________

(2)少量的二氧化碳通入澄清石灰水：___________

(3)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：___________

(4)醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应：___________

(5)少量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应：___________

(6)向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：___________

5、按要求回答下列问题：

(1)第二周期中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的化学式是_______。

(2)元素 A 与氟元素形成离子化合物 AF2。其中正、负离子的电子层结构相同，则 A 的元素名称是_______；AF2 的电子式为_______。

(3)写出表示含有 17 个质子、20 个中子的原子的化学符号：_______。

6、（1）微粒2311Na+ 中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

（2）用电子式表示形成过程：H2S   ；MgF2 。

（3）写出化学反应方程式：用四氧化三铁铝热法炼铁   ； 电解法冶炼铝   。

（4）有下列各组微粒或物质：

A．C和C

B．CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH

C． 和  

D．CH3CH2CH2CH3和

①两种微粒互为同位素是__________；

②两种物质属于同系物的是__________；

③两种物质互为同分异构体的是__________。

7、化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：

(1)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装___________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。

(2)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是___________(填化学式)。

(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，请完成一定条件下该反应的化学方程式：2NO+2CO2CO2+__________。

(4)“厉害了，我的国”，2017年4月：“天舟一号”成功对接，12月：大型客机C919(如下图)第二次在上海浦东机场试飞成功，实现了我国航空领域的新突破。

请回答下列问题：

①铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是___________(填字母序号)。

A．密度小   强度好       B．密度大       硬度大       C．熔点低   硬度小

②铝的金属活动性比铁的___________(填“强”或“弱”)，空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________(用化学反应方程式解释)。

③高温结构陶瓷可用于制造汽车发动机，通常所用的材料是氮化硅(Si3N4)，该化合物中硅元素的化合价为___________。

8、①石墨②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸 ⑨氯化氢⑩铜

(1)其中能导电的是_______(填写序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：_______。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：_______。

(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_______。

(5)写出少量物质⑦和过量的物质⑤发生反应的离子方程式：_______。

9、按要求书写下列反应的离子方程式：

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：___________。

(2)锌粒投入稀H2SO4中：___________。

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________。

(4)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：

①___________。

②___________。

10、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。

(1)②的原子结构示意图是____。

(2)化学性质最不活泼的元素是_____(填元素符号)。

(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是__________。(填离子符号)。

(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_________。

(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有____。

(6)由元素⑧和⑨形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：______。

11、在下列物质中：①Na  ②Fe(OH)2固体 ③Na2O固体  ④CO2 ⑤FeCl3溶液  ⑥蔗糖溶液  ⑦熔融MgSO4 ⑧NaCl晶体(请用序号填空)。

(1)属于氧化物的是______

(2)属于盐的是______

(3)属于电解质的是______

(4)能导电的是______

12、实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸,请填空并回答下列问题：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为__________________列出算式）

（2）配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸用量筒量取浓盐酸的体积____________mL，应选用容量瓶的规格_________mL

（3）配制时，其正确的操作顺序是_________________（用下列字母表示，每个字母只能用一次）

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处。

（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________________________________，

若实验过程E中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？_____________________。

（5）向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度_______（偏大、偏小、不影响）。

13、完成下列填空

(1)8gCH4中含有的质子总数为___________

(2)0.25molCH4中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为NA=___________

(3)相同质量的CO和CO2所含氧元素的质量之比为___________

(4)已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是___________

(5)把1000mL含有BaCl2、KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为___________

14、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计如图流程：

回答下列问题：

(1)上述工业废气中可能造成环境污染的气体有____(至少写两种)，固体1含有的物质是____、CaCO3、Ca(OH)2；气体2中捕获剂所捕获的气体主要是____。

(2)若X是空气，则上述反应中NO和O2的物质的量之比最好为____，才能恰好转化为NaNO2溶液；若通入空气过量，导致的结果会是____。

(3)检验废水中含NH的方法是____，流程中处理含NH废水时反应的离子方程式为____。

(4)气体1中的有毒气体还可通过催化剂直接转化为无污染气体，反应的化学方程式为____。

15、次氯酸消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、空间和环境消毒。实验室利用如下装置制取氯气并制取次氯酸消毒液。

回答下列问题：

(1)装置合理的连接顺序为a→___________(按气流方向填各接口的编号)。

(2)装置Ⅰ中反应的化学方程式是___________。

(3)装置Ⅱ中试剂X是___________；装置Ⅲ的作用是___________；装置Ⅳ中多孔球泡的作用为___________。

(4)反应结束后，取V中少量液体于试管中，滴入几滴石蕊观察到的现象是___________，请结合离子方程式说明原因___________。