双河2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、将下列对应物质的序号填写在下列恰当的空白处：①CO2 ②HCl ③NaOH ④Na2O2 ⑤Cu2(OH)2CO3 ⑥Mg(OH)2 ⑦NH4HCO3 ⑧MgCl2 ⑨H2SO4 ⑩CuO。

（1）属于酸的是_______________。

（2）属于碱的是______________。

（3）属于盐的是 ______________________。

（4）属于金属氧化物的是_________。

3、人们运用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：

Ⅰ. 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。有甲，乙两位同学设计了如图所示的原电池。

(1)写出甲中正极上的电极反应式：_______。

(2)乙中负极为_______(填名称)，总反应的离子方程式为_______。

Ⅱ. 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解液为稀硫酸。工作时，该电池总反应式为。

(3)铅蓄电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池。该蓄电池放电时，电解质溶液中阳离子移向_______(填“正”或“负”)极。已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式_______(用离子方程式表示)。

(4)充电时，以甲烷燃料电池(30%KOH溶液为电解质溶液)为电源，则该甲烷燃料电池负极上的电极反应式为_______；标准状况下，2.24L甲烷全部反应后，转移电子_______mol。

4、化学是一门以实验为基础的科学。下列是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题：

(1)写出仪器名称：A___________、B___________、D___________。

(2)装置①中的错误是___________。

(3)粗盐提纯所需装置为___________和___________。

(4)除去自来水中的Cl−制取蒸馏水可选择的装置为___________，加热前应先加入几粒沸石，目的是___________；若实验过程中发现忘记加沸石，应___________。如何检验蒸馏得到的水中是否还存在氯离子___________。

5、（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①次氯酸钠___；

②次氯酸___；

（2）写出下列化学反应的离子方程式：

①稀硫酸中加入三氧化二铁___；

②向氯化镁溶液中滴加碳酸钠溶液___；

③碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应___。

6、含氮污水包括氨氮(NH3、NH)、亚硝酸盐氮(NO)和硝酸盐氮(NO)等，通常将其中含氮化合物转化为氮气或生物质而去除。

(1)厌氧氨氧化脱氨的机理如图：

NHNON2

①理论上参与I、II中反应的nI(NH)：nII(NH)=____时，氮的脱除效果最好。

②废水溶解氧浓度对氮的脱除率的影响如图所示。当溶解氧浓度在1～2mg/L之间时，随着溶解氧浓度的增大，氮的脱除率下降，其原因可能有：氧气浓度越高厌氧氨氧化菌活性越低、____。

(2)一种将厌氧氨氧化与铁氨氧化、铁型反硝化耦合的新型脱氮过程如图所示。已知：铁氨氧化过程中，Fe3+转化为Fe2+；铁型反硝化过程中，Fe2+转化为Fe3+。

①过程(ⅰ)的离子方程式为____，反应不宜在碱性条件下的原因是____。

②新型脱氮过程相比厌氧氨氧化脱氮过程的优点有____。

③过量零价纳米铁粉也能实现过程(ⅳ)的转化，写出相应的离子方程式：____。

7、在密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如表所示.

(1)图中，A点处_______(填“大于”小于”或“等于”)。

(2)图中表示变化的曲线是_______。用表示从内该反应的平均速率_______。

(3)下列能使该反应的反应速率增大的是_______。

a.及时分离出气体      b.适当升高温度

c.适当扩大容器的容积       d.选择高效的催化剂

8、(1)向Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至钡离子沉淀完全，写出发生反应的离子反应方程式___；向反应后的溶液中，继续滴加NaOH溶液，写出发生反应的离子反应方程式___。

(2)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___。

2KClO3+4HCl═2ClO2↑+2KCl+Cl2↑+2H2O

(3)配平下列离子反应方程式：___

Mn2++ ClO+ H2O═ MnO2↓+ Cl2↑+ 。

9、观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，用化学用语回答下列有关问题。

（1）其中属于阴离子的是_____；

（2）其中化学性质最稳定的是_____；

（3）已知A元素的某种核素的中子数为18，该核素的符号是_____；

（4）某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少2个电子，该元素的离子结构示意图为_____。

10、近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇的合成反应，在2L密闭容器内，400℃时反应：，体系中随时间的变化如表：

根据图表回答下列问题：

(1)图中表示的变化的曲线是___________。

(2)用表示从0～2s内该反应的平均速率___________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

a．       b．容器内压强保持不变

c．生成的同时消耗       d．容器内密度保持不变

(4)已知与的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中从___________(填A或B)通入，a极的电极反应式是___________。

11、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是   、    、  。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量     （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含  （填写离子符号），可用来浇灌农田。

12、实验室需要配制3mol/L的NaOH溶液500mL，回答下面问题。

（1）需称量NaOH固体______g。

（2）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：_______、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。

（3）如果在定容时俯视刻度线，溶液浓度将_______；若定容时液面高于刻度线应采取的措施______

13、将标准状况下的HCl气体56.0L溶于水配成500mL溶液，再取其中的50.0mL溶液与2.55g镁铝合金(已去除表面的氧化膜)恰好完全反应。计算：

(1)盐酸溶液的物质的量浓度_______________；

(2)合金中镁铝的物质的量之比_______________；

(3)产生的气体在标准状况下的体积_______________。

14、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量Na2SO4，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据下列流程图，完成回收FeSO4和金属铜的实验方案(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂)。

(1)操作a的名称为___________，所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要___________。

(2)固体E的成分为___________。

(3)从溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、干燥。

(4)为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量___________，其原因是___________(请用离子方程式解释原因)

(5)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，常用FeSO4·7H2O在酸性条件下作还原剂来处理(变成Cr3+)，反应离子方程式为___________。

15、蛋黄含多种微量元素、营养丰富，某实验小组设计实验检验蛋黄中的铁元素并测定其含量：

(一)蛋黄中铁元素的检验

(1)蛋黄灰化时，无需选择下列仪器中的___________(填代号)。

(2)实验中加入氯水的目的是___________ ，写出①涉及反应的离子方程式___________。

(3)由以上实验做出如下猜测，其中合理的是___________(填代号)。

A．蛋黄中几乎不含铁元素

B．蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出

C．仅用盐酸无法溶出蛋黄灰分中的铁元素

D．灰化的目的是将蛋黄中的铁元素氧化

(二)蛋黄中铁元素的含量测定

实验步骤如下：

Ⅰ．取5.000 g蛋黄，灰化。向灰分中加入盐酸，微热10 min，过滤，并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并，加入过量盐酸羟胺(还原剂)；

Ⅱ．取50mL容量瓶，将全部溶液注入其中，加蒸馏水定容；

Ⅲ．甲同学使用酸性高锰酸钾做氧化剂，利用其消耗量计算得到试样铁的浓度为9.5×10-4 mol/L。乙同学利用分光光度法(利用有色物质对光的吸收测定物质浓度的方法)测得铁的浓度为2×10-4 mol/L。

请根据上述实验，回答：

(4)步骤Ⅰ中微热的目的是___________；

(5)步骤Ⅱ还需使用的玻璃仪器为___________，步骤Ⅱ定容操作若俯视容量瓶刻度线，会造成测算所得蛋黄样品含铁量___________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；

(6)由步骤Ⅲ可知甲同学的实验结果远高于乙，原因是___________；

(7)根据乙同学实验数据计算蛋黄中铁元素的含量为___________mg/100g。