芜湖2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列物质：①KCl固体②SO2③酒精④CH3COOH⑤Cu⑥NaOH固体⑦NH3⑧熔融NaCl⑨氨水⑩食盐水。其中属于电解质的是：___；属于强电解质的是：___；属于非电解质的是：___；属于混合物的是___；属于单质的是___；能导电的是：___。

3、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题：

(1)按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。

a． CO2+C2CO

b． 3Fe+4H2O(g)Fe3O4 +4H2

c． CuO+COCu+CO2

d． NaOH+HCl=NaCl+ H2O

e．2H2+O22H2O

①其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是_______(填字母，下同)；

②其中属于置换反应的是_______。

(2)用惰性电极电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2、Cl2，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5NaNO3+3H2O，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_______。

(4)新储氢材料——碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X+8H2O+3CO2↑。

①该反应中，生成物X的化学式为_______；

②该反应中，氧化剂为_______(填化学式)，被氧化的元素为_______(填元素符号)；

③该反应中，H2SO4表现出_______(填字母)；

A．酸性          B．还原性          C．氧化性

④该反应中，每生成3 mol CO2，转移_______mol电子。

4、写出下列反应的离子方程式：

①醋酸除水垢(碳酸钙)__________；

②氢氧化钡与硫酸铜_________；

③CO2的检验___________；

④过氧化钠与水___________；

⑤Cl2的尾气处理____________；

⑥氯气溶于水___________；

⑦FeCl2与酸性高锰酸钾反应__________；

⑧Fe3O4与盐酸_______________；

⑨碳酸氢钠与氢氧化钠________。

5、由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物18.400g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）

（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量分别为__________和 _________。

（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为__________mol·L—1。

（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为_________L。

（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_________。

6、填空。

(1)3.01×1023个CO2的物质的量为 _______mol，质量为 _______g，所含质子的物质的量为 _______mol。

(2)5.4g水中所含的氢原子的物质的量是 _____mol，含有电子的物质的量为 ______mol。

(3)0.2molAl转变成Al3+时，需要失去的电子的物质的量是 _______mol。

(4)标况下，体积相同的HCl、NH3、CO2、O2气体中，物质的量之比为 _______，所含原子数最多的是 _______，质量最大的是 _______。

(5)0.1mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中的物质的量浓度为 _______mol•L-1。

7、某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液。

(1)根据公式___，可知该HCl气体的物质的量为___。

(2)根据公式___，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为___。

(3)100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为___。

8、胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4） 遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。

乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。

（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是___________；乙中含有的主要化学成分是___________。

（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式__________________________________________。

（3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________________________________________________________。

9、①水②空气③铁④二氧化碳⑤熟石灰［Ca(OH)2］⑥胆矾（CuSO4·5H2O）⑦食盐⑧硫酸钠（Na2SO4）属于混合物的是___（填对应的数字代号），属于氧化物的是___，属于盐的是___，属于电解质在的是___。

10、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是_______。

①0.5molNH3 ②标准状况下22.4LHe  ③4℃9mL水 ④19.6gH3PO4

11、离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是___________(填字母)。

A．单质

B．氧化物

C．盐

D．化合物

(2)有一瓶澄清的溶液其中可能含H+ 、Mg2+、Ba2+、NO、CO、有取该溶液进行以下实验：

①用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除___________的存在。

②取出部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 NaOH 溶液， 有白色沉淀产生，则可证明___________的存在， 产生白色沉淀的离子方程式为_______。

③取部分上述碱性溶液加Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成，证明___________的存在，又可以排除___________的存在，产生白色沉淀的离子方程式为___________。

④根据上述实验事实还能确定溶液中肯定存在的离子是___________。

12、请阅读下列资料，回答问题。

(1)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为________________。

某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置________(填“甲”“乙”或“丙”)。

试剂X是________。可用溶液吸收尾气，反应的离子方程式为________________________。

(2)通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的随时间变化如图1所示，氯水的下降的原因是________________________，请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图________。

(3)使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠()溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯()，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为________________________。

(4)随着科技的进步，科学家们又发现一种新型绿色消毒剂高铁酸钠。工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子方程式为：。在该反应中，若有生成，则转移的电子数为________。

13、(1)如果ag某气体中含有的分子数b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为___(NA)为阿伏加德罗常数)L。

(2)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是___，x值为___。

(3)Ag氢气和氧气的混合气体中含m个H2和n个O2，则阿伏加德罗常数为___。

(4)将agCuO通H2后加热，全部还原后得到bgCu，若己知氧的相对原子质量为c，则用代数式表示的铜的相对原子质量为___。

(5)将12mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.055g/cm3)，需加水的体积为___mL。(小数点后保留一位小数)。

14、氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。

(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)。该反应已达到平衡状态的标志是_______。(填编号)

a．反应速率v(NO)=v(H2O)

b．容器内压强不再变化

c．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

d．12molN-H键断裂的同时断裂5molN≡N键

e．混合气体的密度不再改变

(2)一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如下表：

①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为_______mol•L-1•s-1。在第5s时，NO2的转化率为_______。

②为加快反应速率，可以采取的措施是_______。(填编号)

a．升高温度　　b．恒容时充入He(g)　　c．恒压时充入He(g)　　d．恒容时充入NO2

(3)①肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如下：

则1molN2H4在氧气中完全燃烧的过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。

②肼(N2H4)也可以用作燃料电池的原料。一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示。外电路中，电子流动的方向是_______电极→_______电极，a电极的电极反应式为_______。

15、以常见的工业废料铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，实验室模拟生产营养增补剂柠檬酸铁(也叫做柠檬酸三铁，化学式为FeC6H5O7)的流程如下：

回答下列问题：

(1)铁泥“酸溶”时，FeO与稀硫酸反应的离子方程式为_______。

(2)“酸溶”后，分离出杂质的实验操作名称是_______。

(3)“氧化”过程中，被氧化的物质是_______(填化学式)，离子方程式为_______；该过程温度不宜过高，其原因是_______。

(4)“滤饼”的主要成分是_______(填化学式)

(5)在用硫酸“酸溶”过程中，当加入400mL1.5 mol∙L−1硫酸时，固体不再溶解；“氧化”过程中，共消耗H2O2的物质的量为0.15mol。不考虑中间过程损失，则制得的柠檬酸铁的物质的量最多为_______mol。