龙岩2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是________、________、________；乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加适当过量的________，可以回收其中的金属________(填写元素符号)，过滤可得到单一溶质的溶液，涉及的离子方程式为_________________________________________。

（2）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

3、按要求填空

(1)氨气属于___________(填“电解质”或“非电解质”)，5.1g 氨气在标准状态下的体积为___________，含有氨分子的数目为___________，含有的电子数为___________。

(2)Al2(SO4)3 在水中的电离方程式为：___________；含0.6 mol Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含的SO的物质的量是___________；将3.42g Al2(SO4)3 溶于水配成100mL溶液，从该溶液中取出10mL，该溶液的物质的量浓度为___________。

4、双线桥法标出电子转移并填空。

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，______。被还原的物质为______，还原剂为______。

5、按要求填空

(1)下列几组物质中，互为同系物的有___________，互为同分异构体的有___________。

①O2和O3          ②35Cl和37Cl       ③CH3CH3和CH3CH2CH3        ④和     ⑤CH3 (CH2) 3CH3 和(CH3) 2CHCH2CH3

(2)写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：___________。

(3)写出工业利用乙烯与水制取乙醇的化学方程式___________。

(4)写出丙烯合成聚丙烯的化学方程式___________。

6、铁及其化合物的用途比较广泛，常用于制发电机和电动机的铁芯、磁铁、墨水、颜料等，是工业上所说的“黑色金属”之一。铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为。

(1)反应中氧化剂是_______(填化学式)，氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。

(2)该反应中的氧化产物为_______，每生成11.2L(标准状况下)的NO，转移的电子个数为_______。

(3)若消耗了，则生成标准状况下NO的体积是_______L，转移电子的物质的量是_______mol。

(4)请用双线桥标出电子转移的情况_______。

7、"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题。已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO=Na2CO3。

(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式______、______。

(2)当1molSO3参加反应时，转移电子的物质的量为______mol。

(3)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于______价时(填“最低”“中间”“最高”)，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。

8、、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为___________。

(2)和的处理。已除去的硝酸尾气可用溶液吸收，主要反应为       

吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)

(3)的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为；的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为___________。

②溶液的初始越小，转化率越高。其原因是___________。

9、回答下列问题：

(1)9.03×1023个NH3含___________mol氮原子，含___________mol氢原子，含有___________mol电子，与___________个C2H6含有相同数目的氢原子，这些NH3的质量为___________g，这些NH3在标况下的体积为___________L，若把氨气溶于水配成0.5L溶液，则该溶液的物质的量浓度为___________mol/L

(2)实验室需要 0.1mol /L 氢氧化钠溶液 100mL，若用 2mol /L 氢氧化钠溶液配制需取___________mL。

(3)将161gNa2SO4·10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为___________mol /L，溶液中Na+的物质的量浓度为___________mol /L

(4)某气体氧化物化学式RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。

(5)某集气瓶中由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14倍。则该混合气体中CH4和O2的质量比为___________。

10、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；以上纯净物中能导电的是___________(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式___________，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得Fe(OH)3胶体。证明制备出Fe(OH)3胶体的操作方法是___________

(3)写出④的电离方程式___________。

11、1 mol任何气体的体积都是22.4 L。 （____）

12、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。实验室用干燥而纯净的氯气和二氧化硫合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)

已知：①乙和丙装置作用为除去氯气中的杂质。

②氯气有毒，谨防泄漏，尾气需处理，不能随意排放。

③丁是制备氯气的装置。

④有关物质的部分性质如下表：

请按要求填写下列问题：

（1）仪器A是一种冷凝管，其作用是可以使甲容器中挥发出的一些物质冷凝，再回到甲容器中。仪器A冷却水的进口为________(填“a”或“b”)。仪器B的作用是________________。

（2）装置丙的作用为除去Cl2中混有的部分HCl。整套装置中若缺少装置乙，根据已知信息判断能否成功制得硫酰氯？（填写能或者不能）____________________。

（3）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。

（4）尝试写出本实验制取氯气的离子方程式________________________，可以看出被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为________。

13、向100mLNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。___

（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到9.5g的白色固体。

①请通过计算确定此白色固体组成为___。

②所用的NaOH溶液的物质的量浓度为___mol·L-1。

14、如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时掉入水中。回答下列问题：

(1)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。

①能证明钠的密度比水小的现象是__________。

②能证明钠的熔点低的现象是__________。

③能证明有氢氧化钠生成的现象是____________________。

④能证明有气体产生的现象是A端液面__________（填“上升”“下降”或“不变”，下同），B端液面____________________。

(2)除杂

①气体混有杂质，除杂试剂是____________________。

②溶液混有杂质，除杂试剂是____________________，离子方程式____________________。

15、是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或浓度较大时加热会发生燃烧并爆炸。制取的装置如下图所示。（已知：氨气易液化）

已知：的熔点为℃，沸点为3.8℃，的沸点为℃；。

根据题给信息，请回答下列问题：

(1)装置②盛装的试剂是__________，装置③的作用__________。

(2)过程中通入干燥空气的目的是__________，装置④与⑤之间不用橡皮管连接，目的是__________。

(3)写出工业制备的化学方程式__________。

(4)工业上常以为原料制备“84”消毒液，现设计以下实验探究消毒液的性质：

根据实验现象，可得“84”消毒液呈__________（填“酸性”或“碱性”）；

溶液褪色的原因是__________（用离子方程式和必要文字说明）。