商洛2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)写出H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下分解的方程式，并在方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______取少量H2O2于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：___H2O2 +___Fe2++___OH-=__Fe(OH)3，__________，该反应中H2O2表现了_______性(填“氧化”或“还原”)。

(2)工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。

(1)写出所发生反应的化学方程式_______

(2)这样做的好处是①_______②_______

(3)实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，离子方程式是_______。若有1.5molCu参加反应，则_______mol硝酸作氧化剂，转移_______mol电子

3、乙烯是一种重要化工原料，乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题

(1)乙烯的结构式为_______，乙烯的空间构型为_______；

(2)将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中的现象为：_______，乙烯可以在空气中燃烧，化学方程式为_______。

(3)在一定条件下，乙烯可以与H2、HCl、Cl2、H2O等物质发生反应。请写出乙烯与水反应的化学方程式_______。

4、按要求回答下列问题

(1)①漂白粉的有效成分的化学式______________________

②分子的电子式______________________

③分子空间结构是______________________形（用文字表述）

(2)在水溶液中的电离方程式：____________________

(3)金属钠与水反应的离子方程式____________________

(4)写出红热的铁和水蒸气发生反应的化学方程式，并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目_________________________

5、有如下物质：①铁丝 ②NaOH溶液 ③NaHSO4固体 ④CO2 ⑤酒精 ⑥蒸馏水 ⑦CCl4 ⑧熔融的 KNO3 ⑨红褐色的氢氧化铁胶体

(1)以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________；

(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是___________；

(3)分离⑤与⑥的混合液所用的方法是___________；分离⑥与⑦的混合液所用的方法是___________；

(4)物质③溶于水的电离方程式为___________；

(5)向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是___________；

(6)写出②与少量的④反应的离子方程式：___________。

6、生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。

回答下列问题：

(1)以上主要成分中属于弱电解质的有_______ (填序号)。

(2)当碱面不慎洒落在天然气火焰上，观察到的现象是_______ 。

(3)KAl(SO4)2·12H2O的电离方程式为_______。

(4)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为_______ ；Na2CO3固体中若含有少量NaHCO3，可采取的除杂方法为_______。

(5)NaHCO3溶液与白醋反应的离子方程式为_______。

(6)84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由： _______。

7、计算：(1)在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。

①混合液中，NaCl的物质的量为___________mol；

②混合液中，MgCl2的质量为___________g。

③该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为___________mol•L-1

(2)1 g H2与标准状况下6.72 L CH4相比，所含分子数目较多的是___________(填化学式)。

(3)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是___________。

(4)在H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入足量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量与加入的铁粉的质量相等，则原混合溶液中SO和Cu2+个数之比为___________。

8、（1）采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是____________，你划分的理由是__________________。

A.CO     B.NO   C.N2O5 D.Na2O

（2）Na2O2是碱性氧化物，对吗？说明理由____________。

9、将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：

①Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 ②2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

③Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ ④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

⑤C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O   ⑥3Fe＋2O2Fe3O4

⑦CuO＋H2Cu＋H2O ⑧3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O

属于化合反应的是___________， 属于分解反应的是_________，属于复分解反应的是_________，属于置换反应的是___________，属于氧化还原反应的是__________________。

10、回答下列问题：

(1)在密闭容器中，加热一氧化碳和水蒸气的气体混合物，在催化剂存在下发生反应：，500℃时，平衡常数。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2mol/L，则平衡时CO的体积分数为_______。

(2)在恒温恒压的密闭容器中，按照n(A)：n(B)=1：4投料，发生如下反应①和②

①；②

总压为，A的转化率为a，C的分压为P，则反应①的_______(列出算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应并达到平衡状态，若保持容器容积不变再通入一定量的Z，则平衡如何移动_______(填“正移”“逆移”或“不移”)；达新平衡后，X的体积分数如何变化_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

11、在下列物质中：①Cu；②Mg(OH)2 ；③稀硫酸；④SO2；⑤酒精；⑥KCl ， 属于电解质的是_________；属于非电解质的是__________；能导电的是________。

12、如图为由石油制取汽油的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中的两处明显的错误是________________、__________________

（2）A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。

（3）实验时A中除加入石油外，还需加入少量__________，其作用是__________________。

13、12.7 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol的Cl-。计算：

(1)此氯化物的摩尔质量是___________g/mol。

(2)当该氯化物与1 molNaCl含相同数目的Cl-时，该氯化物的质量是_______g。

14、侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。

Ⅰ.某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：

回答下列问题：

(1)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______。

(2)向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)⃗NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、_______、洗涤、干燥。

II.实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中Na2CO3的含量。

(3)装置A中的试剂为_______，装置C中的试剂为_______。

(4)实验结束后通入空气的目的：_______。

(5)实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为_______(保留2位小数)。按照以上装置及操作，有同学提出测定结果可能会偏大，他的理由是_______。

15、某研究小组为研究不同价态含硫物质的转化，设计实验如下，请回答有关问题。

［实验方案］按下图装置进行实验：

(1)A中发生反应的化学方程式______。

(2)B中品红溶液褪色，说明A中反应硫元素的价态由+6价转化为____价。

(3)C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S作_____(填“氧化剂”或“还原剂”，下同)，SO2作______。

(4)若D中有生成，则可说明硫元素的化合价由+4价转化为+6价，检验D中有生成的方法是____，写出D中发生反应的离子方程式____，D中FeCl3试剂也可用____(填序号)代替。

A．NaCl溶液          B．酸性KMnO4溶液                  C．氯水                 D．BaCl2溶液

(5)E的作用是_______，所发生反应的化学方程式为________。

［实验总结］硫元素“价类二维图”如下图：

(6)硫元素常见的化合价有−2、0、+4、+6，可以通过_______(填反应类型，下同)反应实现不同价态含硫物质的相互转化；可以通过____反应实现同一价态不同类别含硫物质的相互转化。