株洲2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列12种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒；⑧CuSO4·5H2O；⑨NaHCO3：

(1)属于混合物的是___________(填序号，下同)；

(2)属于氧化物的是___________；

(3)属于酸的是___________；

(4)属于碱的是___________；

(5)属于盐的是___________；

3、无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，某科研小组取用0.2L营养液进行实验，该营养液含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子浓度大小如下表所示，回答下列问题

(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为_______mol·L-1，含溶质KCl的质量为_______。

(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为_______。

(3)该营养液加水稀释的过程中测得溶液中NH的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则V1为_______L，V2为_______L。

4、以稀硫酸、NaOH和1mol Al为原料，用三种不同途径制取1mol Al(OH)3。

甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3

乙：AlNaAl(OH)4Al(OH)3

丙：

乙的第一步反应中的氧化剂是___________。消耗原料由多至少的方案顺序为___________(用甲、乙、丙表示)。

5、按要求写出对应方程式：

（1）NaHCO3的电离方程式____

（2）向FeI2溶液中通少量Cl2的离子方程式____

（3）向NaHCO3溶液中逐滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全的离子方程式：___

6、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为_______________。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_________，有关的离子方程式为____________________________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_____________。(填序号)

A．Cl－   B．NO3－   C．CO32－   D．OH－

7、高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。回答下列问题：

(1)已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。

①配平该反应的离子方程式：。___________

②该反应的实验现象为___________。

③上述反应中，发生还原反应的粒子是___________(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为___________。

(2)已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在、MnO、、、、六种粒子。在反应过程中测得MnO和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。

①写出该反应的离子方程式：___________。

②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为___________。

③若消耗，则生成氧气的质量为___________。

8、能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。回答下列问题：

(1)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：，反应过程中的能量变化情况如图所示。曲线_______(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示使用催化剂的反应过程。计算当反应生成时，能量变化值是_______kJ。

(2)用表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出650kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为_______。

(3)已知拆开键、键、键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则与反应生成需放出的热量为_______kJ。

(4)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。有一种用生产甲醇燃料的方法：

已知：①       

②       

③   

④       

则表示燃烧生成气体和液态水的反应热为_______(用含a、b、c、d的代数式表示)。

(5)已知乙醇的燃烧热为。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则乙醇的热值是_______。(取小数点后一位)

9、硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。

I.下列物品或设施：

①陶瓷餐具；②门窗玻璃；③水晶镜片；④硅太阳能电池；⑤光导纤维；⑥手机芯片。

(1)直接使用了硅单质的是(用序号填空)_______

II.在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。

(2)写出简单气态氢化物B的结构式：_______。

(3)写出转化为A的化学方程式：_______。

(4)下列五种有色溶液与作用均能褪色

①品红溶液；②酸性溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤淀粉-碘溶液

体现了还原性的是(用序号填空)_______。写出通入酸性溶液反应的离子方程式：_______。

(5)工业生产中利用氨水吸收和，原理如图所示：

被吸收过程的离子方程式是_______。

(6)硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。已知25.6gCu与过量的300mL、6mol/L硝酸充分反应，反应结束后，除了产生以外，还产生了NO与两种气体共13.44L(标况下测定)，请计算(忽略反应前后溶液体积的变化)：反应产生的混合气体中，产生NO气体的体积为_______L(标准状况下测定)。

10、在标准状况下，①6g H2  ②11.2L O2  ③1mol NH3中，物质的量最大的是________，（填序号，下同）所含分子数最多的是___________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是____。

11、（1）化学与生产生活密切相关，请写出下列反应

①实验室制氯气_________________（离子方程式）

②“腐蚀法”制作印刷电路板____________（化学方程式）并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向

（2）K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得：

____Cl2 +  ____ Fe(OH)3  + _____ OH- === ______ FeO4 2-+ _____ Cl- +____ H2O

配平此反应方程式。当1mol K2FeO4生成时,转移的电子数目为_____

12、某化学研究性学习小组为测定某品牌碳酸钙咀嚼片中的碳酸钙的含量，设计了如下实验方案(已知该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

①配制250mL 1.00mol/L稀盐酸和250mL 1.00mol/L NaOH溶液；

②向一粒研碎后的碳酸钙咀嚼片(1.5g)中加入适量蒸馏水，搅拌，然后加入30.00mL1.00mol/L稀盐酸，充分反应；

③用1.00mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积；

④重复以上实验3次。

(1)配制上述NaOH溶液需要NaOH固体质量为___________g。

(2)容量瓶在使用前必须进行的一步操作是___________。

(3)下图是某同学转移溶液的示意图，指出其中错误的地方___________。

(4)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________。

A．称量的NaOH固体已经潮解；

B．烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶；

C．定容时俯视容量瓶上的刻度线；

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不再加水至刻度线；

(5)若最后消耗的NaOH溶液体积的平均值为15.00mL，则此咀嚼片中碳酸钙的质量分数为___________。

13、(1)配制100 mL 9.2 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸(密度为1.84 g· mL-1，质量分数为98%)的体积为_____ mL。 

(2)等温等压下，等体积的CO2和O3所含分子个数比为____，密度比为____。 

(3)12g 石墨含C-C键数目为____。 

(4)在标准状况下1.7 g氨气所占的体积为___L，它与同条件下___mol H2S含有相同的氢原子数。

14、(1)在恒容的密闭容器中，气体X与气体Y反应可生成气体Z，反应过程中，X、Y、Z三种气体的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图

则该反应的化学方程式为_______，若t0=10s，用X表示的该反应速率为_______；若向容器中充入He，该反应速率_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)

(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO⇌2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中。

①a=_______。

②能验证温度对化学反应速率规律的是实验_______(填实验序号)。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。

④若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有_______(任写一条)。

(3)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出39.3kJ的热量，P(s，白磷)=P(s，红磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出17.6kJ的热量，由此推知，其中最稳定的磷单质是_______(填“黑磷”或“红磷”)。

(4)丙烷氧气燃料电池在碱性电解质环境中放电时丙烷在_______(填“正”或“负”)极发生的电极反应式为_______，电路中每转移0.4mol电子，标准状况下消耗O2的体积是_______L。

15、Ⅰ.2020年9月22日，习近平主席在第七十五届联合国大会一般性辩论上表示，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1) 从3min到9min，v(H2)=___。

(2)平衡时CO2的转化率为___。

(3)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是___。

(4)第3分钟时v正(CH3OH)____第9分钟时v逆(CH3OH)(填“>”“<”“=”或“无法比较”)。

Ⅱ.在一个固定容积的绝热密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是___。

A.体系的压强不变

B.体系的密度不变

C.体系的温度不变

D.各组分的浓度相等

E.反应物的转化率不变

F.反应速率V(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

G.单位时间内消耗mmolA，同时生成mmola

H.单位时间内生成pmolC，同时生成qmolD

I.混合气体的平均相对分子质量不变