渭南2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求完成下列填空：

(1)0.05mol的硫酸钠中含有___个氧原子。

(2)12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为___，X的相对原子质量为____。

(3)1molHNO3的质量是___g，1molHNO3约含有___个原子。

(4)标准状况下11.2LHCl的物质的量是___mol。

(5)2molOH-含有的电子数为__。

(6)相同物质的量的NH3和H2S的质量比___，分子个数比为___，同温同压下的体积比___，所含氢原子的个数比为___。

(7)3.01×1024个氢氧根离子的物质的量是____mol。

3、回答下列问题

(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O          ②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为不可能实现的是___________(填序号)。

(3)下列三个氧化还原反应中，由反应③可知KMnO4的氧化性比Cl2__________________(“强”或“弱”)。反应②的离子方程式为___________，反应①的还原剂为___________。

①       ②

③

4、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤和⑧的元素符号是_____和_____；

（2）表中最活泼的金属元素是_____；非金属性最强的元素是____（填元素符号，下同）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____；分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________________； ________________________。

（4）写出元素⑥、⑦的最高价氧化物的化学式分别是______和______，最高价氧化物水化物的酸性比较是______﹥______。

5、（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式___________。将54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L．另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）=____________，气体V=___________。

（2）现代社会钠及其化合物用途广泛，回答下列问题：

①过氧化钠是重要的供氧剂，与水反应的离子方程式为_____________；

②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做纸浆漂白时的脱氯剂。Na2S2O3中S的化合价是__________，该反应利用了硫代硫酸钠的_________（填“氧化性”或“还原性“）。

6、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe（OH）3 胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

（1）以上物质中属于混合物的是__________（填序号），以上物质中属于电解质的是_______（填序号） ；以上纯净物中能导电的是_________________（填序号）。

（2）写出制备物质⑤的化学方程式__________，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即制得Fe（OH）3胶体。证明制备出Fe（OH）3胶体的操作方法是________________

（3）写出④的电离方程式________________。

（4）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为____________________。

（5）在含40 g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66 g CO2，则反应后溶液的溶质有______（填化学式），该过程的离子反应方程式为___________

7、现有下列十种物质(微粒)：①氢氧化铁胶体   ②氯水   ③四氯化碳   ④CO2     ⑤CuSO4•5H2O   ⑥漂白粉   ⑦0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液   ⑧0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液     ⑨溴水   ⑩KI。

(1)属于电解质的有________。

(2)将⑦⑧两溶液等体积混合，所得溶液中Na＋的物质的量浓度约 ________ 。

(3)往往用 ________ 来证明①为胶体。

(4)实验室欲配制480 mL的⑧，下列说法正确的是 ________ 。

a.应选用480 mL容量瓶

b.需称量6.8 g Na2SO4固体

c.实验前，容量瓶需洗净并干燥

d.在其他操作正确情况下，定容时，俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

(5)⑥在使用时需加水浸泡片刻，才能发挥更好的漂白效果，请用离子方程式表示相应的反应原理 ________ 。

8、日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在温度为5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算：

(1)该晶体的摩尔质量是_______(结果保留整数)；

(2)该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是_______(比值可以用小数表示，下同)；

(3)钴原子与氧原子的个数之比是_______；

(4)1mol该晶体中含有的氧原子数目是_______(结果保留三位有效数字)。

9、钢铁腐蚀现象在生产、生活中普遍存在，也是科学研究的关注点之一

(1)碳钢管发生电化学腐蚀是因为形成了原电池，其负极的电极反应式为_______。

(2)外加电流的阴极保护法是防止钢铁腐蚀的常用方法之一，该方法中，需将被保护的碳钢管与直流电源的_______(填“正极”或“负极”)相连。

(3)在铁制品表面镀锌可防止铁制品被腐蚀，镀锌层即使局部破损，仍可防止破损部位被腐蚀，原因是_______。

(4)研究人员就大气环境对碳钢腐蚀的影响进行了研究。其中，A、B两个城市的气候环境和碳钢腐蚀速率数据如下：

①研究人员认为，A、B两城市中碳钢同时发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀。碳钢发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为_______。

②结合化学用语解释A、B两城市中碳钢能发生析氢腐蚀的原因：_______。

③用电化学原理分析B城市碳钢腐蚀速率高于A城市的主要原因：_______。

10、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

(1)钠元素的金属性比铝的_______(填“强”或“弱”)。

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_______；

(3)取一定量的FeCl3，分装在两支试管中。请回答：

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是_______。

(4)野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为。

a.该反应所属基本反应类型是_______。

b.该反应中，发生氧化反应的是_______(填化学式包括以下各空)，发生还原反应的_______，氧化产物是_______，还原产物是_______。

11、铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为________。

（2）写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。

（3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

（4）滤液c显________性，日常生活中常用其溶质来________________（任写一点）；

（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

12、实验是学习化学的基础。某实验小组欲用NaOH固体配制480 mL1.0 mol/L的NaOH溶液。回答下列问题：

(1)本实验用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要___________。

(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。正确的操作顺序为___________。

(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为___________g，要完成本实验该同学应称出___________g NaOH。

(4)某实验小组欲用NaOH固体配制480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液。在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)

①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

(5)取配制好的上述溶液50 mL，与足量的铝反应，可产生标准状况下氢气___________

13、(1)32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体8.96 L气体(标准状况)。

①计算产生NO的体积(标准状况)___________ L；

②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为___________L。

(2)向100 mL 0.8 mol·L-1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224 mL，且测得溶液中铁只以Fe2＋形式存在，为使Fe2＋完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液___________mL。

14、高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nC16-n]m该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。

(1)为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。回答下列问题

①步骤I中的A是____________ (填 “氢氧化钠溶液”或“氨水” )；

②步骤III中的离子反应方程式是_________________。

(2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程：

①在废料中加大过量稀盐酸时会发生多个离子反应，请补全一定发生的离子方程式：

FeO+2H+=Fe2++H2O        A12O3+6H+ =2A13++3H2O

Fe2O3+ 6H+=2Fe3++ 3H2O   _______

②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________。(填序号)

A．Al3+      B．Fe2+     C．Fe3+      D．H+

为证明该离子确实存在。可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是____________。

③往酸性溶液中通入X气体的目的是(用离子方程式表示)_____________。

15、我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱(含Mg2+、Cl-等杂质)进行提纯。工艺流程如图：

请回答下列问题。

(1)母液I中含有NH4Cl，NH4Cl的电离方程式是___。

(2)反应II的化学方程式是___。

(3)流程中加入NaOH除去的杂质离子是__。

(4)结晶后的Na2CO3晶体表面附着有NaCl等杂质，需洗涤除去。检验NaCl是否已被洗涤除尽，需进行的操作和现象是___，有关反应的离子方程式是___。