乌海2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I 下列九种物质：①稀硝酸 ②CO ③NH3·H2O ④熔融NaHSO4⑤CaO ⑥Cu ⑦蔗糖⑧Fe2(SO4)3⑨酒精

（1）用序号填空：  属于电解质的是 __________ ；能导电的是_______________ ；

（2）写出④、⑧两种物质在水溶液中的电离方程式：

④______________________________；⑧__________________________________________ 。

II （1）画出S2-的结构示意图_______________________。

（2）质量数为A、中子数为N的离子R2+，该离子的核外电子数为____________。

3、有如下物质：①铁丝②NaOH溶液③NaHSO4固体④CO2⑤酒精⑥蒸馏水⑦CCl4⑧熔融的KNO3⑨红褐色的氢氧化铁胶体

(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。

(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_______。

(3)分离⑤与⑥的混合液所用的方法是____；分离⑥与⑦的混合液所用的方法是____。

(4)物质③溶于水的电离方程式为_______

(5)向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是_______

4、(1)为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是___________

(2)铁与硫可以在一定条件下发生化合反应：Fe+S=FeS。该反应属于放热反应，不需要催化剂。现有块状的铁和硫磺，欲进行反应实验，，反应前宜采取的措施是___________ ，目的是___________。

5、图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色。

(1)判断A，B，C，D的化学式：

A_______   B_______  C_______  D_______

(2)写出下列转化的方程式，有离子方程式的写离子方程式，无离子方程式的写化学方程式：

①A⃗B；______

②B⃗D；______

③A⃗C；______

6、镁与稀硝酸的反应为：Mg＋ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2＋ NO↑＋ H2O

(1)配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。________

(2)该反应中，还原产物是_________，HNO3表现了______________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。

(3)若反应过程中转移的电子为0.6 mol，则被还原的硝酸物质的量为________。

7、以下为中学化学中常见的几种物质：①NaOH溶液 ②铜丝 ③Ba(OH)2固体 ④无水乙醇 ⑤稀硫酸 ⑥氯水 ⑦氨水 ⑧SO2 ⑨硫酸钡晶体 ⑩熔融NaCl。

（1）上述状态下可导电的____________________________（填序号，下同）；

上述状态下不能导电的电解质是_________________。

（2）写出⑤和⑦发生反应的离子方程式______________________________________。

（3）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

8、I.填空。

(1)已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出热量121.6kJ，则2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为_______kJ。

II.下图是氢-氧燃料电池的示意图。则：

(2)溶液中K+移向_______电极(填“a”或“b”)。

(3)反应结束后溶液碱性_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)b极通入气体为_______，a电极的反应式为_______。

(5)若把上述电解质溶液改为稀硫酸溶液，则正极的电极反应式为_______。

9、根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：

(1)SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。

(2)现有：①KCl晶体 ②稀盐酸 ③氨气 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2；其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(3)物质的量是联系宏观和微观的桥梁。标准状况下，与17g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为___________。

10、等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比，所含氧原子之比，密度之比，压强之比。

11、一定温度下，在容积为 1 L 的密闭容器内放入 2 mol N2O4 和8 mol NO2气体，发生如下反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)  △ H＜0 反应中 NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，

按下列要求作答：

(1)在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：___________。

(2)若 t1=10s，t2=20s，计算从 t1至 t2时以 N2O4表示的反应速率：___________。  

(3)图中 t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？___________。

(4)t1时，正反应速率___________(填“＞”、“＜”或“=”)逆反应速率。

(5)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向___________移动 (填“正反应方向”、 “逆反应方向”或“不移动”)。

12、钢铁是现代工业的脊梁我国钢铁产量多年位居世界第一。现有一块铁碳合金(钢铁材料)，某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质设计了如图所示的实验装置进行实验(夹持仪器已省略)，请你参与其中：

(1)仪器A的名称是 _____。按图示连接好装置，先_____，再加入药品，称量F的质量。

(2)将mg合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B中均无明显现象，原因是____________________________________。

(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。A中发生反应的化学方程式为、____。B中的现象为____。

(4)装置C的作用是 _________。

(5)D中盛放的试剂是_______。

(6)反应一段时间待A中不再逸出气体时，停止加热恢复到室温后拆下F称重F增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 _______(用含m、b的代数式表示)。

(7)最后对所得测定结果进行评价时，小组内有同学提出本套装置在设计上存在缺陷而导致铁质量分数测定值偏低，可能的原因是 _______。

13、12.8 g铜和浓HNO3反应，随反应进行，产生气体的颜色逐渐变浅，铜完全反应时，收集到标准状况下的气体6.72 L，将气体与一定体积的O2同时通入水中可被完全吸收。

（1）通过计算确定收集到的气体成分及物质的量。

（2）O2在标准状况下的体积。

14、某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在2 L密闭容器内，T ℃时发生反应：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：

(1)上述反应在第5 min时，N2的转化率(已反应的浓度与起始浓度的比例，用百分数表示)为___________%；

(2)用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=___________；

(3)T ℃时，在4个均为2 L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为___________(用字母填空，下同)；

a.v(NH3)=0.05 mol ·L-1·min-1 b.v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1

c.v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d.v(H2)=0.01 mol·L-1·min-1

(4)下列表述能作为上述实验中可逆反应达到化学平衡状态的标志是___________；

a.反应速率v(N2)︰v(H2)︰v(NH3)=1︰3︰2         b.各组分的物质的量浓度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变            d.混合气体的密度不变

e.单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2 f.v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗

g.单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂

(5)下列措施不能使上述化学反应速率加快的是___________。

a.及时分离出NH3气体                     b.适当升高温度

c.增大N2的浓度                          d.选择高效催化剂

(6)写出实验室用固固加热法制备氨气的化学方程式：______

15、海水是巨大的资源宝库。如图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。

(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、b饱和NaCl溶液

①除去溶液1中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、______、______。

②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？______。

③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、______。

(2)工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。水的沸点为100℃。他们参观生产过程后，设计了如图装置简图：

①图中仪器B的名称：______。

②用热水浴加热的优点是______。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为______。