怀化2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是

A．取代、加成、水解

B．消去、加成、取代

C．水解、消去、加成

D．消去、水解、取代

2、LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。它与水的反应属于氢元素的归中反应，试问在这个反应中(    )

A.水是氧化剂，LiH是还原剂 B.LiH是氧化剂，水是还原剂

C.LiH既是氧化剂又是还原剂 D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂

3、下列化学用语正确的是

A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.乙酸的实验式：CH2O

C.CO2的结构式：O—C—O D.基态铁原子的价电子排布式：3d74s1

4、下列说法正确的是（    ）

A. 常温常压下，1 mol CH4的体积是22.4 L

B. 0.1 mol Fe与Cl2完全反应失去电子数为0.2NA

C. 用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

D. SO2能使品红溶液褪色，说明SO2有氧化性

5、某学生进行了如下实验：

下列结论正确的是

A．由Ⅰ能说明酸性

B．由Ⅱ可知结合氢离子的能力

C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，发生反应

D．将新制的硅酸与硅酸钠溶液混合不会出现明显现象

6、下列分子式代表的可能是混合物的是

A．C2H5Cl

B．C3H8

C．CF2Cl2

D．C3H7Cl

7、化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个和一个—Cl，它的可能的结构有（     ）种

A．2

B．3

C．4

D．5

8、硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，受热易分解。层内的 H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)，则下列有关说法中正确的是

A.正硼酸晶体属于原子晶体 B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C.1 mol H3BO3晶体中含有3 mol氢键 D.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

9、下列关于氮气的说法中错误的是（ ）

A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸

B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境

C．高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮

D．高温高压催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.60g二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键

B.1mol SiO2中含有1mol SiO2个分子

C.12g金刚石中含有2NA个碳碳键

D.1mol石墨晶体中含有2NA个碳碳键

11、为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的除杂试剂或分离方法不正确的（     ）

A. A B. B C. C D. D

12、下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是

A．元素的电负性:P＜O＜F

B．元素的第一电离能:C＜N＜O

C．离子半径:O2-＞Na+＞Mg2+

D．原子的未成对电子数:Mn＞Si＞Cl

13、的NaOH与的溶液混合，所得混合液呈中性，则强酸与强碱的体积比为

A．10:1

B．1:10

C．1:9

D．11:1

14、有关如图所示原电池的叙述，正确的是（            ）(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂)

A．该原电池工作时，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

B．取出盐桥后，电流计的指针依然保持偏转

C．铜片上有气泡逸出

D．反应前后铜片质量不改变

15、已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。则可以将

转变为的方法是（    ） 

①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液③加热溶液，通入足量的CO2④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3

A．①②

B．①④

C．②③

D．②④

16、在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A. 常温下水电离的c（OH﹣）为1×10﹣12mol/L溶液中：Fe3+、Na+、SCN﹣、NO3﹣

B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣

C. 含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中：K+、OH﹣、SO42﹣、Na+

D. 常温下c（H+）/c（OH﹣）=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣

17、下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

A. 苯能发生取代反应但不能发生加成反应

B. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键

C. C4H9Cl有3种同分异构体

D. 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大

18、硝苯地平(Nifedipine)，适用于各种类型的高血压，对顽固性、重度高血压也有较好疗效，其结构简式如图所示。下列关于硝苯地平(Nifedipine)的说法不正确的是

A.分子中存在1个手性碳原子

B.分子中有2种含氧官能团

C.该物质既可以发生取代反应，又可以发生加成反应

D.1mol该物质与足量H2反应时消耗5molH2

19、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.“84”消毒液中，SiO、CO、Na+、K+

B. 的溶液中NH、Ca2+、C1-、NO3-

C.0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO、NH4+、SO、Fe3+

D.pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O

20、下列共价键①H－H、②H－F、③H－O、④N－H  中，键的极性由小到大的顺序正确的是

A. ①②③④ B. ④③②① C. ①④③② D. ②③④①

21、下面是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是(　　)

A.s电子的原子轨道呈球形，P轨道电子沿轴呈“8”字形运动

B.s能级电子能量低于p能级

C.每个p能级有3个原子轨道，在空间伸展方向是不同的

D.任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数

22、四苯基乙烯（TPE）具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE可看作乙烯中的氢原子全部被苯基（-C6H5）取代的产物，关于TPE的说法正确的是

A. 属于烷烃 B. 能燃烧生成CO2和H2O

C. 能发生加成反应 D. 能使Br2的CCl4溶液褪色

23、下列电离方程式中，错误的是

A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO

B．HF⇌H++F-

C．HI⇌H++I-

D．Ca(OH)2⇌Ca2++2OH-

24、下列叙述正确的是

A.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

B.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()

D.室温下，pH=3的一元酸HA与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中一定有：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

25、已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：

（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ，经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与1 mol Br2加成，并能与1 mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是________。

（2）A所含官能团的名称是______、_______；A→B的反应类型是_________；

（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：____________；

（4）G的结构简式是_________；Q的反式结构简式是____________。

（5）下列说法正确的是___________。

A．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物

B．D催化加氢的产物与F互为同分异构体

C．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应

D．高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基

（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式_______________________

①能与NaHCO3反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4个吸收峰

（7）写出H→N的化学方程式：_________________________________。

26、按要求回答下列问题：

（1）中含有的官能团名称为____________。

（2）的系统命名为___________

（3）的同类同分异构体有 __________种，其中分子中有两个甲基且苯环上一硝基代物有三种的有机物的结构简式为________

（4）在下列有机物①（CH3）2CHCH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOH  ④   ⑤ ⑥ ⑦   ⑧ ⑨CH3CH2Cl，

其中属于饱和烃的是___________，互为同系物的是___________。⑦的同分异构体中属于芳香化合物的有__________种。写出③与⑦发生反应的化学方程式_______ ，反应类型为________

27、过氧化钠与次氯酸均具有强氧化性和漂白性。

(1)将包有少量Na2O2固体的脱脂棉放在石棉网上，用长玻璃管向脱脂棉中通入微热潮湿的CO2，可以观察到的现象是________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(2)次氯酸具有杀菌消毒、漂白作用，但其性质非常不稳定。在氯气与水反应原理的基础上制备漂白粉和漂白液，写出实验室用KMnO4(→Mn2+)和浓盐酸制备氯气的反应中的还原剂是______(填化学式)。将氯气通入冷的石灰乳中可制备漂白粉，该反应的化学方程式是______，漂白粉的有效成分是______(填化学式)，用文字说明其能漂白的原因：_______。

28、已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

②c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

③c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

④c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

填写下列空白：

(1)若溶液中溶解了一种溶质，上述四种离子浓度的大小顺序为_________(填序号)。

(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为_________(用化学式表示)；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为_________(用化学式表示)。

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH-)和酸中c(H+)的关系c(OH-)__________ c(H＋)。

29、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1) 的名称(系统命名法)__________________。

(2)2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷 的结构简式________________________________

(3)2﹣甲基﹣2﹣丁烯 的结构简式_________________________________________

30、[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为 ______。

（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。

31、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

(1)H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2=___________。

(2)相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(NaHCO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为___________。

(3)25℃时，向0.1mol•L﹣1的氨水中缓缓通入少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，将___________。(填增大、减小、不变)

(4)能证明醋酸是弱酸的实验事实是___________(填写序号)。

①相同条件下，浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱

②25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7

③CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2

④0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红

(5)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力随加入水的体积变化如图所示。

①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是___________。

②25℃，a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7，则a点溶液中的c(CH3COO﹣)___________c点溶液中的c(NH)。(填“大于”、“小于”或“等于”)。

32、根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：

（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为__。

（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ热量。___。

（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式___。

（4）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。__。

33、I．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

(1)浓硫酸的作用是：① _______________；② ______________。

(2)右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是____________。

(3)分离得到乙酸乙酯的方法是________________，分离需要的玻璃仪器是___________。 

(4)若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式___________。

II．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出乙醇催化氧化的化学方程式____________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_______反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_________；乙的作用是___________。

(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是__________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________。

(4)图中丙处导管应倾斜的原因是______________。

34、某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L,将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05克,将剩余气体通入碱石灰,碱石灰质量增加了6.60克,另取该混合气体2.24L通过过量溴水,溴水质量增加了1.05克。

（1）混合气体由哪两种烃组成____?

（2）两种烃的体积分数各是多少______?

35、C1O2 是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。为满足市场需求，科学家研究出多种可用于生产制备 C1O2的方法，一种以 NaC1为原料制备 C1O2的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）电解饱和食盐水的离子方程式为_______________。

（2）气体 X 的化学式为______，该气体在___（填“阴”或 “阳”）极生成。常温下，若电解1L NaC1溶液，生成标准状况下1.12L 气体 X，电解后溶液的 pH=______（假设溶液体积不变）。

（3）气体X与Y溶液在常温下反应可生成一种常用含氯消毒剂，该消毒剂在新冠肺炎疫情期间被广泛应用于环境消毒，其有效成分为____（填化学式）。

（4）流程中由NaC1O3溶液制得 C1O2反应的化学方程式为_________。

（5）国家规定，饮用水中C1O2 的残留量不得高于0.8 mg·L-1。检测饮用水中 C1O2  残留浓度的实验步骤如下：

I.取50.00 mL 水样，加入过量的碘化钾和适量稀硫酸，发生反应2C1O2 +10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O，充分反应后加入2滴淀粉溶液；

II.用1.000×10-4  mo1·L-1 Na2S2O3  溶液滴定步骤I中生成的I2。

已知：步骤II中发生反应的离子方程式为2S2O +I2 =S4O +2I- 。

①当步骤II中出现_____（填现象）时，停止滴加 Na2S2O3溶液，消耗 Na2S2O3 溶液的体积为25.00mL。

②上述水样中C1O2的残留浓度为    ______mg·L-1。

36、I：氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。

(1)写出基态N原子的核外电子排布图_______________________。

(2)NH3BH3分子中，N-B化学键称为配位键，其电子对由___原 子提供。氨硼烷在催化剂作用下与水反应放出氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH+B3O+9H2↑

B3O的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_____变为______。

II：如图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与铝原子之间都以共价键连接。该立方体晶胞边长为a pm。

(3)该化合物的化学式是___________________。

(4)该晶体晶胞沿z轴在平面的投影图中，Al 原子构成的图为下列图形中的_______。

(5)求出Si与Al之间的共价键键长是____ pm。