长沙2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列反应与相关示意图对应正确的是

A．向盐酸中滴加NaAlO2溶液

B．曲线a、b分别表示过量纯锌、粗锌(含铜)跟同浓度等体积盐酸反应

C．将铁粉加入到FeCl3溶液中

D．氨气通入醋酸溶液中

2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)      ΔH＝-57.3 kJ•mol-1，则氨水与盐酸反应生成1mol H2O(l)放热57.3 kJ

B.S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则每生成22.4LSO2转移电子数为2NA

C.14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生CO2 分子数为NA

D.1 molCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为2NA

3、2NO2N2O4正反应放热，把烧瓶置于100℃沸水中，下列哪几项性质不会改变（   ）

①颜色②平均相对分子质量③质量④压强

A.①③ B.②④ C.④ D.③

4、在一定条件下可制得硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，其晶体结构如图所示。下列说法不正确的

A.1个氮化铝晶胞中含有2个铝原子 B.氮化铝可用于制造切割金属的刀具

C.氮化铝属于离子晶体 D.氮化铝晶体中的配位数为4

5、下列叙述正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能促进醋酸的电离

B．SO2、NH3的水溶液均导电，但SO2、NH3均为电解质

C．0.1 mol/ L氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都减小

D．分别中和等体积、浓度均为0.1 mol/ L的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，但所得溶液的pH不相同

6、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A.1molKMnO4固体完全分解制取O2，转移的电子数为2NA

B.0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-数目之和为0.1NA

C.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数为3NA

D.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子数目为0.46NA

7、下列关于金属单质及其化合物的说法不正确的是（   ）

A. Na2O2常用作航天和潜水的供氧剂 B. 磁铁的主要成分是铁单质

C. MgO和Al2O3常用作耐火材料 D. Fe2O3是一种常见的红色颜料

8、下列离子方程式正确的是

A. 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋

B. 过氧化钠投入水中：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

C. 向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

D. 向碳酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

9、下列说法不正确的是（   ）

A.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性

B.用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛

C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和溶液，经分液除去

D.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚

10、下列研究有机物方法的叙述中正确的是

A.可用燃烧法确定有机物的分子式

B.可用蒸馏法分离提纯沸点相差较大的液态有机混合物

C.可用质谱法测定有机物分子中的官能团

D.可用核磁共振氢谱确定组成有机物的元素

11、反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；ΔH＜0，在不同温度，不同压强(P1＞P2)下达到平衡时，混合气体中C的百分含量随温度变化的曲线为下图中的

A. B.

C. D.

12、下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是（ ）

A．C2H2

B．CO2

C．NH3

D．C6H6

13、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

14、原子总数相同且价电子总数相等的分子或离子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是(   )

A.SO42-和PO43- B.H2O2和C2H2

C.N2和CO D.SO2和NO2-

15、下列关于浓硝酸的说法正确的是（       ）

A．难挥发

B．常温下不能氧化铜

C．应保存在无色细口瓶中

D．常温下能使铝片钝化

16、欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，错误的是

A.乙酸(乙醇)：加入金属钠，蒸馏

B.乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸馏

C.己烯(苯酚)：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液

D.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液

17、下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是

A.H2O B.Cl2 C.CH4 D.HCl

18、三氯蔗糖(W)的结构简式如图所示，下列有关W的说法错误的是

A．基态氯原子的简化电子排式为[Ne]3s23p5

B．电负性最大的元素为氧元素

C．所涉及的化学键类型有极性键和氢键

D．碳原子的杂化方式均为sp3杂化

19、现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和邻二甲苯；⑤丙烯和2—丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是（        ）

A．②⑤

B．②③④⑤

C．③⑤

D．都不是

20、下列有关叙述正确的是

A. 已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+[:H]-

B. 在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构

C. BCl3分子的空间构型为三角锥形

D. 石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为3

21、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法不正确的是（   ）

A.该装置构成了电解池

B.铁腐蚀过程中化学能转化为电能

C.活性炭在该装置中并无实际作用

D.正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-

22、普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成：

下列有关说法正确的是

A.在有机物X的1H核磁共振谱图中，有3组特征峰

B.可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y

C.普罗帕酮分子中有1个手性碳原子

D.普罗帕酮能发生加成、水解、氧化、消去反应

23、在一定条件下，1mol下列各物质与足量的NaOH溶液完全反应，消耗4molNaOH的是(   )

A.HO-OOCCH2CHBr2 B.HOOC-COOCH2CHBr2

C. D.CH2(OH)CBr3

24、下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是（   ）

A.甲烷、辛醛 B.丙炔、苯乙烯 C.甲醛、甲酸甲酯 D.苯、甲苯

25、我国的酿酒历史源远流长，唐朝大诗人李白在诗句“遥看汉水鸭头绿，恰似葡萄初酦醅”中，将碧绿的汉水比作初酿的葡萄酒。

(1)酒种类繁多，不同类型的酒普遍含有乙醇。乙醇中含氧官能团的名称为_________。

(2)酒的香味一部分来源于酯类物质。乙醇与乙酸反应生成的酯的结构简式为_________。

(3)下列说法正确的有_________。(填字母)。

A．乙醇可被氧化成乙醛

B．酿酒糯米所含淀粉可水解

C．乙醇可与金属Na反应产生O2

D．酿酒过程中产生的葡萄糖与新制Cu(OH)2加热时产生绿色沉淀

(4)秸杆等生物质原料经发酵技术制备的乙醇可用作绿色燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为________。

(5)工业酒精可由石化产品乙烯来制备，乙烯也可制备聚乙烯。聚乙烯与化学发泡剂混合加热，可得到含有很多细小气泡的泡沫塑料，用于防震包装和保温隔热。

①聚乙烯的结构简式为________________。

②下列物质中最适宜用作化学发泡剂的是________ (填字母)。

A．胆矾   B．明矾 C．苏打   D．小苏打

26、（1）如图某有机物的结构简式为：

①1mol该物质和溴水反应，消耗Br2的物质的量为__mol；

②该物质与足量氢气完全加成后环上的一氯代物有__种；

（2）现有六种有机物，请回答下列问题：

A.B.C.D.E.F.

①上述化合物中互为同分异构体的是__；互为同系物的是__。

②A物质中含有的官能团名称为__。

③D的一氯代物最多有__种。

27、烯烃是一类重要的有机合成化合物。烯烃中原子或原子团的连接顺序及双键的位置均相同，但空间排列方式不同的两种有机物互为顺反异构。

回答下列问题：

(1)的名称为___，其顺式结构的结构简式为_____。

(2)聚丙烯是一种热塑性树脂，由丙烯制备聚丙烯的化学方程式为______，反应类型为____。

(3)香叶烯的键线式为。其分子式为____；与1个Br2发生加成反应后，所得结构可能有_____种(不考虑立体异构)。

28、说出以下物质的立体构型；二氧化碳___，水分子_____，甲醛____，甲烷____，氨分子________。

29、《化学与生活》化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。

①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____________。

②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于____________（填字母）。

A．金属材料   B．无机非金属材料 C．有机高分子材料

③钢铁制品在潮湿的空气中能发生____________腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为____________

30、二氧化硫分子(SO2)分子中共有__个σ键，其中心原子(硫原子)的孤电子对数为__；价层电子对数为__，该分子的VSEPR模型为__；则该分子呈__形，二氧化硫分子的中心原子的杂化类型为__。

31、（1）比较 S 和 Cl 元素非金属性相对强弱：S__Cl（填“＜”、“＞”或“＝”），用离子方程式说明Cl-和 S2-失电子能力的相对强弱_____。

（2）CSO 是共价化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 CSO 的电子式_____。

（3）常压下，石英的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是_____。

32、化学与生产、生活息息相关。现有下列3种有机物：

① ②③

（1）能发生加聚反应合成橡胶的是_______________（填序号）。

（2）能用作汽车防冻液的是_______________（填序号）。

（3）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是_______________（填序号）。

33、某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：

(1)操作a的名称为______。向酸化的溶液I中加入H2O2的目的为______。

(2)灼烧时需要用到的主要仪器______。

a.蒸发皿   b.烧杯   c.酒精灯   d.泥三角 e.坩埚   f.蒸馏烧瓶

(3)已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，写出对应的化学方程式______。

(4)最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是______。

A.水   B.乙醇   C.冷水   D.乙醇的水溶液

(5)用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。取5.0g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，滴定时，达到滴定终点的现象是______。

34、现有Fe和Fe2O3的固体粉末34.0g，往其中加入200mL稀硫酸，固体粉末全部溶解，产生H2的体积为2.8L(标准状况)；反应后的溶液不能使KSCN溶液显色；为中和过量H+需4.00mol/LNaOH溶液50mL。请回答：

(1)原固体粉末中Fe和Fe2O3的物质的量之比为___。

(2)该稀硫酸的物质的量浓度为___。

35、钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，请回答下列问题：

(1)基态Cu的价电子排布式为________。

(2)CaCO3高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成CaC2，CaC2与水反应生成Ca(OH)2和一种四原子气体分子M。

①CaCO3中阴离子的空间构型为________。

②该气体分子M中σ键与π键的数目之比为________。

(3)工业上电解CaCl2制Ca而不用CaO，请从结构角度解释原因______。

(4)在碱性溶液中，缩二脲HN(CONH2)2与CuSO4反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含肽键的化合物。

缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为________、__________。

(5)一种钙铜合金的结构可看作图a、b两种原子层交替堆积排列而成c，其晶胞如图d。a图中Ca-Ca间距离为x pm，c图中Ca-Ca间距离距离为ypm。

①已知原子拥有的尽可能多的相邻原子的个数叫该原子的配位数，则晶胞c中Ca原子的配位数(Cu原子)为_________。

②设阿伏加德罗常数为NA，则该钙铜合金的密度是____g/cm3(列出计算表达式)。

36、工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如图：

（1）为了提高“浸锰”过程中原料的浸出率，可以采取的措施有___（写一条。）

（2）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为：Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的：ⅰ：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；ⅱ：……。写出ⅱ的离子方程式___。

（3）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为___（填离子符号）。

（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是___。

（5）写出“氧化”过程中MnO2与SO2反应的化学方程式___。

（6）滤渣Ⅱ是___（填化学式）。

（7）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是___。