六安2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验操作正确的是

A.用酒精萃取碘水中的碘

B.用蒸馏的方法制取蒸馏水

C.用过滤的方法除去食盐水中的硫酸钠

D.分液时,分液漏斗中的液体全部从下口放出

2、下列物质属于等电子体的一组是（    ）

A. CH4和NH4+ B. B3H6N3和C8H8

C. F－和Mg D. H2O和CH4

3、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NA

B. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA

C. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

D. 电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子

5、锌铜原电池产生电流时，阳离子（   ）

A. 移向Zn极，阴离子移向Cu极 B. 移向Cu极，阴离子移向Zn极

C. 和阴离子都移向Zn极 D. 和阴离子都移向Cu极

6、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（    ）

A. “日照遂州江雾开”中伴有丁达尔效应

B. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来

C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化

D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应

7、聚苯乙烯( )常被用来制作各种承受开水温度的一次性容器供人们使用。下列说法错误的是

A．聚苯乙烯常温下极易降解成小分子

B．n为聚苯乙烯的聚合度

C． 为聚苯乙烯的链节

D． 为聚苯乙烯的单体

8、下列有关能源的说法不正确的是

A. 光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛

B. 我国南海“可燃冰”，可能成为替代化石燃料的新能源

C. 贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径

D. 天然气、液化石油气、氢能是可再生的清洁能源

9、下列叙述正确的是（　　）

A. 称取2.0gNaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

B. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

D. 浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃试剂瓶中

10、下列关于高分子材料说法中，正确的是（   ）

A.苯酚和甲醛可以用于合成酚醛树脂，合成过程涉及缩聚反应

B.有机高分子化合物分子式中聚合度是一个整数值，所以其为纯净物

C.塑料、油脂和橡胶都属于合成高分子材料

D.顺丁橡胶结构稳定，长时间使用不会明显老化

11、PCT树脂是应用广泛的一种高聚物，其结构简式为，它可由有机物X()与另一种有机物 Y 反应制得。下列说法中正确的是

A．X可与H2发生加成反应生成Y

B．Y的核磁共振氢谱有3组峰

C．可用小苏打区分X和Y

D．合成PCT的化学方程式：+(n-1)H2O

12、下列有关苯的叙述中错误的是(   )

A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应

B.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙红色

C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色

D.在一定条件下苯能与氯气发生加成反应

13、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（   ）

A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B.中心原子杂化类型为sp3杂化

C.只有NH3为配体，NH3为三角锥形，N提供孤电子对

D.Cl-和NH3均为配体

14、钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O。

下列说法正确的是（       ）

A．反应①②中电子转移数目相等

B．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

C．反应①中氧化剂是氧气和水

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

15、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、和三种形态的粒子的物质的量分数(分布系数)δ随溶液pH变化的关系如下左图所示，下列说法正确的是

A.曲线①代表的粒子是

B.H2C2O4的Ka1=-1.2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c()

D.浓度均为0.01mol·L−1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K+)＞c()＞c(H2C2O4)＞c()

16、如图是家庭自制含氯消毒剂装置(C1和C2为铅笔芯)。接通电源：C1周围产生细小气泡，C2周围无明显现象；持续通电一段时间，当C2周围产生细小气泡立即停止通电。下列说法错误的是

A.C1周围产生气泡的原因是2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

B.C2与适配器输出的正极相连

C.持续通电一段时间后，C2周围产生气泡主要成分为Cl2

D.制含氯消毒剂的总反应为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

17、如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是

A．图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B．d单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2

C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键

D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键

18、下列有关反应中微粒的相关叙述正确的是

A．的结构示意图：

B．的空间构型为平面正三角形

C．中子数为20的氯原子：

D．中C原子轨道的杂化类型为

19、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强

B．图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大

C．图丙表示压强对可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．图丁表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线

20、已知某有机物结构为：，下列说法中正确的是

A.该物质的化学式为C15H8O8BrCl

B.该物质能与FeCl3 溶液发生显色反应

C.1 mol 该物质最多能与 2 mol 溴水发生反应

D.一定条件下，1 mol 该物质最多能与 9 mol NaOH 反应

21、以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B.向滤液中通入过量HCl气体、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:5

D.烧渣分离可用磁选法

22、25℃时，下列说法一定正确的是

A.pH=a的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pH=a+n

B.pH=b的强碱溶液，加水稀释10n倍，则pH=b－n

C.pH=a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pH<a+n(a+n<7)

D.pH=b的弱碱溶液，加水稀释10n倍，则pH>b－n(b－n>7)

23、钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO为淡黄色，VO具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是

A.在酸性溶液中氧化性：VO＞＞Cl2

B.向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色

C.向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，转移电子为1mol

D.浓盐酸还原VO2＋的离子方程式为2VO＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O

24、下列物质属于脂肪烃的是

A. B. C. D.

25、2020年，智能材料已大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。

（1）快离子导体是具有优良离子导电能力的固体电解质。反应 BF3+NH3= NH3·BF3的产物分子中形成配位键提供孤电子对的配位原子名称是　___；采取sp3杂化轨道形成化学键的原子符号是___　。

（2）第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。基态Ga原子最高能层的电子数为　________　，第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有_____　种。

（3）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。钛（Ti）在元素周期表中位于　___区，钛（Ti）的基态原子M能层中有___　种能量不同的电子。

（4）镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni（CO）4和正方形的［Ni（CO）4］2-、正八面体形的［Ni（NH3）6］2+ 等。下列说法正确的有___（填标号）。

A CO与N2互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2

B NH3的空间构型为平面三角形

C Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4

D Ni（CO）4和［Ni（CO）4］2-中，镍元素均是sp3杂化

（５）一种四方结构的超导化合物汞钡铜氧晶体的晶胞如图所示。

则汞钡铜氧晶体的密度为____g•cm-3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

26、有机化合物种类繁多，无处不在：

（1）白蚁信息素用系统命名法命名___；

（2）人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是___；

（3）丙醛是一种精细化工原料，写出丙醛与银氨溶液反应的化学方程式___。

27、CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题：

I.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：

(1)达到平衡时，反应a，b对比：CO2的体积分数φ(a)_______φ(b)(填“＞”、“＜”或“=”))。

(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.v正(CO2)=3v逆(H2)

B.混合气体的平均摩尔质量不再改变

C.c(CH3OH)=c(H2O)

D.容器内压强不再改变

II.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。

已知：反应1：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0

反应2：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH＞0

在密闭容器中通入3mol的的H2和1mol的CO2，分别在1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系组成的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4的影响如图所示。

(3)1MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。M点平衡组成含量高于N点的原因是_______。

(4)图中当CH4和和CO平衡组成均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应1的平衡常数K的值为_______。

III.在在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的的CO和和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g) ⇌ CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如下图所示。

(5)当时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_______(填“D”、“E”或“F”)点。

(6)=_______时，CH3OH的体积分数最大。

28、防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。

①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是____________ (填字母)；

A．O2 B．CO2 C．PM2.5

②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾.

A．废电池   B．易拉罐 C．玻璃瓶

在焚烧处理前，除废电池外，还有__________（填字母）应剔除并回收。

③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是____________。

29、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表：

(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3CH3COO-+H+，下列方法中，可以使0.10mol•L−1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。

a.加入少量稀盐酸               b.加入少量冰醋酸

c.加入少量醋酸钠固体           d.加入少量碳酸钠固体

(2)常温下0.1mol•L−1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___。

a.c(H+)           b.     c.c(H+)•c(OH-)          d.

(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数___(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)__醋酸溶液水电离出来的c(H+)。

(4)等物质的量浓度的下列溶液：①Na2CO3；②NaClO；③CH3COONa；④NaHCO3的pH由大到小的顺序是____(填序号)。

(5)写出往NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：____。

30、三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343K时反应的平衡转化率α=___%。平衡常数K343K=__（保留2位小数）。

②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是__；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___、___。

③比较a、b处反应速率大小：va___vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正-v逆=-，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=___（保留1位小数）。

31、金刚烷胺()是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药，每片感康（复方氨酚烷胺片）含盐酸金刚烷胺100mg。金刚烷胺一般是由金刚烷合成的。金刚烷是一种重要的化工原料，由环戊二烯合成金刚烷的路线如下：

请回答下列问题：

（1）金刚烷的碳架结构相当于是金刚石晶格网络中的一个晶胞，故得金刚烷这个名字。它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。金刚烷的二氯代物有___种。上述合成金刚烷的路线中，反应①的反应类型为___。

（2）金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是___。（填字母）

a.均为环烃        b.均为烷烃        c.互为同系物        d.互为同分异构体

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

反应④的化学方程式为____。

（4）在有机分析中，常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。

RCHO+R’CHO

A是金刚烷的一种同分异构体，经臭氧氧化后的产物仅为一种，其结构为，试写出A可能的结构简式（任写一种）___。

（5）B是二聚环戊二烯的同分异构体，B分子结构中有一个甲基，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸(提示：苯环上的烷基(—CH3、—CH2R、—CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基)，B的结构有多种，其中核磁共振氢谱为6组峰，且面积比为3﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2的结构简式是___。

32、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答问题。

（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因_________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理____________。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH-向水中加NaHSO4固体，水的电离平向________移动，且所得溶液显_____性。

（3）若取 pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释 m倍、n稀释后pH仍相等，则 m______n（填“＞”“＜”或“=”）；

（4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa 的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=_________；

（5）在如图坐标纸上画出用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl的滴定曲线示意图。

______

33、某化学兴趣小组用下图所示装置探究浓硫酸与铜反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

(1)写出试管甲中所发生反应的化学方程式_______，试管乙口部浸有碱液的棉花其作用是_______。

(2)通过试管甲中溶液变为_______色，乙中品红溶液_______等现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有_______性。

(3)SO2的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO2的排放，常用石灰(CaO)法对煤燃烧后的烟气脱硫，其原理是_______ ( 用化学方程式表示 )。

(4)SO2在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO3，其化学反应方程式为_______。

(5)为防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在装置末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是_______( 填“B”或“C”)。

34、（1）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：

①若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为________。

② 若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成反应后生成2，2﹣二甲基丁烷，则烃A的名称是_______，结构简式是______。

③比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有__种同分异构体

（2）下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰（信号）的物质是_____。

A. CH3﹣CH3 B. CH3COOH C. CH3COOCH3   D. CH3COCH3

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图1所示，则A的结构简式为_______。

（4）某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如图2：该有机分子的核磁共振氢谱图如图3（单位是ppm） 。下列关于该有机物的叙述正确的是_______。

A. 该有机物不同化学环境的氢原子有8种

B. 该有机物属于芳香族化合物，且属于酚

C. 键线式中的Et代表的基团为﹣CH3

D. 该有机物在一定条件下能够发生消去反应

35、25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的三种溶液：①NaCl溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液。请回答：

(1)三种溶液中，pH>7的是__________（填序号），其原因是________________________________________（用离子方程式表示）。pH<7的是__________（填序号），其原因是________________________________________（用化学用语表示）。

(2)下列说法正确的是__________（填序号）。

a．CH3COONa是弱电解质

b．CH3COONa和CH3COOH都能促进水的电离

c．①②两种溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)

(3)②③两种溶液等体积混合后，溶液pH<7，该混合溶液中离子浓度大小关系是_____________________

(4) 25℃时，电解1.00L饱和NaCl溶液一段时间后，收集到1.12LH2（标准状况）。该反应的离子方程式是____________，此时溶液的pH是____________（不考虑溶液体积的变化）。

36、I：汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO， 汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如：反应I：2CO +2NO⇌N2+2CO2 △H1；反应II：4CO+2NO2⇌N2+4CO2 △H2<0。

(1)已知：反应N(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.0 kJ/mol， 若CO的燃烧热△H为-283.5 kJ/mol，则反应I的△H1=_____________________。

(2)若在恒容的密闭容器中，充入2 mol CO和l mol NO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_________________。

A．N2和CO2的物质的量之比不变 B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体的压强保持不变                 D．2v (N2) =v (CO)

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

(3)在2 L密闭容器中充入2 mol CO和1 mol NO2， 发生上述反应II。

①若在某温度下，该反应达平衡时CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为___________。

②如图为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。则温度：T1__T2(填“<"或">")；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的______点。

II：CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电解装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

(4)阴极上的反应式为_______________。

(5)若阳极生成的乙烯和乙烷的体积比为1：1，则两电极消耗的CH4和CO2体积比为____________ (气体体积在相同条件下测定)。