德宏州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－

B. pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋

C. 水电离出来的c(OH-)＝l×10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋

D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋

2、肉桂酸的结构简式为，现有①氯化氢②氢气③纯碱溶液④乙醇⑤高锰酸钾酸性溶液，在一定条件下可能与肉桂酸反应的是

A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤

3、在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ•mol-1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是　(　　)

A．反应放出akJ热量

B．反应物和生成物的浓度都不再发生变化

C．X和Y的物质的量之比为1∶2

D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率

4、下列各组物质不是互为等电子体的是

A. CO和N2 B. CO2和N2O C. CO32-和NO3- D. CO2和SO2

5、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示（假设金属的摩尔质量为Xg•mol-1,金属原子半径为rcm,用NA表示阿伏加德罗常数的值）。有关说法正确的是

A.③和④中原子的配位数分别为6、12

B.金属Zn采用②堆积方式

C.①中空间利用率的表达式为：×100%

D.对于采用②堆积方式的金属，实验测得Wg该金属的体积为Vcm3,则阿伏加德罗常数NA的表达式为

6、检验某卤代烃中卤素的实验中，要进行的主要操作是：①加热；②加入足量的氢氧化钠溶液；③加入硝酸银溶液；④滴入稀硝酸酸化；⑤取少量卤代烃；⑥冷却。以上各步操作的先后顺序排列正确的是：

A.⑤④①⑥②③ B.⑤②①⑥④③ C.⑤③②① D.⑤③②

7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2O

B.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH

D.向CuSO4溶液中加入Na：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

8、下列物质属于复合材料的是（   ）

A.人造丝 B.玻璃钢 C.钢化玻璃 D.聚氯乙烯

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA

B．58.5g NaCl晶体中含有0.25NA个如图所示的结构单元

C．含1mol水分子的冰晶体中氢键数为4NA

D．常温常压下，5g2D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA

10、下列实验操作正确的是（    ）

A. 将卤代烃加入到热氢氧化钠溶液中一段时间后，取上层液体，加入AgNO3液产生沉淀，则证明卤代烃中含有卤元素。

B. 实验室制乙烯时，若实验中途发现忘记加碎瓷片，可马上加入，但在加入时一定要缓慢打开塞子，小心操作。

C. 将2%的NaOH溶液4～5滴，滴入2 mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，加入乙醛溶液加热，用以检验醛基存在。

D. 向放有电石的圆底烧瓶中，滴入饱和食盐水可产生乙炔气体。

11、下列离子方程式正确的是

A. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO2－＋3H2↑

B. 钠与水反应：Na+ H2O = Na++OH一+ H2↑

C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH一= H2O

D. 铜与氯化铁溶液反应： 3Cu+2Fe3+=2Fe+ 3Cu2+

12、25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为(   )

A. C2H4 B. C3H6 C. C2H6 D. C4H8

13、同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液，分别与过量相同情况的Na2CO3固体反应时，下列叙述正确的是(　　)

A．反应速率HCl＞CH3COOH

B．气泡逸出速率CH3COOH＞HCl

C．在相同条件下两酸产生的CO2的体积不相同

D．如果两酸的c(H＋)相同时，两酸的物质的量浓度HCl＞CH3COOH

14、下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是(　　)

A. 地下钢管连接镁块 B. 金属护栏表面涂漆

C. 汽车底盘喷涂高分子膜 D. 水中的钢闸门连接电源的负极

15、下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A.SO2 与 SiO2 B.CO2 与 H2O C.金刚石与 C60 D.SiCl4 与 KCl

16、下列化学用语能正确表示相应意义的是(   )

A.乙烯的结构简式C2H4 B.正丁烷的结构简式CH3CH2CH2CH3

C.四氯化碳的结构式 D.苯的分子式

17、下列叙述中与盐类的水解有关的是 (　　)

A. 自来水杀菌、消毒 B. 盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞

C. 铁在潮湿的环境下生锈 D. 酸雨在空气中放置一段时间后，pH降低

18、下列有关物质分类或归类正确的一组是(     )

① 液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物  ② 盐酸、水玻璃、王水为混合物  ③ 明矾、纯碱、烧碱为电解质  ④ 牛奶、豆浆、碘酒为胶体  ⑤ 小苏打、苏打、苛性钠为钠盐

A. ① ② B. ② ③ C. ③ ④ D. ② ③ ⑤

19、下列做法不提倡的是

A．推广电动汽车，践行绿色交通

B．改变生活方式，减少废物生成

C．弘扬生态文化，建设绿水青山

D．回收电子垃圾，集中填埋处理

20、下列说法正确的是

A.非极性键只能存在于双原子单质分子中

B.SF6中各原子的最外电子层都达到8电子稳定结构

C.水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180°

D.CH4分子失去一个H－，形成CH，其碳原子的杂化类型发生了改变

21、青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝,是人类使用历史悠久的染料之一，传统制备靛蓝的过程如下：

下列说法错误的是

A.靛蓝的分子式为C16 H12N2O2

B.浸泡发酵过程发生的反应为取代反应

C.1 mol吲哚酚与H2加成时可消耗4 mol H2

D.吲哚酮苯环上的二氯代物有4种

22、NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备 NaClO2 的原理为 ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列说法正确的是(   )

A.该制备反应中，O2 是氧化产物

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2

C.生成标准状况下的 11.2L 气体，转移 2mol 电子

D.制备过程中，混合液的 pH 降低

23、已知联氨(N2H4)在水中的电离方程式为N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。常温下，将盐酸逐滴加到联氨的水溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（   ）

A.曲线X表示pOH与lg的变化关系

B.反应N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常数K=10-15

C.联氨的溶液加水稀释时联氨的电离程度逐渐增大

D.N2H5Cl的水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)

24、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

A．A

B．B

C．C

D．D

25、有机化合物与生产、生活息息相关。现有下列有机化合物，请将相应的序号填入空格内：①乙烯   ②油脂 ③甲醛   ④乙二醇  ⑤纤维素 ⑥乙醇  ⑦葡萄糖

(1)能用于制造肥皂的是_______；

(2)能用于纺织和造纸的是_________；

(3)能用于植物生长调节剂的是_____；

(4)家装材料产生的常见污染物是________；

(5)常用做燃料和医药上消毒剂的是________；

(6)糖尿病通常是指病人的尿液中________的含量高。

26、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱：④二氧化碳；⑤葡萄糖：⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液

(1)上述十种物质中，属于电解质的有________(填序号)，属于非电解质的有________(填序号)

(2)除去③中少量②的操作是________，化学方程式为________；

(3)现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中的物质的量浓度是________；

(4)若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是________。

27、已知Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，若在配合物[Co(NH3)5Br]SO4的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是 ___________；若在配合物[Co(SO4)(NH3)5]Br的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是______，若加入AgNO3溶液时，现象是___________ 。

28、请按官能团的不同指出下列有机物的种类，填在横线上。

(1)CH3CH2CH2COOH __________；

(2)CH3CH2CH2Cl __________；

(3) ________________；

29、(1)比较元素非金属性的相对强弱：_____S(填“>”、“<”或“=”)；用一个化学方程式说明和S氧化性的相对强弱_____。

(2)离子化合物可用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式___________。

(3)和均是ⅣA族元素氧化物，常温为气态，为高熔点固体。请分析原因___________。

30、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题

（1）硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①配合物[Zn(NH3)4]SO4中，[Zn(NH3)4]2+的名称是____________。

②中,中心原子的轨道杂化类型为____________。

③NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外还因为____________。

（2）Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为____________。

（3）氧化锌的结构有多种，其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为anm,NA为阿伏加德罗常数的值则立方闪锌矿晶体的密度为____________g•cm-3。

31、A、B、C三种物质的化学式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色。若投入金属钠，只有B没有变化。

(1)写出A、B、C的结构简式：A______；B______；C________。

(2)C的另外两种同分异构体的结构简式是①________；②________。

32、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

（1）化学性质最不活泼的元素是____（填元素名称）；

（2）氮原子的一种氢化物常用作燃料电池的燃料，其电子式为________；

（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________（填化学式）；

（4）碳原子的氢化物和氯气在光照条件下发生第一步反应的化学方程式是_____________；

（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是________；（填化学式）；

（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是___________（写出一种）．

（7）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的产物通入少量二氧化碳，发生反应的离子方程式是_________________________________．

（8）结构式为的有机物分子式是______，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=________(相对原子质量：H—1 C—12)。

33、茴香油是一种淡黄色液体，其主要成分是茴香脑(熔点22～23℃，沸点233～235℃，不溶于水，易溶于乙醚)，茴香油在水蒸气作用下易挥发，实验室提取茴香油的流程如图所示。

水蒸气蒸馏装置如图所示。实验时，向a处烧瓶中加入约占体积2/3的蒸馏水，加入1～2粒沸石。向c处烧瓶中加入茴香籽和热水，安装装置。打开T形管b处的螺旋夹，加热a处烧瓶，当有水蒸气从T形管口冲出时，接通d处冷凝水并关闭b处的螺旋夹，水蒸气进入c处烧瓶中开始蒸馏并收集馏分。

回答下列问题：

(1)d处仪器名称是______。蒸馏过程中装置中发生堵塞的现象是______。

(2)当观察到______时停止蒸馏。水蒸气蒸馏结束时，应先______，再停止加热。

(3)操作A需使用下列玻璃仪器中的______(填标号)。

(4)操作A之前需加入NaCl使馏出液饱和，目的是_______，将粗品进行蒸馏是为了除去______。

34、(1)在25℃、101 kPa的条件下，相同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为___。

(2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为___。

35、乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氢可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H＜0

（1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

（2）科学家以CO2和H2为原料合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，已知温度对CO2平衡转化率和催化剂催化效果的影响如图所示，请回答下列问题：

①其他条件不变时，能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的措施是________。

A.给体系加压B.给体系升温C.增大H2的浓度D.将产物从体系中不断分离出去

②生成乙烯的速率：v(M)有可能大于v(N)，其理由是___________。

③若投料比n(H2)：n(CO2)=4：1，则图中M点时，C2H4的体积分数为________%。

（3）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。该电解池中，M极为___(填"阳极”或“阴极")；写出M极的电极反应式__________；当生成标准状况下22.4L乙烯时，导线中转移电子的数目为__________。

36、VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)O基态原子核外有____种运动状态的电子，核外电子有_____对自旋相反的电子，S基态原子电子排布式为___________，Se基态原子核外M层电子的排布式为_______________。

(2)与O同周期相邻的元素的原子(包括氧)，三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________，氧、硫、硒(Se)三种元素原子的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)键长：H2Se________ H2S (填“＞”或“＜”或“＝”，下同)，键能：H2Se_______ H2S；气态SeO3分子的立体构型为_______。

(4)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___________

(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_________。