岳阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、两种气态烃组成的混合气体，其密度是相同条件下氢气的13.4倍，含有31.2g 溴单质的溴水最多可吸收该混合气2.24升（标态），则该混合气的组成可以是 ( )

①乙烯和乙炔；②乙烯和丙炔；③丙烯和乙炔；④甲烷和乙烯

A.①② B.③④ C.③ D.②

2、糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是       

A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体

B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”“泪”分别是纤维素和油脂

D.通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱

3、下列现象不能用氢键解释的是（    ）

A. 冰的密度小于液态水 B. 氨气易液化

C. HF的沸点高于HI D. 有机物普遍存在同分异构现象

4、下列分子中所有原子既不在同一直线上，又不在同一平面内的是

A. C2H4 B. C2H2 C. C6H6(苯) D. CH3—CH＝CH2

5、某兴趣小组设计实验探究石油分馏过程，反应装置如图所示，下列关于实验的装置、操作叙述正确的是

A.为了准确测量温度，温度计球泡应浸入反应液中

B.冷凝水从d管口进入，能够增加冷凝效果

C.控制温度，锥形瓶中可得到某种纯净物

D.实验前需向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸

6、下列说法正确的是  （   ）

A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干都得不到原溶质

B. pH为3的盐酸中的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍

C. Na2 CO3溶液与NaHCO3溶液中所含微粒的种类一定相同

D. pH相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同

7、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍原子分数坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，1），则C的坐标参数为

A.（，，） B.（1，1， ） C.（，1， ） D.（1，，）

8、下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)

A. 铝片和稀盐酸反应 B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应

C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧

9、十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．该电池放电时质子从电极b移向电极a

B．电极a附近发生的电极反应为SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋

C．电极b附近发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－

D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1

10、下列说法错误的是

A.在1个CsCl晶胞中含有1个Cs+

B.SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大

C.X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，第一电离能可能Y大于X

D.根据电子排布的特点，Cu和Ga在周期表中都属于d区

11、某化学课外活动小组组装了右图所示的西红柿电池，下列有关该电池的说法正确的是

A.铜作负极 B.锌作正极

C.电子由铜经导线流向锌 D.锌片上的反应为：Zn – 2e- =Zn2+

12、内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z，转化路线如下：

下列说法不正确的是

A．X苯环上的一氯代物有9种

B．Y→Z的反应类型是取代反应

C．X、Y、Z中只有Y不能与碳酸钠溶液反应

D．在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应

13、某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是（   ）

A.X、Y和Z均能和NaOH溶液反应

B.X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应

C.相同物质的量的X和Z，与足量浓溴水发生反应，消耗Br2的物质的量相同

D.Y分子中所有原子不可能共平面

14、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X是地壳中含量最多的非金属元素，Z最外层电子数等于其电子层数，W的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X)>r(Y)(Z)

B. 由Y、W形成的化合物是离子化合物

C. Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

D. Y的简单气态氧化物的热稳定性比W的强

15、化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（   ）

A.CO＋CuOCu＋CO2

B.2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

C.CaCO3CaO＋CO2↑

D.Cl2＋2FeCl2===2FeCl3

16、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 锌与醋酸反应：Zn ＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

B. 氯气与溴化钠溶液反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

C. 氯化铝与氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. 钠与水反应：Na ＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

17、5种物质已按沸点由低到高顺序排列)，则正己烷最可能插入的位置是（   ）

A.③④之间 B.②③之间 C.④⑤之间 D.⑤之后

18、下列叙述正确的是（　　）

A. 称取2.0gNaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

B. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

D. 浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃试剂瓶中

19、某物质的分子式为CxHyOz，取该物质a g在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了b g，且a ＜ b，则该物质的分子式可能是

A．C3H6O3

B．C3H6O2

C．CH2O2

D．C3H8O3

20、X、Y、Z、W 为短周期主族元素，其常见化合价与原子半径的关系如图所示。已知四种元素中只有 Y 与 Z 同周期，下列说法正确的是(    )

A.简单氢化物的稳定性：Y＜Z

B.X、Y、Z 可组成盐类化合物

C.X 的氧化物中不可能含非极性键

D.W 的最高价氧化物对应水化物为弱碱

21、下列叙述正确的是（ ）

A.氢键是一种特殊的化学键，广泛存在于自然界中

B.CO 和 N2 的分子量相同，但 CO 的沸点比 N2 的高

C.CH2＝CH2 分子中共有四个σ键和一个π键

D.若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性

22、在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是

A. 中和时所需NaOH的量 B. CH3COOH的电离程度

C. H+的物质的量 D. CH3COOH的物质的量

23、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X 是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数等于其电子层数，W 和 Z 原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是

A.工业上通过电解熔融YZ3制备 Y 单质

B.简单离子半径：W＞X

C.X 可把 Y 从水溶液中置换出来

D.W 与 X 形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下 pH>7

24、下列叙述不正确的是(   )

A.吸热反应一定是反应物总能量小于生成物的总能量

B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

C.在相同条件下强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

D.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

25、什么是键能_________。

26、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

（1）钼晶体的堆积方式为__。

（2）钼原子的配位数为__。

（3）构成钼晶体的粒子是__。

（4）金属钼的密度为__g·cm-3。

27、根据下表中五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下面各题：

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。

A．Q和R      B．S和T       C．T和U D．R和T      E．R和U

(2)下列离子的氧化性最弱的是________。

A．S2＋  B．R2＋ C．T3＋      D．U＋

(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。

A．硼        B．铍       C．氦          D．氢

(4)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_____________，其中元素________的第一电离能反常高。（用字母表示）

28、一项科学研究成果表明，铜锰氧化物()能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的和溶液中加入溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得.

①基态的电子排布式可表示为__________。

②的空间构型是__________(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为，HCHO被氧化为和，

①分子中O原子轨道的杂化类型为__________。

②中含有的键数目为__________。

29、从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

(1)乙中所含官能团的名称为____________________。

(2)由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

设计步骤①的目的是_________________________，反应②的化学方程式为_________________（注明反应条件）。

(3)欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是_______________(填序号)。

A.溴水       B.酸性高锰酸钾溶液        C.溴的CCl4溶液          D.银氨溶液

(4)乙经氢化和氧化得到丙（）。写出同时符合①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰等要求的丙的同分异构体结构简式_______________、________________。

30、某有机化合物的结构简式为：

（1）请写出该有机物具有的官能团名称：

①  ___________；② ___________  ；③  ____________ 。

（2）该有机物属于___________________________ （填选项字母）   。

①酯类化合物  ②多官能团有机物  ③芳香烃  ④烃的衍生物  ⑤醇类化合物  ⑥芳香化合物  ⑦烯烃

A.①②③④   B.①②④⑦   C.②④⑤⑥ D.②⑤⑥⑦

31、2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。

已知：正常海水呈弱碱性。

（1）经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为______。

（2）为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船水下遗址进行了处理。

① 考古队员贴在舰体上的材料块可以是______（填字母序号）。

a．铝锌合金         b．石墨          c．铅          d．铜

② 采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，水下舰体上正极的电极反应式为______。

（3）考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续被腐蚀。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：______。

32、下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，在这些元素中，化学性质最不活泼的是_____________(填具体元素符号，下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是_________，碱性最强的化合物是_________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________。

(4)元素④与⑥形成的化合物属于_____________ (填“共价”或“离子”)化合物。

(5)①与⑦形成的化合物的化学式__________________。

(6)写出⑥的原子结构示意图_____________。

33、乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。

回答下列问题：

(1)该合成反应中应采用_______加热。(填标号)

A.热水浴                B.酒精灯            C.煤气灯            D.电炉

(2)下列玻璃仪器中，①中需使用的有_______(填标号)，不需使用的_______(填名称)。

(3)①中需使用冷水，目的是_______。

(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是_______，以便过滤除去难溶杂质。

(5)④采用的纯化方法为_______。

34、以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加德罗常数为NA。

（1）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。

（2）73.0g HCl气体中含有_______个分子、______个质子。

（3）23.75 g某＋2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为______， M的相对原子质量为________。

（4）将0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是_____。

（5）3.01×1023个CO2在标准状况下的体积约为______L，它与_____g CO含有相同的氧原子数。

（6）在标准状况下22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为________g。

35、如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。

请回答：

（1）溶液B中含有的阳离子有__（填离子符号）。

（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是__（填字母）。

A.NaClO   B.H2O2 C.KMnO4

写出加入氧化剂X时，发生反应的离子方程式___。

（3）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择__（填化学式）。

已知：残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全。则Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=___。

（4）操作①的步骤：___、___、过滤、洗涤、干燥。

（5）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是__。

A.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应

B.将FeCl3溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液显蓝色

C.将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体

D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液中出现红色沉淀

36、以碳为核心的能源物质开发可以减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放。请结合化学反应原理相关知识，回答下列问题：

(1)甲醇可直接脱氢制取甲醛，其原理为，反应温度与平衡转化率的关系如图所示：

①已知部分化学键的键能数据如下表：

则该反应的__________。

②图中Q点对应温度下：v(正)_______(填“＞”“=”或“＜”)v(逆)。

③若图中P点平衡时容器的总压为，则对应温度下该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。在的恒容密闭容器中充入、，发生反应   ；在不同温度下，用传感技术测出平衡时的物质的量变化关系如图所示。

①该反应的_______(填“＞”“＜”或“无法确定”)0。

②温度下的平衡常数_______。

③在温度下，其他条件不变，起始时若按、、、进行投料，此时v(正)_______(填“＞”“＜”或“=”)v(逆)。

④提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_______(列举一项)。