漯河2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是

A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

B.在稀溶液中强酸与强碱反应的中和热都相等

C.在稀溶液中1mol强酸和1mol强碱反应放出的热量都相等

D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热

2、下列说法正确的是

A.H2O的热稳定性比H2S强，是因为H2O分子间作用力比H2S强

B.离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键

C.NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物

D.SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力

3、下列有关醛的判断错误的是

A.乙醛能使高锰酸钾酸性溶液褪色

B.能发生银镜反应的有机物不一定是醛类

C.1 mol HCHO发生银镜反应最多生成4 mol Ag

D.用溴水能检验CH2=CH-CHO中是否含有碳碳双键

4、在相同温度下，0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比较，下列说法正确的是（ ）

A．两溶液的pH之和等于14

B．由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12mol/L

C．由水电离出的c(OH-)相等

D．若将0.01mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，对水的电离的影响不变

5、室温下，下列有关溶液说法正确的是

A. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH

B. 某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10-a mol·L-1，若a＞7时，则溶液的pH为a或14－a

C. 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液和NaCl溶液中离子总数大小N前＞N后

D. 常温下，pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱

6、下列关于有机化合物的说法正确的是（          ）

A．2-甲基丁烷也称为异丁烷

B．聚氯乙烯的单体属于不饱和烃

C．用Na2CO3溶液一种试剂能区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质

D．由CH2=CH2制备（合成）草酸二乙酯，所发生的化学反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应

7、汽车排气管加装催化装置：aNOx+b COcN2 +d CO2。下列说法不正确的是

A．原子半径： C＞N＞O

B．反应体系中含有3种非极性分子

C．N2和CO互为等电子体

D．若a︰b=1︰1，则x=1

8、下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)

A.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B.氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个

C.氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻且距离相等的Cl－有8个

D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻且距离相等的CO2分子有12个

9、将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（    ）

A. Fe2+、Cl－、SO42－、Na+ B. NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

C. Ca2+、K+、Cl－、HCO3－ D. K+、Na+、SO32－、SO42－

10、在抗击新冠肺炎传播的战斗中，化学试剂发挥了重要作用。下列说法正确的是

A．医用消毒酒精中乙醇的质量分数为75%

B．向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患

C．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于纯净物

D．84消毒液可作为环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钙

11、用括号内的试剂除去下列各物质中少量杂质正确的是(    )

A. 溴苯中的溴(KI溶液) B. 苯中的苯酚(溴水)

C. 乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液) D. 乙烷中的乙烯(溴水)

12、下列关于有机物的说法正确的是

A. 乙醇和乙酸均可与NaOH溶液发生酸碱中和反应

B. 苯分子中存在典型的碳碳双键，可发生加成反应

C. 苯分子能发生取代反应

D. 加热银氨溶液与淀粉溶液的混合液可用于检验淀粉

13、在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法不正确的是

A.MgCl2·nH2O(s)=MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

B.MgCl2·2H2O(s)=Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行

C.MgCl2·H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生

D.MgCl2·4H2O(s)=MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl气流可抑制反应进行

14、关于键长、键能和键角的说法中不正确的是

A. 键角是描述分子立体结构的重要参数 B. 键长的大小与成键原子的半径有关

C. 多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 D. 键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定

15、将pH＝2和pH＝5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为

A. 7 B. 4.7 C. 3.5 D. 2.3

16、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是平面正方形结构，可以说明这点的理由是(   )

A.CH3Cl只有一种结构 B.CH2Cl2只有一种结构

C.CHCl3只有一种结构 D.CCl4只有一种结构

17、下列实验方案不合理的是

A．加入饱和溶液后分液，可除去乙酸乙酯中的乙酸

B．可用四氯化碳将溴从溴苯中萃取出来

C．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯

D．可用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

18、下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于共价键的键能由大到小排列的是(　　)

A. 铝、钠、干冰 B. 金刚石、碳化硅、晶体硅

C. 碘化氢、溴化氢、氯化氢 D. 二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳

19、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(   )

A.除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用Na2S溶液

B.保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

C.检查消化系统使用“钡餐”的成分是硫酸钡

D.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸

20、下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（   ）

A. B. C. D.

21、甲烷、乙烯和苯三种有机物的共同点是

A. 都由C和H两种元素组成

B. 都能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 都能发生加成反应和取代反应

D. 在O2中完全燃烧都生成CO2和H2O

22、下列有关部分螺环化合物的说法正确的是

A.三种化合物中c的所有碳原子一定共面

B.c可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色，但有色物质褪色原理不同

C.b与乙烯互为同系物

D.a的二氯代物超过9种结构

23、化合物Y具有抗氧化和清除自由基作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（    ）

A.1 mol Y最多能与2 mol Br2发生取代反应

B.X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.X与足量H2反应所得产物中有4个手性碳原子

D.以Y为单体可以合成

24、工业上用电解法处理含镍酸性废水并回收得到单质Ni的原理如图所示。下列说法正确的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2+(高浓度)>H＋>Ni2+(低浓度)

A.交换膜a为阴离子交换膜

B.阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D.若浓缩室得到1 L 0.6 mol·L－1的盐酸，阴极回收得到的镍为14.75g

25、下表为元素周期表的一部分，

请参照元素A～H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_______________________________。

(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________。

(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________________。

(4)E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：__________________。

(5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有______________；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________，根据等电子理论推测CO分子的结构式可表示成________，一个CO分子中有________个σ键，________个π键。

(6)根据价电子对互斥理论预测D和H所形成的HD的空间构型为_________形。

26、如图，A~E是几种常见烃的分子球棍模型。

根据上述模型，用模型的对应字母填写下列空白：

(1)能够发生加成反应的气态烃是_____。

(2)一氯代物的同分异构体最多的是_____。

(3)所有原子均在同一平面上的是_____。

(4)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____。

27、联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了a-j 10种元素在周期表中的位置：

(1)元泰a的原于结构示意图为__________。

(2)元素b可以形成多种单质，写出其中的两种____________________ (填名称)。

(3)元素a~j中非金属性最强的是___________(填元素符号)。

(4)若e单质着火，可用于灭火的物质是___________ (填字母)

A 自来水   B CO2. C 干沙子 D 湿抹布

(5)元素h和i形成的化合物中化学键的类型是___________键。h单质与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。

(6)3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法正确的有___________ (填字母)。

A a的金属性比e弱   B 自然界中，e的储量比a高

B a的原子半径比e大   D 基于a的电池质量轻、易携带

28、某温度时，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)反应从开始至 2 分钟末，Y 的转化率为α(Y)＝_______________。

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____________。

29、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

①下列化合物中，能与H2发生加成反应的是_____ (填字母，下同)。

a. CH3Cl b. CH2= CH2   c. CH3CH2OH

②下列化合物中，能发生水解反应的是______。

a.蔗糖 b.乙酸   c.乙醇

③下列有机物中易溶于水的是_____ 。

a.乙烯 b.乙酸乙酯   c.葡萄糖

30、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__移动，OH-离子的浓度__，NH离子的浓度__；

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向__移动，此时溶液中浓度减小的微粒有__、__、__；

（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向__移动，此时发生的现象是__。

31、日常生活中作为调味品的食醋含有3%~5%的乙酸。

(1)乙酸的分子式是______，含有的官能团为______。

(2)乙酸和乙醇发生反应。写出该反应的条件______， 产物_____。

(3)乙酸是一种弱酸，写出它的电离方程式______。

(4)己知酸性：乙酸＜盐酸，请设计实验方案证明_______。

32、把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：

(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是___________________________，有关的化学方程式为___________________________________________。

(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_____________________。

(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________。

33、某化学兴趣小组的同学利用酸碱滴定法测定某变质烧碱样品(含Na2CO3杂质)中 NaOH 的质量分数。实验步骤如下：

(I)迅速地称取烧碱样品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。

(II)将0.1000 mol·L−1HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取 20.00mL 样品溶液于锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞；以HCl 标准溶液滴定至第一终点，记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用 HCl 标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：

(1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__。酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液并调零之前，应进行的操作是__。

(2)溶液中的H2CO3、、的物质的量分数随 pH 的变化如图所示：

酚酞和甲基橙指示剂的变色pH范围及对应颜色见表。

①滴定至第一终点时，溶液中含碳微粒的主要存在形式为__。

②滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为__。

③已知：pKa1= −lgKa1，结合图像可知，H2CO3的pKa1约为__。

a.5.0   b.6.4   c.8.0   d.10.3

(3)下列有关滴定的说法正确的是__。

a.滴定至第一终点时，溶液中 c(H+)+c(Na+) = 2c() + c() + c(OH−)

b.滴定至第一终点时，溶液中 n(Cl−) +n() + n() + n(H2CO3) =n(Na+)

c.判断滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色

d.记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面，会导致测得的NaOH质量分数偏低

(4)样品中NaOH的质量分数(NaOH) =__%(计算结果保留小数点后 1 位)

34、CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。回答下列问题：

(1)CH3OH的摩尔质量是__g∙mol-1。

(2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol。

(3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。

(4)含0.1NA个O的CO2中有__个电子，标况下该CO2的体积为__L。

35、某铜钴矿石主要含有CoOOH、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：

I．将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡，过滤，分离除去沉淀a。

II．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀b[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。

III．向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀c。

IV．III中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。

V．将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生 CoC2O4·2H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400℃~600℃ 煅烧，即得到Co2O3。

请回答：

（1）I 中，沉淀a的成分是_____，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是_____， 加入Na2SO3溶液的主要作用是_________。

（2）根据图1、图2

①矿石粉末浸泡的适宜条件应是：温度_____、pH_____。

②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是_____。

（3）II中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：ClO+_____+_____== Cl- +_____+  _____

（4）I中，检验铁元素完全除去的试剂是_____，实验现象是_____。

（5）I中，沉淀c的成分是CaF2、_____（填化学式）。

（6）V中，加入Na2CO3的作用是_____。

（7）V中，分离出纯净的CoC2O4·2H2O的操作是_____。

36、甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

（1）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室（容积为10L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)（Ⅰ）

CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

图中的P1___P2(填“<”、“>”或“=”)，100℃时平衡常数的值为___。

（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（Ⅱ）

①该反应的△H___0（填“<”、“>”或“＝”）。

②若容器容积不变，下列措施可增加H2转化率的是___。

A.升高温度

B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.充人He，使体系总压强增大

D.再充人1molCO和3molH2

③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

A.请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

B.根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各曲线的压强。___