延边州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列有机物名称正确的是

A.1，3-二丁烯 B.2-乙基丁烷 C.2-甲基-3-乙基戊烷 D.2-二甲基丁烷

2、25℃时，下列事实(或实验)不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）

A.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

B.测定CH3COONa溶液的pH>7​

C.取相同pH的盐酸和CH3COOH溶液各稀释100倍，pH变化小的是CH3COOH

D.同浓度的盐酸和CH3COOH溶液分别与相同的锌粒反应，CH3COOH溶液的反应速率慢

3、2016年诺贝尔化学奖授予三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家，因其共同研究的“分子机器的设计与合成”。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（     ）

A.①②④互为同分异构体 B.①②③④均属于烃

C.①②③④的一氯代物均只有3种 D.①③均能发生加成反应

4、关于键长、键能和键角的说法中不正确的是

A. 键角是描述分子立体结构的重要参数 B. 键长的大小与成键原子的半径有关

C. 多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 D. 键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定

5、下列化合物中，沸点最低的是

A.己烷 B.正戊烷 C.异戊烷 D.新戊烷

6、下列反应中属于消去反应的是

A. 溴乙烷与NaOH水溶液混合加热

B. 一氯甲烷与KOH的乙醇溶液混合加热

C. 氯苯与NaOH水溶液混合加热

D. 2-溴丙烷与KOH的乙醇溶液混合加热

7、下列叙述错误的是（   ）

A.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

8、分子式为C3H7O2N的有机物经实验分析，发现有如图所示的原子连接顺序，则此有机物是

A.硝基化合物 B.硝酸酯 C.α­氨基酸 D.蛋白质

9、下面四个反应中，反应类型与其它三个不同的是

A.CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O

B.CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr

C.C6H5OH＋3Br2 ⟶＋3HBr

D.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

10、某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是

A．其他条件不变，升高温度，K 值一定增大

B．其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大

C．其他条件不变，增大压强，K值不变

D．K值不会随反应条件的改变而改变

11、2.0mol PC13和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应: PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl3的物质的量是

A.0.40mol B.0.20mol

C.大于0.80mol，小于1.6mol D.小于0.80mol

12、化学与生产生活、社会密切相关。下列说法中错误的是

A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯

B.乙醇是可再生能源，作为燃料的优点是完全燃烧的产物的产物无污染

C.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃

D.用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性

13、某钠盐溶液中可能含有NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、NO3—等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。

则下列说法不正确的是

A. 仅由②中的实验现象可推测一定含有NO2—

B. 根据②③④可确定一定含有NO2—、CO32—、Cl—三种阴离子

C. 不能确定是否一定含有NO3—

D. 仅由④即可确定一定不存在SO42—、SO32—

14、合成某种胃药的核心反应如下图：

下列说法正确的是（        ）

A．反应物I只能发生取代、加成两种反应

B．生成III的原子利用率为100%

C．反应物II中的两个N-H键的活性不同

D．生成物III的分子式C22H23O2N4Cl

15、下列各组化合物中，化学键类型和晶体类型均相同(   )

A.SiO2与SO2 B.H2O2与Na2O2 C.NH4Cl与KCl D.H2O与H2S

16、A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是

A. 原子半径：r(D)>r(F)>r(A)

B. D与C也能形成化合物D2C和D2C2，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2∶1

C. 把2 mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4 L

D. 由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能被氧气氧化

17、下列离子方程式不正确的是(   )

A.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=+

B.向1 mol/LKAl(SO4)2溶液中滴入1 mol/L Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：Al3++2+2Ba2++3OH- =Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：+2H+=SO2↑+S↓+H2O

D.少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O- +CO2+H2O→C6H5OH +

18、关于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的下列说法不正确的是（    ）

A. 配体是Cl-和H2O，配位数是8

B. 中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+

C. 作为配体的Cl-与非配体Cl-的数目之比是1∶2

D. 与AgNO3溶液作用，并非所有Cl-均转化为沉淀

19、二甲醚()是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为

反应Ⅰ：       

反应Ⅱ：       

反应Ⅲ：       

在2MPa，起始投料时，的平衡转化率及CO、、的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应的

B．图中X表示CO

C．为提高二甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂

D．温度从553K上升至573K时，反应Ⅰ消耗的少于反应Ⅱ生成的

20、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是

A. R的最高正价为＋3价 B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C. R元素的原子最外层共有4个电子 D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1

21、下列关于实验现象的描述正确的是

A.A B.B C.C D.D

22、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV(电子伏特)］数据。

下列说法正确的是(   )

A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为＋1价

C.丙可能为非金属元素 D.丁一定是金属元素

23、准确移取20.00 mL某待测 HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是                                                  (     )

A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大

24、研究表明，黄芩苷能抑制新冠病毒，其结构简式如图所示。

下列说法错误的是

A.分子中所有碳原子可能在同一平面内

B.黄芩营可以形成分子内氢键

C.黄芩普可以发生取代、加成、氧化反应

D.1 mol黄芩苷最多能与6 mol NaOH反应

25、据报导，我国已研制出“可充室温钠－二氧化碳电池”。该电池的总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体贮存于碳纳米管中)。

(1)放电时，钠箔为该电池的_____极(填“正”或“负”)；电解质溶液中流向_____(填“钠箔”或“多壁碳纳米管”)电极。

(2)放电时每消耗3 mol CO2，转移电子数为______。

(3)充电时，碳纳米管连接直流电源的______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。

(4)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似(如图所示)，写出测定酒驾时负极的电极反应式：________。

26、Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

(1)Cu位于周期表中的位置为______，Cu原子的基态外围电子排布式为)______；NF3的分子立体构型是______。类比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氢键______。

(2)Cu3N在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，其反应的离子方程式______

(3)已知：CuO在高温下会分解成Cu2O，试从洪特规则角度解释其原因______

(4)写出N2O的等电子体的阴离子______(1个)。

(5)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中H—C=O的键角______(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。

27、囧烷(E)的一种合成路线如图：

(1)A→B的反应类型为_____；

(2)E的分子式_____；A可用于合成一种重要的合成橡胶的单体，写出由A制备该单体的化学方程式为_____。

(3)满足下列条件的D的所有同分异体的结构简式为_____。

Ⅰ.含有1个苯环，无其它环状结构，能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ.核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3：3：2：2。

28、（1）用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，测定反应过程中所放出的热量并计算每生成1 mol液态水时放出的热量。

完成下列问题：

①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的生成1 mol液态水时放出热量的数值会__________。

（2）现有反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)，523K时，将10mol PCl5注入容积为2L的密闭容器中，平衡时压强为原来的1.5倍。

①该温度下该反应的平衡常数K为__________

②PCl5的平衡转化率为__________

29、请结合下列有机物回答相关问题：

(1)有机物A习惯命名为______，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为______(填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同系物，且比A少一个碳原子，则E所有结构的一氯代物有_____种。

(2)以上四种化合物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有________(填字母)。

(3)有机物B能实现如图转化：

各步转化的反应条件为①_______；②________。

(4)有机物D的官能团名称为________，D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为_____。

30、依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___；电极X是原电池的___极；

（2）银电极发生的电极反应为___；

（3）今有2H2+O22H2O反应构成燃料电池，则正极通的应是___；负极的电极反应式为___。

31、常见金属和非金属及其化合物是化学研究的重要内容。回答问题：

(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在____ (填 “煤油”或“水”)中。钠在空气中燃烧生成淡黄色的______ (填化学式)。

(2)实验室制取氢氧化铝时，常用铝盐溶液和________(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)作为原料。

(3) 向FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，可以观察到的现象是_______，向FeCl2溶液中滴入新制的氯水，反应的离子方程式为：2Fe+Cl2= 2____+2Cl-。

(4)氯气在通常情况下是______(填“无”或“黄绿”)色的有毒气体，工业上将氯气通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______ ( 填化学式)。

32、（1）写出用键线式表示的有机物的分子式分子式：______。

（2）分子中最多有 ___________个原子共直线；最多有___________个原子共平面。

（3）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为___________； A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________。

33、如图所示是制取溴苯的装置。回答下列问题:

（1）装置C中观察到的现象是_____，证明_____。

（2）装置B是吸收瓶，瓶内盛有CCl4，实验中观察到的现象是_____，原因是_____；

（3）如果没有装置B，将装置A、C直接相连，则该套实验装置 _____（填“合理”或 “不合理”），原因是_____。

（4）实验完毕后，将装置A试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯_____（填“下”或“上”）层为溴苯。

34、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O；3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O。现将25.6gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L(标准状态)NO和NO2的混合气体。

(1)被还原硝酸的物质的量是_____mol。

(2)试分析判断25.6gCu和50mL12mo/L的硝酸反应后何者有剩余？______；其物质的量是_____。

(3)如果4.48L(标准状态)NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积是____________L。

(4)如果向反应后的体系中再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否会有气体逸出_____(填是或否)，如有请计算产生气体的体积(标准状态)为_____。

35、氨作为重要化工原料，被大量应用于工业生产。氨在不同催化剂条件下可发生下列两个反应：

反应Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-905.0kJ·mol-1

反应Ⅱ：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1266.6kJ·mol-1

(1)写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式：___。

(2)反应Ⅰ在容积固定的密闭容器中进行，容器内部分物质的物质的量浓度如表：

①反应从开始到第2min时，v(H2O)=___。

②在第3min时，改变的反应条件可能是___(填序号)。

a.使用催化剂     b.减小压强        c.升高温度       d.增加O2的浓度

③.该反应达到平衡状态的标志是___(填序号)。

a.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度不再变化

b.单位时间内消耗nmolNO的同时消耗nmolNH3

c.百分含量w(NH3)=w(NO)

d.反应速率v(NH3)﹕v(O2)﹕v(NO)﹕v(H2O)=4﹕5﹕4﹕6

(3)若在容积为2L的密闭容器中充入8molNH3(g)和6molO2(g)，发生反应Ⅱ。保持其他条件不变，在相同时间内测得c(N2)与温度的关系如图所示。在T1℃下，NH3的平衡转化率为___。图中a、c两点对应的容器内部压强pa___pc(填“＞”“＜”或“=”)。

36、金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。

直接氯化：

反应Ⅰ：　

碳氯化：

反应Ⅱ：　

反应Ⅲ：　

(1)直接氯化可以在___________下自发进行。

(2)反应Ⅳ的为___________

(3)科学家对以上反应做过热重分析，温度为1223K、氯气分压的条件下，得到固体相对质量变化与时间的关系如下图所示：

①用纯碳实验时，质量稍微有所增长，生成了含___________键的物质。

②用纯实验时，所发生的化学方程式为___________；该反应的活化能___________(填“高”或“低”)。

③按照混合，实验发现1.1min内质量迅速减少，经光谱分析证明有光气()生成，固体中含有C和，则x=___________。

④1.1min之后，光气()继续反应，有理论认为机理如下：

决速步骤的反应方程式为___________，1.1min之后发生的总反应方程式为___________。

(4)按照混合，平衡状态下不同物质的组成比与温度的关系如下图所示：

①曲线Q是___________(填化学式)的变化图像。

②M点所发生的化学方程式是___________。