孝感2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列说法正确的是

A. 在所有元素中，氟的第一电离能最大

B. 乙醇分子中不含非极性键

C. 原子半径最小的氢元素的电负性最大

D. 分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定

2、常见有机反应类型有：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反应、⑥氧化反应、⑦还原反应，其中能在有机物中引入羟基的反应类型是

A．①②③

B．①②⑦

C．⑤⑥⑦

D．③④⑥

3、下列叙述中正确的是

A. CS2为V形的极性分子，形成分子晶体

B. ClO3-的空间构型为平面三角形

C. 氯化硼BCl3的熔点为-107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电

D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形

4、CaCO3→CaO→Ca（OH)2→NaOH的各步反应中，所属反应类型不包括（  ）

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

5、下列物质互为同分异构体的一组是

A．和

B．白磷和红磷

C．CH3CH2OH 和CH3OCH3

D．CH4和C2H6

6、四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：

①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol－1

②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2=－110.45kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．C的燃烧热是－110.45kJ·mol-1

B．若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变大

C．反应①中的能量变化如图所示

D．反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=－45.5kJ·mol-1

7、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应

C.C4H9Cl有3种同分异构体 D.分子式符合CnH2n－2通式的链烃，一定是炔烃

8、下列实验操作能达到目的的是(    )

A.A B.B C.C D.D

9、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.HCO3-水解：HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O＋

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

C.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH－+2H＋+SO=BaSO4↓+2H2O

10、一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，发生反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，某时刻测得容器内X2、Y2、Z的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（   ）

A.c(X2)=0.4mol/L B.c(Y2)=0.2mol/L

C.c(Z)=0.6mol/L D.c(Y2)=0.8mol/L

11、下列说法正确的是  （      ）

A. 乙烯与苯都能发生加成反应，所以都能使溴水褪色

B. ①乙二醇②乙醇③丙烷④甘油沸点由低到高的顺序为：④①②③

C. 可以用重结晶的方法提纯苯甲酸

D. 实验室制取硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸

12、下列关于有机化合物A说法不正确的是

A．1mol化合物A与足量浓溴水反应，最多消耗2molBr2

B．化合物A发生消去反应后，苯环上H的种类减少

C．化合物A既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

D．化合物A与互为同分异构体

13、下列不能用勒夏特列原理解释的是

A. 工业合成氨：500℃比室温更有利

B. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

C. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

14、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

下列说法不正确的是（   ）

A.b为电源的正极

B.①②中，捕获 CO2 时碳元素的化合价发生了变化

C.a 极的电极反应式为：

D.上述装置存在反应：CO2=C + O2

15、下列说法正确的是

A. 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类

B. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化

C. 棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O

D. 可以用加热的方法分离提纯蛋白质

16、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

A.原子半径和离子半径均满足：Y＞Z

B.氢化物的沸点不一定是：Y＜R

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞R

D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

17、从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：现在试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（   ）

A.③④ B.②③ C.①② D.①④

18、有机物CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的一氯代物有（ ）

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

19、下列说法正确的是（ ）

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键

C.HCl气体溶于水的过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，所以是化学变化

D.NaHSO4晶体中阴阳离子的个数比是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键

20、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是（   ）

A.该反应的化学方程式为6A+2D3B+4C

B.0～1s内， v(A)=v(B)

C.0～5s内，B的平均反应速率为006mol·L-1·s-1

D.5s时，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)

21、下列说法错误的是

A.的名称为4，4-二甲基-2-戊醇

B.分子式为C4H8BrCl的有机物共有10种(不含立体异构)

C.分子中，处于同一直线上的碳原子数最多有4个

D.与Br2以物质的量之比为1∶1发生加成反应，所得产物有3种

22、我国力争于2030前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，利用如图所示电解法吸收CO2并制得HCOOK，下列说法错误的是

A．Pt片为电解池的阳极

B．Sn片上发生的电极反应为CO2+2e—+HCO=HCOO—+CO

C．标准状况下，电路中转移1mole—阳极产生5.6L气体

D．电解一段时间后，阴极区需要补充KHCO3溶液

23、在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是

A. 中和时所需NaOH的量 B. CH3COOH的电离程度

C. H+的物质的量 D. CH3COOH的物质的量

24、下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是(　　)

A.Si、SiC、金刚石的熔点依次降低

B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高

C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高

D.AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高

25、某白色固体试样中可能含有CuCl2、(NH4)2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、Na2CO3、Al2(SO4)3中的若干种化合物。为确定其成分，进行如下实验：

①取少量固体溶于水、静置，得无色溶液和白色沉淀物；

②用pH试纸测定上述溶液，结果得溶液的pH小于6；

③过滤出沉淀物，逐滴加入盐酸至过量，观察到沉淀不发生溶解；

④取上述(实验①)无色溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，可观察到先有沉淀出现，而后又逐渐溶解，最后完全消失；加热所得溶液，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体。

⑤取实验③中所得的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

通过上述实验确定：

(1)白色固体中一定存在______；(填相应物质的化学式，下同)可能存在_______；

(2)写出实验④中产生沉淀，产生气体的离子方程式：_______、________    ；

(3)若要证明原样品中可能存在的阴离子，应采用的操作及观察到的现象是_________。

26、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的分子式___，结构简式___。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是___(填序号)。

A.稀硫酸   B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是___(填序号)。

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2   C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br

（4）已知乙醇能和氧气在铜的催化作用下反应生成乙醛（CH3CHO和H2O），2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

反应①的化学方程式为___。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为__，反应类型是___。

27、指出下列分子中带*号的原子采用的杂化方式：

（1）HO2________

（2）_________

（3）*CO2________

（4）CHCH2OH_______

28、具有复合官能团的复杂有机物中官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论。如具有三种官能团：____、____和____(填化学式)，所以这个化合物可看作___类、____类和____类。

29、将下列物质，请按要求将序号填入下列空格内

A．35Cl和37Cl B．C60和石墨 C．和 D．异丁烷和2-甲基丙烷 E．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）

（1）互为同位素的是________________；

（2）互为同系物的是_________________；

（3）互为同分异构体的是_____________；

（4）属于同一物质的是_________________；

30、有机物 A 的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

B．C.D.   。

（1）D 中含氧官能团的名称是____。

（2）写出由 A 制取 C 的有机反应类型：____。

（3）写出由 A 制取 B 的化学方程式：____。

（4）写出一种既可以看作酯类又可以看作酚类,且分子中苯环上连有三个取代基的 A 的同分异构体的 结构简式____（只要求写一种）。

31、某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合K时，观察到电流表的指针发生了偏移。

请回答下列问题：

（1）甲装置的名称是________；乙装置的名称是________；Zn极为________极；Pt极为______极。

（2）写出电极反应式：Cu极_____________；石墨棒极____________。

（3）当甲中产生气体时，乙中析出铜的质量应为________；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为________。

（4）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合K一段时间后，乙中溶液的颜色________（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。

（5）若乙中电极不变，将其溶液换成溶液，闭合K一段时间后，甲中溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；乙中溶液的pH将_______。

（6）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和溶液，闭合K一段时间，当阴极上有气体生成时，同时有析出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_____（用含w、a的代数式表示，不必化简）。

32、我们生活中处处都与化学有密切关系。

（1）洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2]中制取漂白粉，反应的化学方程式为____________。

（2）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式__________________；如何检验FeCl3腐蚀铜后的溶液是否含Fe3+__________。

（3）在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的离子方程式为___________。

33、化学上常用燃烧法确定有机物的组成，下图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成(已知A中发生的反应为：2H2O22H2O+O2↑)

回答下列问题：

(1)C装置(燃烧管)中CuO的作用是 _________ 。

(2)写出E装置中所盛放物质的名称 ____ ，它的作用是 _______ 。

(3)若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响？ ______ 。

(4)若准确称取1.20g样品(烃或烃的含氧衍生物)经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的实验式为 ______ 。

(5)从定量测定准确角度去考虑，该装置应怎样进一步改进 ________ 。

34、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是___，其原因是___。

②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)___vB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为___Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

35、研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO2(g) + NH3•H2O(aq) =NH4HSO3(aq)     △H1 = a kJ•mol-1；② NH3•H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJ•mol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)   △H3= c kJ•mol-1，则反应 2SO2(g) + 4NH3•H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)   △H＝－34.0 kJ•mol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 时，CO2的体积分数为______。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。

(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。

(4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJ•mol-1。实验测得，υ正＝k正•c2(NO) •c2(CO) ，υ逆＝k逆•c(N2) •c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填" ＞”、“＜ ”或“=”) k逆增大的倍数。

②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则＝_____(保留2位有效数字)。

36、H 是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

(1)A 的物质名称为_________，H 中非含氧官能团名称是_________。

(2)E 的结构简式为_________，反应⑥的反应类型为_________。

(3)应①的化学方程式为_________，反应⑥的化学方程式为_________。

(4)写出满足下列条件的 F 的同分异构体的结构简式_________。

I.能发生水解反应生成酸和醇

Ⅱ.能发生银镜反应

Ⅲ.核磁共振氢谱有 5 组峰且峰面积之比为 3:2:2:2:1

(5)仿照H 的合成线，设计一种由合成的合成路线________。