湘潭2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列关于合金的叙述中正确的是

A．合金是由两种或多种金属熔合而成的

B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金

C．合金在任何情况都比单一金属性能优良

D．商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的

2、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是(　　)

A. WX4是沼气的主要成分 B. 固态X2Y是分子晶体

C. W可以形成原子晶体 D. 玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY2

3、易燃、易爆等危险化学品的包装应标有相应的警告标志。浓硫酸包装上的标志为

A. 易燃品 B. 腐蚀品

C. 剧毒品 D. 爆炸品

4、下列说法正确的是（ ）

A. 室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷

B. 用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C. 用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D. 油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同

5、某离子化合物的结构如图,X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,Q核外最外层电子数与 Y核外电子总数相同,X的原子半径是元素周期表中最小的.下列正确的是

A．WX的水溶液呈中性

B．由 X、Y、Q、W 四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

C．简单离子半径：Z＞Q＞W

D．该化合物中与 Y 单键相连的Q 不满足8 电子稳定结构

6、食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是（          ）

A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用

B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应

C．炭粉上发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O

D．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极

7、下列化学用语表示正确的是（　　）

A. N2的结构式： B. Ca2+的结构示意图为：

C. CO2的电子式为： D. 乙烯的球棍模型：

8、X、Y、Z、W、Q属于周期表前20号主族元素，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z和X位于同一主族，Q是第19号元素。下列说法正确的是

A．自然界中由X元素形成的单质只有一种

B．原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(Q)

C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Q

9、有机物X的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是

①X的分子式为C9H15O3 ②可以使酸性KMn04溶液褪色 ③可以和NaHCO3溶液反应    ④一定条件下能与H2发生加成反应  ⑤在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应  ⑥等物质的量的X分别与足量的Na和NaHCO3充分反应，同温同压下生成的气体体积相同

A.①②④ B.②③⑤ C.①②③④⑤ D.②③④⑤⑥

10、科学家对原子结构的认识顺序正确的是

①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型

A.①③②④ B.④①②③ C.④②③① D.①②③④

11、下列说法中正确的是

A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定含有 CO32－

B.某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液

C.某溶液中滴加了 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42－

D.验证某碱性溶液中是否有 Clˉ，取样后先加过量的稀盐酸除去  CO32－和 OHˉ，再加 AgNO3 溶液，若有白色沉淀出现证明原溶液中一定含有 Clˉ

12、下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：

A.H2O2 B.NH3 C.C2H6 D.SO2

13、一定量的某饱和一元醇跟金属钠完全反应可得到2g氢气，将同质量的这种醇完全燃烧，可生成176gCO2。该醇是( )

A.甲醇 B.乙醇 C.丙醇 D.丁醇

14、金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是（ ）(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)

A.阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2++2e-=Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等

C.电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

15、下列离子组中，能大量共存是

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

16、下列关于化石燃料的说法正确的是（    ）

A. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

C. 石油裂化主要得到乙烯

D. 煤制水煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

17、下列各有机物核磁共振氢谱图显示有两个吸收峰，且峰的面积比不是3:1的是

A.甲酸甲酯 B.2-甲基丙烯

C. D.1，3，5-三甲基苯

18、在一定温度下，向2L密闭容器中加入2molHI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，4s时生成0.2molH2，则以HI表示该时段的化学反应速率是

A.0.05mol·L-1·s-1 B.0.1mol·L-1·s-1

C.0.2mol·L-1·s-1 D.0.8mol·L-1·s-1

19、下列现象与氢键有关的有几项(　　)

①H2O的熔、沸点比VIA族其他非金属元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小  

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子高温下也很稳定

A.5项 B.4项 C.3项 D.2项

20、下列说法正确的是

A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型

B.在SCl2中，中心原子S采取sp杂化方式，分子构型为直线型

C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

21、若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（   ）

A.该元素在元素周期表中的位置为第5周期ⅢB族

B.该元素位于d区

C.该元素为非金属元素

D.该元素原子N电子层共有8个电子

22、已知联氨(N2H4)在水中的电离方程式为N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。常温下，将盐酸逐滴加到联氨的水溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（   ）

A.曲线X表示pOH与lg的变化关系

B.反应N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常数K=10-15

C.联氨的溶液加水稀释时联氨的电离程度逐渐增大

D.N2H5Cl的水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)

23、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

24、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

25、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）芳香烃：_____________________________________________________

（2）卤代烃：_____________________________________________________

（3）醇：_________________________________________________________

（4）酚：_________________________________________________________

（5）醛：__________________________________________________________

（6）酮：__________________________________________________________

（7）羧酸：_________________________________________________________

（8）酯：__________________________________________________________

26、(1)依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) =Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。 

①电极X的材料是___________；Y溶液可以是___________；

②银电极上发生的电极反应式是___________。

③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是___________(填离子符号)。

(2)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，可以采用电化学手段进行防腐。 

①洗过的铁锅，未及时擦干容易生锈。写出铁锅生锈过程的正极反应式___________。

②为了减缓某水库钢闸门被腐蚀的速率，可以采用下图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用___________(填写字母序号)。

A．铜             B．钠          C．锌            D．石墨

③图乙所示方案也可以减缓钢闸门的腐蚀速率，则钢闸门应连接直流电源的___________极，钢闸门上发生的电极反应式为___________。

27、依据要求填空：

(1)用系统命名法命名：___________。

(2)发生加聚反应的产物是___________。

(3)分别完全燃烧等物质的量C2H6、C2H4、C2H2，需要氧气最多的是___________；分别完全燃烧等质量的C2H6、C2H4、C2H2，需要氧气最多的是___________。

(4)CH3CH(NH2)COOH发生缩聚反应的产物为___________。

28、下表为元素周期表的一部分，

请参照元素A～H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_______________________________。

(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________。

(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________________。

(4)E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：__________________。

(5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有______________；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________，根据等电子理论推测CO分子的结构式可表示成________，一个CO分子中有________个σ键，________个π键。

(6)根据价电子对互斥理论预测D和H所形成的HD的空间构型为_________形。

29、如图为直流电源电解饱和食盐水的装置。（a、b均为碳棒）

（1）a极的名称是__极，反应式为__。

（2）b极的电极反应式为__，发生__反应。

（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式__。

30、根据所学知识，回答下列电化学相关问题：

(1)如图甲所示，为双液原电池结构示意图，请问其中盐桥的作用是___________。

(2)如图乙所示，为铅蓄电池构造示意图，在铅蓄电池放电过程中，负极的质量___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正极的质量___________。

(3)碱性甲烷燃料电池负极的电极反应方程式为___________。

(4)如图丙所示，为离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，请问其中用到的离子交换膜是___________。

(5)若利用图丁所示装置在铁表面镀上一层金属铜，则待镀金属应连接电源___________极；若利用图丁所示装置电解精炼铜，电解一段时间后，电解质硫酸铜溶液的浓度将会___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(6)电解法制备单质铝的化学方程式为___________。

(7)如何利用实验方法验证图戊所示装置中电极得到保护___________。

31、已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K= ______ ，△H ______ 0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L-1．则A的平均反应速率v（A）= ______ ．该反应达到平衡时A的转化率为 ______ ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ______ （填”变大“、”变小“或”不变“）

（3）判断反应是否达到平衡的依据为 ______ （填字母代号）．

a 压强不随时间改变                      b 气体的密度不随时间改变

c c（A）不随时间改变                      d 单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此时v正 ______ v逆（填”大于“、”小于“或”等于“）．

32、A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是_________(填字母)。

(2)能够发生加成反应的烃有________种。

(3)一卤代物种类最多的是________(填写字母)。

(4)写出实验室制取D的化学方程式________________________________________________.

(5)写出F发生硝化反应的化学方程式_____________________________________________.

33、实验室利用 Perkin 反应制备肉桂酸的一种方法如下：

+ +CH3COOH

合成过程：在如图所示装置中加入 1.5g污水醋酸钾、3.8mL醋酸酐(约0.040mol)和 2.5ml 苯甲醛(约 0.025mol)，加热、搅拌、165~167℃回流 1.5~2h。提纯过程(水蒸气提取装置如图)：

(1)合成过程应采用_____加热(填标号)

A.甘油浴(甘油沸点 290℃) B.水浴 C.煤气灯 D.电炉

(2)空气冷凝管的作用是_____。

(3)“煮沸吸附”中树脂状物是肉桂酸发生脱羧反应产生苯乙烯聚合而成的。写出苯乙烯聚合的化学方程式_____。

(4)“酸化”的目的是_____。

(5)下列相关说法不正确的是_____(填标号)

A.“调节 pH”过程，分批加入Na2CO3以防止大量气体将反应液冲出

B.“水蒸气提取”过程，当馏出液无油珠时，说明蒸馏结束

C.“洗涤”肉桂酸粗品使用的溶剂是乙醇

D.“纯化”过程可使用体积比为 3:1 的水和乙醇混合液进行重结晶

(6)本实验的产率约为_____%。

34、有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10 mL，加入足量的BaCl2溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为9.32 g。另取这种溶液10 mL与4 mol·L-1的NaOH溶液25 mL恰好中和。计算：

(1)混合液中H2SO4的物质的量浓度是______

(2)混合液中HNO3的物质的量浓度是______

(3)另取10 mL的混合液与0.96 g铜粉共热时，产生气体在标准状况体积是______L？

35、高纯度氧化铝(Al2O3)的用途很广。实验室用(NH4)2SO4、H2O2、氨水、Al2(SO4)3为原料，通过以下过程制备Al2O3：

（1）“除杂”操作是加入H2O2后，用氨水调节溶液的pH约为3，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2＋。

① 酸性溶液中Fe2＋与H2O2反应的离子方程式为________________________________。

② 滤渣的化学式为__________。

③ 检验“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是____________________________________。

（2） 配制Al2(SO4)3溶液时，需用硫酸酸化的目的是_______________________________。

（3） 铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]强热分解的产物为Al2O3、NH3、N2、SO3、SO2和H2O。该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

（4）强热分解需用酒精喷灯，另外还需用到的硅酸盐质仪器有______(填标号)。

a 烧杯  b 坩埚  c 玻璃棒  d 泥三角

36、2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：

（1）LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。

①基态Co原子核外价电子排布图为___；

②基态氧原子中，电子占据的最高能层符号为___；该能层能量最高的能级电子云在空间有___个伸展方向。

（2）[Co(NO3)4]2-的配体中N原子的杂化方式为___，写出一种与NO互为等电子体的阴离子化学式为___，1mol该配离子中含σ键数目为___NA。

（3）LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____(用n代表P原子数)。

（4）①Li2O被广泛用作玻璃的组分，其熔点高于Na2O，原因是___。

②Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示，已知其晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则Li2O的密度为___g·cm−3。