仙桃2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列叙述正确的是

A．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

B．等体积等浓度的盐酸、醋酸，两溶液起始pH值相同

C．向氨水中加入氯化铵晶体，氨水的电离平衡左移，c(NH)减小

D．向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，H2S电离平衡向右移动

2、下列图示与对应的叙述符合的是（       ）

A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系

C．据图丁，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右

D．图丙表示常温下向20mL0.001mo/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

3、下列各化合物的命名中正确的是

A．CH2=CH-CH =CH2　1，3-二丁烯   

B．CH2OHCH2OH 二丙醇

C．　3-丁醇

D．　2-甲基丁烷

4、下列有关化学用语表示正确的是（       ）

A．乙醛分子的比例模型：

B．中子数为16的硫原子：S

C．HCl的电子式：

D．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3

5、利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ∆H1＝－58kJ•mol－1。下列说法错误的是

A．催化剂参与了反应，不能改变∆H

B．催化剂能增大k正和k逆，但二者增大倍数不同

C．升高温度，CO2和H2转化率均降低

D．增大压强提高了甲醇产率，对化学平衡常数无影响

6、对某醋酸稀溶液中加入CH3COONa固体时，下列叙述正确的是

A.加入醋酸钠显碱性，使醋酸的电离程度增大 B.醋酸根的浓度减小

C.溶液的c(H＋)减小 D.溶液的导电性不变

7、烧杯A中盛放0.1 mol/L的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol/L的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，组成的装置如图所示。下列说法不正确的是

A．经过一段时间，B烧杯中溶液的质量减小

B．B为原电池

C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol

D．A装置中C有气泡产生但C不参与反应

8、ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，该反应中

A. Cl元素被氧化   B. H2SO4是氧化剂

C. SO2是还原剂   D. NaClO3是还原剂

9、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（   ）

A.所用的NaOH已经潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D.用带游码的托盘天平称2.4克NaOH时误用了“左码右物”的方法

10、加“碘”食盐较多使用的碘酸钾(KIO3)，在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是

A．电解时，石墨作阴极

B．电解时，阴极反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C．溶液调节至强酸性，有利于生产碘酸钾

D．电解时电解液中的K+向阳极移动

11、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c(NH4＋)由大到小的是：①＞④＞②＞③

D.常温下将pH=2的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH=11，则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为9:1

12、了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子成键方式的描述不正确的是(　　)

A.烷烃分子中碳原子均采取sp3杂化成键

B.炔烃分子中的碳碳三键由1个σ键、2个π键组成

C.苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键

D.甲苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键

13、在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是

A. 锥形瓶 B. 分液漏斗 C. 玻璃棒 D. 温度计

14、下列说法中正确的是(   )

A.Ⅷ族分布在 d 区 B.s 区、d 区、ds 区都是金属元素

C.p 区都是主族元素 D.最外层电子数为 2 的元素都分布在 s 区

15、下列有关反应2NO+2CON2+CO2的叙述中，正确的是(  )

A.该反应是复分解反应 B.NO发生还原反应

C.CO是氧化剂 D.反应物中O得电子

16、下列各组离子在给出条件下能大量共存的是

A．中性溶液中：、、、

B．在溶液中：、、、

C．强酸性溶液中：、、、

D．pH=13的溶液中，、、、

17、已知反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=k cx(NO)•cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。

下列说法中不正确的是（            ）

A．关系式中x=1、y=2

B．800℃时，k的值为8×104

C．若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-1，则生成N2的初始速率为5.12×10-3mol·L-1·s-1

D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大

18、下列各组分子的立体构型相同的是(   )

A．SnCl2、BeCl2

B．BF3、NH3

C．CCl4、SiF4

D．CS2、OF2

19、下列说法正确的是

A.氢键是化学键

B.键能越大，表示该分子越容易受热分解

C.乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键

D.含极性键的分子一定是极性分子

20、甲基、羟基、羧基和苯基，两两结合形成的化合物水溶液的pH小于7（常温下）的有（   ）

A.5种 B.4种 C.3种 D.2种

21、在两个容积均为2L恒温密闭容器中，起始时均充入amolH2S，控制不同温度和分别在有、无Al2O3催化时进行H2S的分解实验[反应为：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)]。测得的结果如下图所示（曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率）。

下列说法不正确的是

A. H2S分解为放热反应

B. 加入Al2O3 可提高H2S的平衡转化率

C. 900℃反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的平衡常数K=0.125a

D. 约1100℃曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性

22、铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表 Fe，白球代表 Mg)。则下列说法不正确的是

A.铁镁合金的化学式为 Mg2Fe B.晶体中存在的化学键类型为金属键、离子键

C.晶胞中 Fe与 Mg的配位数均为4 D.该晶胞的质量是g

23、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2

B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料

D. Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

24、科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法正确的是（   ）

A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色

B.如图表示的为X的结构式

C.X和戊烷类似，都容易发生取代反应

D.充分燃烧等质量的X和甲烷，甲烷消耗氧气较多

25、电子云上面的黑点表示的是_______。

26、锅炉除水垢，水垢[CaSO4(s)]CaCO3(s)Ca2+(aq)，其反应的离子方程式：_______，______。

27、（1）比较结合H+能力的相对强弱：H2O_____NH3（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个离子方程式说明H3O+和NH4+给出H+能力的相对强弱_____。

（2）NaCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出NaCN的电子式_____。

（3）乙酸汽化时，测定气体的相对分子质量，有数据表明其摩尔质量变为120g·mol-1，从结构上分析其可能的原因是______。

28、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1)________

(2)_______

(3)______

(4)______

(5) 2，2-二甲基­3-乙基己烷_______。

(6) 2-甲基-2-丁烯_______。

29、分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：

①A＋Na→迅速产生气泡；

②A＋CH3CH2OH 有香味的物质。

(1)根据上述信息，对该化合物可做出的判断是______(填字母)。

A．一定含有—OH      B．一定含有—COOH

C．有机化合物A为乙醇      D．有机化合物A为乙酸

(2)A与金属钠反应的化学方程式为________________。

(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为_____________。

30、（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___。

a.反应速率v(NH3)=v(N2)

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12mol N-H键断裂的同时生成5mol N≡N键

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)___v(逆)；d点对应的速率关系是v(正)___v(逆)。（填﹥、﹤或﹦）。

(2)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：

①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为___。在第5s时，NO2的转化率为___。

②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是__。

31、按要求回答下列问题：

(1)（指出所含官能团名称）_____________________ 

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯名称是________________________________

(3) 写出3，3—二甲基丁酸的结构简式______________________________

(4)的系统命名为________________________；

(5)合成高聚物其单体的键线式___________________________________

(6)甲苯可用于制造烈性炸药TNT，该反应的化学方程式为__________________________________________

(7)某烃的结构式用键线式可表示为，若该烃与Br2发生加成反应(反应物的物质的量之比为1∶1)，则所得产物（不考虑顺反异构）有__________种。

32、乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：

请根据题意填空：

(1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

33、氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。实验室模拟制备装置加热装置如图所示：

已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃。回答下列问题：

(1)a中制取氯气，中空玻璃管b的作用是 _________；仪器c的名称是 _______。

(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯等的反应器d中，加热维持反应温度在40~60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。

①加热d的方法是__________；

②c出口的气体成分有HCl、__________；

③d中发生反应的化学方程式：__________。

(3)a、d反应器之间洗气瓶内装有的物质是__________ 。

(4)d中反应完成后，装置内液体要进行水洗、碱洗及干燥再进行__________  (填操作名称)，可得到氯苯。碱洗之前要水洗的主要目的是__________。

34、钴是人体不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体结构如图所示。

基态Co原子的价电子排布图为___。该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___g·cm-3(列计算式)。

35、SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。

(1)上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有_______(填化学式)。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)             ∆H=- 196.6 kJ∙mol-1

2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)                       ∆H=-113.0 kJ∙mol-1

①反应：NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+ NO(g)的∆H=_______kJ∙mol-1。

②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

a.混合气体的密度保持不变                                b.SO2的物质的量保持不变

c.容器内混合气体原子总数不变                       d.每生成1molSO3的同时消耗1mol NO

③测得②中反应达到平衡时NO与NO2的体积之比为37：13，则在该温度下反应：NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=_______

(3)CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。 在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。

A.合成甲醇的反应为吸热反应

B.压强为p1＞p2

C. A、B、C三点的平衡常数为KA= KB＞ KC

D.若达平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积也为10 L

36、按要求回答下列问题：

Ⅰ.(1)将NaHSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中至中性的离子方程式：_______

(2)将5-6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL沸水中，继续加热，得红褐色液体。写出反应的离子方程式：______________

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。又变为棕黄色的原因是____________(用离子方程式表示)。

(4)向Na2S2O3 中加入稀硫酸反应的离子方程式______________。

Ⅱ.金属铬(Cr)的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色：

含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化：

①写出反应④的离子方程式：___________________。

②结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为_______。

Ⅲ.二氧化硫是常见大气污染气体，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。

第一步：用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

第二步：将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH

若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的离子方程式____________