盐城2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、分子式为C9H12O的某有机物与FeCl3溶液反应显色，又知其苯环上共有两个取代基，则该有机物的结构有（   ）

A.6种 B.5种 C.4种 D.3种

2、下列实验能达到实验目的的是

A.用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

B.用图②装置探究温度对平衡移动的影响

C.用图③装置验证铁发生析氢腐蚀

D.用图④装置测定反应速率

3、如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是

A．a为正极，b为负极

B．a极上有氢气放出

C．b极上发生氧化反应

D．b极附近溶液显碱性

4、海水蕴藏着丰富的化学资源。仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是(   )

A.烧碱 B.金属镁 C.淡水 D.溴单质

5、南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子盐N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是（ ）

A．N5+N5-属于化合物

B．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl含四种离子

C．每个N5-中含有35个电子

D．N5+N5-中既含有极性键又含非极性键

6、下列叙述正确的是（   ）

A.原子晶体中可能存在极性共价键

B.干冰升华时分子内共价键发生断裂

C.原子晶体的熔点比分子晶体的熔点低

D.离子晶体中只含离子键，不含共价键

7、已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO；利用如图装置用正丁醇合成正丁醛相关数据如表：

下列说法中，不正确的是

A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B．当温度计1示数为90~95℃ ，温度计2示数在76℃   左右时，收集产物

C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

8、分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体(不考虑立体异构)的数目是(　　)

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

9、主链为5个碳原子的C7H16的同分异构体中，有一种同分异构体A的核磁共振氢谱有3个峰且面积比为1︰1︰6，则A的一氯代物的同分异构体的数目为

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

10、一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应，下列说法正确的是

A. 当容器内压强不变时说明反应已达到平衡

B. 当反应达到平衡时：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3

C. 当反应达到平衡时放出热量akJ

D. 其他条件不变，升高温度反应速率加快

11、2013年12月17日，比亚迪电动汽车秦上市，纯电模式下它是靠LiFePO4电池提供能量驱动汽车运动，该电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点。其电池反应为：FePO4+LiLiFePO4。下列有关LiFePO4电池说法不正确的是(   )

A.充电过程中，电池正极材料的质量减少

B.LiFePO4电池在充电时，其正极中的Li+通过聚合物隔膜向负极迁移

C.放电时电池内部Li+向负极移动.

D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

12、下列说法正确的是（ ）

(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中

(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2

(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰

(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火

(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶

A.(1)(2)(3)(5) B.(2)(5)(6) C.(2)(3)(5)(6) D.(3)(5)(6)

13、取少量的H3RO3溶液与足量NaOH溶液混合后，发生反应：2NaOH+H3RO3=Na2HRO3+2H2O。用蒸馏水把室温下V0 mL 1mol/L Na2HRO3溶液稀释成V mL，测得稀释后溶液pH与的有关数据如下：

下列说法正确的是

A．H3RO3是三元弱酸

B．b溶液中：c（Na+）＞c（HRO）＞c（H2RO）＞c（OH-）

C．b、d溶液中c（HRO）的关系为：

D．室温下，H3RO3的第二步电离常数Ka2的数量级为10-6

14、关于的说法正确的是（   ）

A.最多有7个原子在同一直线上

B.所有碳原子可能都在同一平面上

C.最多有7个碳原子在同一直线上

D.最多有18个原子在同一平面上

15、下列物质中，不属于电解质的是

A.固体氯化钾 B.作电极的碳棒

C.气态硝酸 D.液态氯化氢

16、下列有机化合物的命名不正确的是

A．2，3，3-三甲基丁烷

B．2-甲基-3-乙基庚烷

C．2-甲基-1-丙烯

D．3-甲基-1-丁炔

17、下列现象或事实及其解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列说法中，不正确的是（ ）

A.麦芽糖是具有还原性的二糖，水解能产生葡萄糖

B.油脂属于天然有机高分子，在酸的催化下能水解为高级脂肪酸和甘油

C.蛋白质是结构复杂的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸

D.核酸是含磷的生物高分子化合物，分为脱氧核糖核酸和核糖核酸

19、下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是

A．大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成氨基酸

B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性

C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽,可生成4种二肽

D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液时生成的离子在电场作用下向负极移动

20、现有常温时pH = 1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A. 加水稀释成20 mL B. 加入10 mL的水进行稀释

C. 加入45 mL pH = 2的HCl溶液 D. 加入45 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液

21、下列说法正确的是

A.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

B.0.lmolK2Cr2O7被完全还原为Cr3+时，转移的电子数约为1.806×1023

C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中滴加少量AgNO3溶液。溶液中不变

D.一定条件下，反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，该反应的ΔH＞0

22、a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态b原子s轨道上的电子总数是基态a原子s轨道上的电子总数的4倍，基态c原子p轨道上的电子数比基态b原子p轨道上的电子数多1，b的原子序数等于d的原子序数的一半，d的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是（    ）

A.基态a原子最外层电子排布为

B.最简单氢化物的热稳定性：ｂ＞ｄ

C.中键与键的数目之比为

D.c与其他三种元素形成的二元化合物中，c的化合价一定为-2价

23、80 ℃时，1 L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1(Q＞0)，获得如下数据：

下列判断正确的是

A.升高温度该反应的平衡常数K增大

B.20～40s内，v(N2O4)＝0.004mol·L－1·s－1

C.100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

D.反应达平衡时，吸收的热量为0.15QkJ

24、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A. 物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③

B. 等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H＋)

C. 0.1 mol·L-1的CH3COOH与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(CH3COOH) < c(OH-)＋c(Na＋)

D. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)-c(F -) = c(K＋)-c(CH3COO-)

25、Al 的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示。

已知 Al的原子半径为 d，NA代表阿伏加德罗常数，Al 的相对原子质量为 M。

(1)晶胞中 Al 原子的配位数为_____，一个晶胞中 Al 原子的数目为_____，该晶胞的空间利用率是_____。

(2)该晶体的密度为_____(用字母表示)。

26、如图是某烃A分子的球棍模型。回答下列问题：

(1)A的名称是___________。

(2)A能够发生的反应类型有___________ (填序号)。

a．氧化反应   b．加成反应    c．消去反应

(3)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是___________。

27、石油裂化可得到有机物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

(1)A的官能团名称为________；A在通常状况下呈________(填“气”“液”或“固”)态。

(2)A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为：___________________；B生成C的反应类型为______________。

(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则D形成高分子化合物的化学方程式为__________________________________________。

(4)C的同分异构体中不可能为________(填字母)

a．芳香烃 b．炔烃   c．环烯烃 d．二烯烃

若C的一种同分异构体H与KMnO4酸性溶液生成己二酸，则H的结构简式为________；

28、铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。

(1)用HCl-FeCl3溶液作蚀刻液

①该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为__________.

②从废液中可回收铜井使蚀刻液再生。再生所用的试剂有Fe和______(填化学式)。

(2)用HCl-CuCl2溶液作蚀刻液蚀刻铜后的废液中含Cu+ 用下图所示方法可使蚀刻液再生并回收金属铜。

第一步BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO·)：H2O-e-==HO·+H+： .

第二步HO·氧化Cu+实现CuCl蚀刻液再生：________(填离子方程式) .

(3)用碱性CuCl2溶液(用NH3·H2O-NH4Cl调节pH)作蚀刻液

原理为：CuCl2+ 4NH3·H2O==Cu(NH3)4Cl2+ 4H2O；Cu(NH3)4Cl2+Cu== 2Cu(NH3)2Cl

①过程中只须及时补充NH3·H2O和NH4Cl就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。蚀刻液再生过程中作氧化剂的是_________(填化学式) 。

②50℃，c(CuCl2)=2.5mol·L-1， pH对蚀刻速串的影响如图所示。适宜pH约为8.3~9.0，pH过小或过大，蚀刻速率均会减小的原因是______________.

29、铍透X射线的能力很强，有“金属玻璃”之称，其合金是航空、航天、军工、电子、核能等领域不可替代的战略金属材料。

回答下列问题：

(1)第一电离能：Be____B(填“>”或“<”)。

(2)BeCl2熔沸点低，易升华，能溶于有机溶剂，气态时存在分子BeCl2和二聚分子(BeCl2)2。

①BeCl2属于________晶体，其空间构型是________。

②(BeCl2)2分子中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，则(BeCl2)2分子的结构为_______(标出配位键)。

(3)晶格能BeO____MgO(填“>”或“<”)，推测BeCO3的分解温度______(填“高于”或“低于”)MgCO3。

30、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表：

(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3CH3COO-+H+，下列方法中，可以使0.10mol•L−1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。

a.加入少量稀盐酸               b.加入少量冰醋酸

c.加入少量醋酸钠固体           d.加入少量碳酸钠固体

(2)常温下0.1mol•L−1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___。

a.c(H+)           b.     c.c(H+)•c(OH-)          d.

(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数___(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)__醋酸溶液水电离出来的c(H+)。

(4)等物质的量浓度的下列溶液：①Na2CO3；②NaClO；③CH3COONa；④NaHCO3的pH由大到小的顺序是____(填序号)。

(5)写出往NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：____。

31、分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物(不考虑立体异构)有 (   )

A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

32、有机化合物与生产、生活息息相关。现有下列有机化合物，请将相应的序号填入空格内：①乙烯   ②油脂 ③甲醛   ④乙二醇  ⑤纤维素 ⑥乙醇  ⑦葡萄糖

(1)能用于制造肥皂的是_______；

(2)能用于纺织和造纸的是_________；

(3)能用于植物生长调节剂的是_____；

(4)家装材料产生的常见污染物是________；

(5)常用做燃料和医药上消毒剂的是________；

(6)糖尿病通常是指病人的尿液中________的含量高。

33、二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体｛K2[Cu(C2O4)2]•2H2O｝（摩尔质量为354g•mol-1），是一种工业用化工原料。微溶于冷水和酒精，虽可溶于热水但会慢慢分解，干燥时较为稳定，温度高于260℃易分解。实验室以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如下，请根据相关流程回答：（已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O）

(1)抽滤CuO时若发现滤液中有较多浑浊，应采取的措施是_________。

(2)如图装置，经过一系列操作完成CuO的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整（洗涤操作只需考虑一次）：开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。

a．转移固液混合物；    b．关活塞A；    c．开活塞A；    d．确认抽干；    e．加洗涤剂洗涤

(3)KHC2O4和K2C2O4混合溶液制备时K2CO3固体需分批加入的原因是________。

(4)下列说法正确的是________。

A．从K2[Cu(C2O4)2]溶液中结晶时应采用水浴蒸发浓缩、冷却结晶

B．洗涤CuO沉淀和K2[Cu(C2O4)2]•2H2O晶体时可分别用热水和冷水

C．为充分利用滤纸上的CuO，可将滤纸剪碎后加入到热的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中，待充分反应后趁热过滤

D．在500℃下烘干K2[Cu(C2O4)2]•2H2O晶体比200℃的效果更好

(5)产品纯度的测定：准确称取制得的晶体试样ag溶于氨水中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL，再加入10mL的稀硫酸，用bmol•L-1的KMnO4标准液滴定，消耗KMnO4标准液V mL。

已知：

①滴定过程中若不慎将标准液滴在锥形瓶内壁上，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁后再继续滴定至终点，实验结果会________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

②该产品的纯度为________________。（用含字母的最简式表示）

34、室温下，有下列溶液：

(1)0.2mol·L－1HR溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH<7，则说明在相同条件下HR的电离程度_____NaR的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”)，混合溶液中各离子浓度的大小顺序为_________。

(2)pH=3的0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中c()+c(NH3·H2O)____c(Al3+)+c［Al(OH)3］(填“﹥”、“﹤”或“=”)；2c()－c()－3c(Al3+)=_________mol·L−1(填准确数值)。

(3)已知：Ksp［Cu(OH)2］＝2.2×10－20、Ksp［Fe(OH)3］＝4.0×10－38、Ksp［Mn(OH)2］＝2.1×10－13。若某溶液中c(Cu2＋)＝2.2mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.21mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，先生成的沉淀是_____(填化学式)；为尽可能多地回收铜，而不让锰析出，所得滤液的pH最大值为_____。

35、钛酸锌(ZnTiO3)是一种抗菌涂料，应用于人造骨骼等生物移植技术。回答下列问题：

(1)基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为______，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有_____种

(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C____B(选填“>或“<”)；第一电离能N>O，原因是_______。

(3)ZnTiO3与80%H2SO4反应可生成TiOSO4。

①的空间构型为________，其中硫原子采用________杂化。

②与互为等电子体的分子的化学式为_________(任写一种即可)

(4)Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①与Zn原子距离最近的Zn原子有____个。

②已知该晶体的晶胞参数为a×10-12m，阿伏加德罗常数为NA。则该晶体的密度为_____g/cm3(列式即可)

36、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子并得到副产物ZnO。制备流程如图所示：(已知ZnO能溶于强碱)

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的目的是________（填字母）。

A 去除油污   B 溶解镀锌层

C 去除铁锈   D 钝化铁皮

（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是抽滤______。

（3）加适量H2O2 目的是________ 溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是_____。

（4）副产物ZnO常用于制备锌单质。我国早有炼锌技术的记载，明代宋应星著的《天工开物》中有“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红冷定毁罐取出…即倭铅也。”该炼锌工艺过程涉及主要反应的化学方程式为_________，（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，“倭铅”是指金属锌）。

（5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7[保留4位有效数字，已知Mr(K2Cr2O7)＝294]。配制该标准溶液时，下列仪器中用不到的有________（填编号）。

①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤250 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。