丽江2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、双氧水(H2O2)是一种重要的绿色氧化剂,在双氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液,紫色KMnO4溶液迅速褪为无色,同时产生气泡,反应离子方程式为:2MnO4- +5H2O2 +6H+ =2Mn2+ +5O2↑+8H2O 下列说法正确的( )

A.O2在该反应中是还原产物

B.H2O2在任何化学反应中都只作氧化剂

C.H2O2中氧元素化合价为-1价

D.当有2molKMnO4完全反应生成Mn2+时,转移电子的物质的量为5mol

2、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列说法中错误的是

A. [Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，空间构型为直线型

B. 配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构

C. [Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键

D. [Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，其中心离子的化合价都是＋2

4、依据下列实验分别得出的结论不正确的是

A.A B.B C.C D.D

5、某同学在实验室中进行如下实验：

以下结论正确的是

A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B.Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑

C.Ⅲ中发生的反应不是氧化还原反应 D.Ⅱ中发生的反应不是离子反应

6、金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．金刚烷的分子式是C10H16

B．X的一种同分异构体是芳香族化合物

C．上述反应都属于取代反应

D．金刚烷的一溴代物有两种

7、将淀粉水解并用新制Cu(OH)2悬浊液检验水解产物的实验要进行的主要操作有

①加热，②滴入稀硫酸，③加入新制的Cu(OH)2悬浊液，④加入NaOH溶液。以上各步操作的先后顺序排列正确的是（   ）

A.①②③④① B.②①④③① C.②①④③ D.④③①②①

8、下列说法正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀

③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

④冶炼铝时，在氧化铝中加入冰晶石成为熔融体再电解

⑤钢铁表面常易锈蚀生成

A.②④ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.①②③④⑤

9、下列说法正确的是    （    ）

A.的系统命名为 2−甲基−2−乙基丙烷

B.用溴水可以确定CH2=CH−CHO中含有 C=C 双键

C.可以用裂化汽油萃取溴水中的溴

D.聚乳酸 （）的降解过程中会发生取代反应

10、下列有关晶体结构的叙述正确的是(　　)

A．SiO2晶体中最小环上的原子个数为6

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．12g石墨烯（如图1）中含有六元环的个数为0.5×6.02×1023

D．720gC60晶体中含有0.5×6.02×1023个晶胞（如图2每个小球代表一个C60）

11、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（     ）

A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

12、下列化学用语书写不正确的是（    ）

A.乙醇的分子式： B.丙烯的结构式：

C.乙醚的键线式： D.羟基的电子式：

13、我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．该二维晶体的化学式为CaCl2

B．Ca－Cl－Ca的键角为60°

C．Can+和Cl-的配位数均为3

D．该晶体可由钙在氯气中燃烧制得

14、下列除杂方法正确的是

A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，再用苯萃取碘

B．乙烯中混有乙炔，通氢气在一定条件下反应，使乙炔转化为乙烯

C．乙烯中混有和，将其通入盛有溶液的洗气瓶

D．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，加入足量NaOH溶液后分液

15、分子式为C4H8ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（   ）

A.9 B.10种 C.11种 D.12种

16、下列有关水解应用的说法中正确的是(  )

A.用热的纯碱溶液除油污是因为Na2CO3可和油污反应

B.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

C.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于水配成浓溶液，再加水稀释到所需的浓度

D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

17、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液加入0.2molCuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为（   ）

A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mo1 D.0.4mol

18、下面的排序不正确的是（　　）

A.晶体熔点高低：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛

B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低：Na>Mg>Al

D.硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为MgB2

19、在CaF2(Ksp =5.3×10-9mol3·L-3)与CaSO4(Ksp=9.1×10-6mol2·L-2)混合的饱和溶液中，测得F-浓度为 1.8×10-3 mol·L-1，则溶液中的浓度为(   )

A.3.0×10-3 mol·L-1 B.5.7×10-3 mol·L-1

C.1.6×10-3 mol·L-1 D.9.0×10-4 mol·L-1

20、下列物质性质变化规律不正确的是(  )

A. 金属Na、Mg、Al的硬度依次升高

B. HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

C. 干冰、冰、钠的熔点依次升高

D. O、F、H的原子半径依次减小

21、下列说法正确的是

A.分子式 C8H10 的苯的同系物共有 3 种结构

B.与互为同系物

C.三联苯（）的一氯代物有 4 种

D.立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 3 种

22、下面是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是(　　)

A.s电子的原子轨道呈球形，P轨道电子沿轴呈“8”字形运动

B.s能级电子能量低于p能级

C.每个p能级有3个原子轨道，在空间伸展方向是不同的

D.任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数

23、能够用酒精灯直接加热的化学仪器有

A. 瓷坩埚 B. 玻璃烧杯 C. 玻璃试管 D. 蒸发皿

24、下列描述中正确的是

A.SiF4和 CO的中心原子均为sp3杂化

B.此图错误，违背了泡利原理

C.凡中心原子采取sp3 杂化的分子，其 VSEPR 模型都是四面体

D.SO2为 V 形的极性分子

25、下列有关实验叙述合理的是_________________。

A．可以用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯；

B．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂；

C．用乙醇制取乙烯时所用温度计的位置与石油分馏时所用温度计的位置不同；

D．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子；

E．下列实验需水浴加热：①苯的硝化反应 ②葡萄糖的银镜反应 ③乙酸乙酯的制备；

F．在植物油中滴入溴水，溴水会褪色。

26、现有下列几种有机物：A．CH4 B．(CH3)2C=CH﹣CH3 C．C2H2 D．C6H14 E．CH2=CH﹣CH=CH2 F．环戊烷

（1）上述有机物中互为同系物的是______(填序号，下同)，互为同分异构体的是________；

（2）用系统命名法对B进行命名________________；

（3）实验室制取C的反应的化学方程式为_________________；

（4）下图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出 B 与 E发生双烯合成所得产物的结构简式____。

27、已知：某有机物M完全燃烧后只生成CO2和H2O，且该分子的质谱图如图。

回答下列问题：

(1)M的相对分子质量为___。

(2)M___(填“可能”或“不可能”)属于烃，简述理由______。

(3)M的分子式为______，其可能的结构简式为______。

28、有机物甲结构如图：

(1)一个甲的分子中含有_______个H原子。

(2)甲属于_______(填字母编号)。

a.苯的同系物    b.碱   c.芳香族化合物 d.芳香烃

(3)试判断甲不具有的化学性质_______(填字母编号)。

a.加成 b.取代   c.氧化 d.水解

(4)1mol甲最多可与含_______ mol Br2的浓溴水反应。

29、判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”

(1)2 g DO中含有的质子数、中子数均为NA_______

(2)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA_______

(3)1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA_______

(4)标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NA_______

(5)0.1 mol钠和O2在一定条件下反应完全生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA _______

(6)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA_______

(7)在1L 0.1mol·L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA _______

(8)高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 NA _______

(9)标准状况下，氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA_______

(10)常温常压下 ，1 L液态水中含有的H＋数目为10－7NA_______

(11)一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3 NA _______

(12)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA_______

(13)标况下，22.4L己烷的分子个数为NA_______

(14)含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量Zn反应转移的电子总数为2NA_______

(15)在1L 0.1mol·L﹣1氯化铵溶液中，NH4+ 和NH3·H2O的个数之和为NA _______

30、现有以下物质：①NaCl晶体②稀盐酸③CaCO3固体④熔融KCl ⑤蔗糖⑥铜⑦CO2 ⑧冰醋酸⑨液氯⑩SO2 ⑪石墨

(1)以上物质中能导电的是____________。 

(2)以上物质中属于电解质的是_________，属于非电解质的是___________。 

(3)以上物质中属于弱电解质的是__________，属于强电解质的是_________。

31、给下列烃命名：

（1）___；

（2）___；

（3）___；

（4）___；

（5）___；

（6）___。

32、根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1)A的结构简式是________，名称是________。

(2)①的反应类型是________；③的反应类型是_______________。

(3)反应④的化学方程式是_________________。

33、一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

相关信息如下：

①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：

[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O    [Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3

②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。

③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图

请根据以上信息回答下列问题：

（1）方案1的实验步骤为：a．加热蒸发，b．冷却结晶，c．抽滤，d．洗涤，e．干燥。

①步骤1的抽滤装置如图所示，下列有关抽滤操说法作正确的是_____。

A.完毕后的先关闭水龙头，再拔下导管

B.上图装置中只有一处错误

C.抽滤后滤液可以从上口倒出，也可从支管倒出

D.滤纸应比漏斗内径小且能盖住所有小孔

②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有_____杂质，产生该杂质的原因是______。

（2）方案2的实验步骤为：a.向溶液C中加入适量____，b．抽滤，c．洗涤，d．干燥。

①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。

②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是________。

A．乙醇       B．蒸馏水        C．乙醇和水的混合液      D．饱和硫酸钠溶液

洗涤的具体操作是：____________。

③步骤d采用________干燥的方法。

34、某包黑色固体混合物可能含有铁粉、氧化铜、炭粉中的二种或三种，取 86.4g 此固体混合物通足量氢气并加热使之反应完全，剩余固体质量 73.6g ，将此剩余固体溶于 1000mL0.500mol·L-1 硫酸中，过滤，向滤液中加入 500mL 某浓度 NaOH 溶液,恰好使沉淀完全，将沉淀灼烧得固体 32.0g。试计算： 

(1)所用 NaOH 溶液的浓度是____________mol·L-1。 

(2)固体混合物的成分及其物质的量之比是____________。

35、硫化氢(H2S)是一种无色具有臭鸡蛋气味、能溶于水的高毒性的化合物，其广泛存在化石燃料加工的尾气中。为避免污染环境，可用活性炭材料进行脱硫，脱硫的方法有物理吸附法、化学吸附法和氧化法。

(1)物理吸附法：

物理吸附法是先将尾气缓缓通过活性炭，将H2S从尾气中转移到活性炭的微孔或表面，这是利用活性炭的___性。

(2)氧化法：

利用吸附在活性炭表面上的活性氧(O)，将H2S氧化成S而除去，该反应的化学方程式是___。

(3)化学吸附法：

①利用H2S能溶于水，形成硫化氢溶液，更易被活性炭吸附。若0.1mol•L-1H2S的pH约为4，则H2S在水溶液中的电离方程式是___，被吸附的离子主要有___。

②工业生产中用CuCl2溶液处理活性炭的工艺称为活性炭的改性，改性后的活性炭能提高化学吸附法中H2S的吸收量。

i.用不同浓度的CuCl2溶液改性后的活性炭对H2S吸附量的影响如图所示。随着CuCl2溶液浓度的升高，活性炭对硫化氢吸附量不再增加，原因是过多金属离子阻塞活性炭内部的微孔结构，导致活性炭的吸附能力下降。改性后的活性炭，能提高H2S吸附量的原因是___(用离子方程式表示)。

ii.水膜处理对活性炭吸附H2S量也有影响。测定含水量不同时，活性炭对硫化氢吸附量的影响，实验结果如下表。

注：载水率即单位质量的活性炭吸附水的质量。

活性炭载水率为10%以上时，吸附量降低，其可能的原因是___。

(4)下列关于活性炭处理H2S尾气的说法正确的是___(选填字母序号)。

a．化学吸附过程中存在着电离平衡的移动

b．活性炭改性时，CuCl2溶液的浓度越大，H2S的吸附量越大

c．其他条件相同时，低温、缓慢通入尾气更有利于H2S的物理吸附

d．适当提高活性炭的载水率，可提高H2S吸附量的原因是活性炭吸附离子比吸附分子能力更强

36、一种矿物的孪生矿含有Pr2S3、FeS、SiO2等，利用该矿制取PrCl3晶体的工艺流程如下：

已知：PrCl3(aq)+2C1-(aq)(aq) △H＞0。

(1)实验室用饱和氯化铁溶液配制氢氧化铁胶体的具体操作为_________。

(2)“溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的沉淀。写出Pr2S3被FeCl3氧化的离子方程式：_________，“溶浸”时易产生有毒气体H2S，工业上可用______(填名称)来吸收处理。

(3)“滤渣1”的主要成分有_______(填化学式)；“氧化”时，加入H2O2的目的是________。

(4)“调pH"时，既要保证Fe3+沉淀完全(通常认为离子浓度低于10-5mol/L时，沉淀就达完全)，又要保证Pr3+的浓度不低于0.1mol/L，则调pH的范围为_________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Pr(OH)3]=6.9×10-22，lg4=0.6，lg6.9=0.84)

(5)用化学平衡移动的原理解释使用冰水浴的原因：___________。