滁州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列说法正确的是

A. 黑火药是中国古代的四大发明之一，主要成分是三硝基甲苯

B. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”的“石灰”指CaCO3，属于有机物

D. “酒香不怕巷子深”中的“酒”包含了所有的醇类物质

2、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是

A.A B.B C.C D.D

3、下列有机物分子中，可形成顺反异构的是

A．CH2=CHCH3

B．CH2=CHCH2CH3

C．CH3CH=C(CH3)2

D．CH3CH=CHCl

4、下列叙述正确的是

A. NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－

B. 溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸

C. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

D. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质

5、用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下：苦卤水

下列说法正确的是

A．苦卤水与石灰乳反应的离子方程式为：

B．常温下，溶于盐酸所得溶液中

C．将溶液直接蒸干无法得到无水

D．电解熔融在阳极获得金属Mg

6、某人工合成的信息素X具有诱捕害虫、测报虫情等功能，其结构简式如图所示，下列关于X的说法中错误的是

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．X分子中的所有碳原子不可能共面

C．与足量反应时可消耗

D．完全燃烧的产物中

7、常温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为

A．的溶液中:

B．由水电离出的的溶液中:

C．的溶液中:

D．无色溶液中:

8、下列说法不正确的是

A.0.1mol·L−1NaOH溶液从常温升温到60℃，其pH变小

B.等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性，则c(NH4+)=c(Na+)

C.等浓度的氨水、NaOH溶液稀释相同的倍数，pH后者大

D.等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液，产生沉淀的质量前者大

9、根据下列图示所得出的结论一定错误的是

A.表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

B.表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化

C.表示用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲线

D.表示相同温度下，向等体积pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

10、下列物质中，通常用热分解法冶炼的是

A．

B．

C．

D．

11、下列化学用语正确的是（ ）

A.乙烯分子的最简式：CH2

B.己烷的分子式：C6H12

C.羟基的化学式：OH﹣

D.1，2﹣二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2

12、前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与W同族，四种元素属于不同周期。Z是其所在周期基态原子中含未成对电子数最多的原子。物质M为一种复合肥，其结构如图。下列说法错误的是

A．元素的电负性：Y＞Z＞X＞W

B．可最多消耗

C．简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y

D．W与X形成的化合物中含离子键

13、交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（   ）

①乙醇沸点低，易挥发 ②乙醇密度比水小 ③乙醇具有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物 ⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应

A.②⑤ B.②③ C.①③ D.①④

14、下列哪个物质不是的单体( )

A. B.

C. D.

15、能够快速测定物质相对分子质量的仪器是

A．核磁共振仪

B．质谱仪

C．李比希元素分析仪

D．红外光谱仪

16、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（   ）

A.v(A)=0.06mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.045mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.03mol·L-1·s-1 D.v(C)=0.06mol·L-1·s-1

17、甲烷分子中C—H键的键角为

A.120O20’ B.112 O30’ C.109 O28’ D.60 O．

18、下列气体大量排放到空气中会导致酸雨形成的是（       ）

A．SO2

B．CO2

C．CO

D．NH3

19、下列叙述不正确的是   (　　)

A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因

B.凡吸热反应均需在加热条件下才能发生

C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

D.由图知，红磷比白磷稳定

20、铁锅用水清洗放置后出现红褐色锈斑，在此变化过程中不发生的反应是

A．Fe-3e-+3OH-=3Fe(OH)3

B．O2+2H2O+4e-=4OH-

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D．2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

21、能使红墨水褪色的物质是(　　)

A. 活性炭 B. 氯水 C. 蔗糖溶液 D. 漂白粉

22、25℃时，将0.1mol·L-1NaOH溶液逐滴滴加到20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液中，所得溶液的pH与滴加氢氧化钠的体积关系如图所示。下列指定溶液浓度关系说法正确的是

已知：pKa=－lgKa，25℃时H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。

A.a点所得溶液中：c(H2SO3)＞c(Na+)＞c(H+)＞c()

B.b点所得溶液中：2c()+c(H2SO3)＞c(Na+)

C.c点所得溶液中：=10－2.67

D.d点所得溶液中：c(OH-)=c()+c(H2SO3)+c(H+)

23、沸点最低的一种烷烃x和它的同系物y以2﹕1的摩尔比混合，混合气的密度与x相邻同系物相等，则y的结构式可能是

A.CH3CH2CH3 B.CH3CH2CH2CH3

C.CH3CH2CH (CH3)2 D.CH3CH (CH3)2

24、科研人员提出HCHO（）与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法正确的是

A.该反应的氧化产物为CO2

B.在上述反应过程中，有C=O键发生断裂

C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D.HAP参与上述反应，并且是该反应的催化剂

25、按要求书写化学方程式。

（1）乙醇催化氧化____________。

（2）1,2—二溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热____________。

（3）向苯酚钠溶液中通入少量的CO2_____________。

（4）乙二醛与新制的银氨溶液反应______________。

（5）已知乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，写出以乳酸为单体形成的高分子化合物的化学方程式___________。

26、（1）中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑。

①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为____。 

②在生成物中,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____。 

③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____。 

（2）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为____,Q2+的未成对电子数是____。

27、镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。

(2)晶体硅属于______晶体。硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的分子的立体构型为____；Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为____。

有机物种类繁多的原因其中之一就是因为碳原子之间既可以形成单键又可以形成双键和三键，Si和Ge与C是同主族价电子数相同，但是Si和Ge就难形成双键或三键，原因是________

(3)Mg、Al、Si的第一电离能由大到小顺序：______________

(4)Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是______。

(5)Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为______；设Ag原子半径为rcm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Ag晶体的密度为______g·cm-3(写出表达式)。

28、弱酸HA的电离常数。25℃时，有关弱酸的电离常数如下：

⑴四种酸的酸性由强到弱的顺序是________________（用序号填空）。

⑵向0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中时，此时溶液的pH=________。

⑶当H2A与NaOH溶液1：1混合溶液显________性（选填“酸、中、碱”）。

29、石油裂化可得到有机物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

(1)A的官能团名称为________；A在通常状况下呈________(填“气”“液”或“固”)态。

(2)A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为：___________________；B生成C的反应类型为______________。

(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则D形成高分子化合物的化学方程式为__________________________________________。

(4)C的同分异构体中不可能为________(填字母)

a．芳香烃 b．炔烃   c．环烯烃 d．二烯烃

若C的一种同分异构体H与KMnO4酸性溶液生成己二酸，则H的结构简式为________；

30、(1)用系统命名法给下列有机物命名：

①__；

②(CH3)3COH__；

(2)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式__，该物质的名称为__。

31、(1)往FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈现_____色，再往其中加入铁粉，发生的离子反应为________________________________。

(2)在标准状况下，4.48LHCl气体质量为______，若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为____________。

(3)同温同圧下，氧气(O2)和臭氧(O3)的体积比是3:2，原子个数之比是______。

32、(1)某烃的分子式为C5H12，它的一氯代物只有一种结构，此烃的结构简式为_______；请用系统法命名该烃_______。

(2)向AlCl3溶液中加入过量氨水，写出反应的离子方程式_______。

(3)将铁屑溶于过量稀硫酸中，再加入硝酸。反应完全后再加入氨水，有红褐色沉淀生产。过滤加热沉淀物质至沉淀不再变化，得到红棕色残渣。上述沉淀是_______，残渣是_______。

33、是易溶于水的深蓝色晶体，是广谱杀菌剂。实验室通过如图1流程测定其组成。

(1)中氨的测定碱溶过程是在如图2装置中进行的，用滴定方法完成烧杯中氨的测定。

①烧瓶中有黑色固体生成，该黑色固体的化学式为___________。

②反应停止后还需要进行的操作是___________。

③实验完成后需要将倒扣漏斗提出液面，在烧杯上方用蒸馏水对漏斗的内外壁洗涤，原因是___________。

(2)中铜元素含量的测定(已知：在pH为8~9稳定，时会发生歧化；)

①准确称取样品投入到过量的NaOH溶液中，过滤，把滤渣加入溶液中，搅拌使滤渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入过量固体，搅拌，充分反应后___________，记录消耗溶液体积。(须用试剂：溶液、、淀粉溶液、蒸馏水)

②若消耗的标准溶液的体积偏大，可能的原因有___________。填字母

A．滴定前俯视。滴定后仰视    B．锥形瓶水洗后未干燥

C．装标准溶液的滴定管水洗后未润洗     D．滴定时锥形瓶中有液体溅出

③若反应消耗溶液的体积为，则样品中___________。

34、已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并使产生的气体全部通过如图所示装置中，得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。

根据实验数据完成下列问题：

(1)实验完毕后，生成物中水的质量为________g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________g。

(2)生成的二氧化碳中碳元素的质量为________g。

(3)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为________。

(4)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为________，结构简式为________________。

35、某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，冋答下列问题：

(1)通入O2的Pt电极为电池的_____（填“正极”或“负极”），电极反应式为_____。

(2)若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为_____（填“镀件”或“银”）。

(3)若B电池的电解质溶液为500mL1.0mol•L﹣1的NaCl溶液（滴有少量紫色石蕊试液），X、Y皆为惰性电极，电池工作过程中发现X极溶液先变红后局部褪色，解释原因_____。当电池工作一段时间后断开K，Y极共收集到560mL气体（标准状况），此时B池中溶液的pH＝_____（假设溶液体积不变），转移电子的数目为_____。

36、祖母绿被称为绿宝石之王，是四大名贵宝石之一，其主要成分为，因含有微量的、、元素而呈现各种颜色。回答下列问题：

(1)祖母绿宝石属于晶体，鉴别晶体最可靠的科学方法是___________。

(2)基态原子的价层电子排布式为___________；基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________。

(3)六羰基铬[]用于制高纯度铬粉，它的沸点为。的晶体类型是___________，中含键的数目为___________；

(4)分子的空间构型是___________，写出该分子的一种等电子体的分子式___________。它的二聚体结构如图所示，其中原子的杂化方式是___________。

(5)的立方晶胞如图所示，在该晶胞中与一个距离最近且相等的有___________个。若该晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞边长___________。(列出计算表达式，相对原子质量：：9，：16)