钦州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列说法不正确的是

A.钠和钾的合金用于快中子反应堆作热交换剂

B.35%甲醛溶液有防腐杀菌效果，可用于食品防腐

C.可利用二氧化碳制造全降解塑料

D.可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片

2、如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是

A．图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B．d单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2

C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键

D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键

3、下列实验操作与安全事故处理的描述错误的有______句。

①将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，即可提纯甲烷

②配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

③活泼金属着火，不可用泡沫灭火器灭火

④把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水润湿的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中

⑤做完银镜反应后，试管上的附着物可用浓氨水洗涤

⑥盛装液溴的细口瓶要加水液封

⑦用湿润的pH试纸测定氯水的pH

A. 三 B. 四 C. 五 D. 六

4、实验室用氯化钠固体配制的溶液，需要用到的仪器是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl 、②NaOH、③H2SO4 、④(NH4)2SO4、⑤Ba(OH)2、⑥CH3COONa、⑦NH4Cl、⑧HCl，其中pH值按由大到小顺序排列的一组是（ ）

A.⑤②①⑥⑦④③⑧ B.⑤②⑥①⑦④⑧③

C.③⑧④⑦①⑥②⑤ D.⑤②①③⑧⑦④⑥

6、下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（   ）

A.C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

B.分子组成是C4H8O2属于酯的同分异构体有5种

C.分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有3种

D.结构为的一溴代物有5种

7、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝

B．船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用

C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

8、下面两表分别列出了CO和N2 的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是

A.CO与N2的价电子总数相等

B.由表2可知，CO的活泼性不及N2

C.由表1可知，CO的熔沸点高于N2，是因为CO分子间作用力大于N2

D.由表2可知，σ键的稳定性不一定强于π键

9、反应在下列四种情况下的反应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

10、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为6NA

B. 标况下，2.24L装有NO2气体的密闭容器中，含有的分子数为0.1NA

C. 标况下，11.2L的SO3溶于水得到0.5mol的H2SO4

D. 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA

11、溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示：

下列有关说法不正确的是

A．先加热至反应温度，然后从冷凝管接口b处通水

B．该实验适宜用热水浴加热

C．浓硫酸作催化剂和吸水剂

D．反应液可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏

12、下列说法正确的是

A.化学性质相似的有机物是同系物

B.互为同分异构体的两种有机物的化学性质可能相似

C.在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的有机物是同系物

D.碳、氢元素质量分数完全相同的两种烃，它们必定互为同分异构体

13、只用一种试剂区别乙醇、乙醛、己烯、甲酸四种无色液体，应选用

A.酸性 KMnO4溶液

B.溴水

C.紫色石蕊溶液

D.新制氢氧化铜悬浊液

14、玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是

①用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH 

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 

③用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 

④将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

⑤用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 

⑥探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化

A. ②③⑤ B. ③④ C. ⑤⑥ D. ④⑥

15、下列关于物质水解，说法正确的是

A.蔗糖水解产物仅有葡萄糖

B.油脂水解的产物中含甘油

C.蛋白质可水解的最终产物只有多肽

D.溴乙烷在 NaOH 的醇溶液中水解生成乙烯

16、SCR是目前较成熟的烟气脱硝技术，它是一种炉后脱硝方法，世界上流行的SCR工艺主要分为氨法SCR和尿素法SCR，尿素法SCR示意图如下图。下列说法不正确的是

A．尿素分子中键与键的个数比为

B．该尿素的质量分数约为

C．和的物质的量各为与反应时可完全转化为无毒物质，该过程中转移的电子数目为

D．在70~80℃条件下，尿素也可与烟气中的以物质的量比恰好完全反应，则生成的和的物质的量之比为

17、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（     ）

A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

18、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．由图可知：T1＞T2

B．a、b两点的反应速率：b＞a

C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

19、一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。其电池总反应为：MnO2+Zn+ (1+) H2O+ ZnSO4 MnOOH + ZnSO4·3Zn (OH)2·xH2O；下列说法不正确的是

A．该有机高聚物的实验式为C3H5NO

B．充电时，SO向阴极移动

C．有机高聚物中氢键的缔合作用，增强了高聚物的稳定性

D．放电时，电极的正极反应为： MnO2+e—+H2O=MnOOH + OH—

20、如图是用EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定法测定油菜样品中Ca2+含量的流程。下列说法正确的是(已知：Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+)

A．稀硝酸的作用是溶解，操作1是过滤

B．配制溶液用到的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒

C．滴定过程中眼睛要注视滴定管内液面的变化

D．平行滴定三次，平均消耗23.30mLEDTA溶液，则测得Ca2+含量为0.155%

21、下列说法不正确的是（   ）

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.制备乙酸乙酯时可用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸

C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

22、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．油脂在酸性条件下发生皂化反应可制肥皂

C．高温能杀死“新冠”病毒是因为蛋白质受热变性

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%

23、下列有关实验存在不合理的装置是

A.装置甲：用CCl4萃取碘水中的碘

B.装置乙：加热碘的CCl4溶液，分离碘并回收CCl4

C.装置丙：验证硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性

D.用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯

24、木炭既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应。这两个反应的共同点是

A. 都产生氢气 B. 木炭都表现氧化性

C. 都产生二氧化碳 D. 都有水生成

25、（1）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-。

已知：正极反应式：O2-4e-=2O2-。

则：c电极的名称为__，d电极上的电极反应式为__。

（2）如图2所示，用惰性电极电解100mL0.5mol•L-1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为__，若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_（不考虑溶液体积变化）。

26、已知下列四种有机物：

A.乙烯         B.苯         C.乙醇         D.乙酸

(1)能作植物生长调节剂的是_____ (填字母序号)。

(2)在医疗上常用其75%的溶液作杀菌消毒剂的是______(填字母序号)。

(3)能使紫色石蕊试液变红的是________(填字母序号)。

(4)欲从碘水中萃取碘单质，选取的萃取剂为_____ ( 填字母序号)。

27、如图是s能级和p能级的原子轨道图。

试回答下列问题：

(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有3个互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是________，它的最低价氢化物的电子式是________。

(3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，Y的元素符号为________，原子的核外电子排布式为______________。

28、(1)比较氧化性相对强弱：Cl2_______I2(填“)”＞“＜”或“=”)；用一个离子方程式说明Cl2和I2氧化性的相对强弱_______。

(2)NH5是离子化合物，各原子最外层满足稳定结构。写出NH5的电子式__________。

(3)请用系统命名法对命名__________。

29、科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2-(O2＋4e-=2O2-)。

（1）c电极的名称为___，d电极上的电极反应式为___。

（2）如图2所示用石墨电极电解100mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为___。

（3）若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液中的c(H＋)=___(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___(填字母)。

a.CuO        b.Cu(OH)2          c.CuCO3        d.Cu2(OH)2CO3

30、由Cu2+、Cl-、 Na+、四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铁电极、铜电极、铂电极进行电解实验。

(1)欲使铁制品表面镀铜，应以________为阳极，电解质溶液为________；

(2)以铂作阳极电解_______溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为_______。

31、(1)在第二周期中，第一电离能最小的元素符号是_____________，第一电离能最大的元素符号是___________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素的名称是_____________________。

(3)第四周期元素中，基态原子中未成对电子最多的元素的原子序数是______________，元素符号________________.

(4)写出34Se的电子排布式是___________________________________，它在元素周期表位置________________。

32、根据以下有关信息确定某有机物的组成：

(1)测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧实验测得其碳的质量分数为64.86%，氢的质量分数为13.51%，则其实验式是___。

(2)确定分子式：如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为__，分子式为__。

(3)该有机物能与钠反应的结构可能有___种，其中不能被氧化的名称是___。

(4)若能被氧化成醛，其醛与新制备的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是___。(写一种即可)

33、实验室需要的溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解.

②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中.

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶.

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀.

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）________.

（2）实验室有如下规格的容量瓶：①，②，③，④，本实验选用________.（填序号）

（3）本实验需要称量__________g.

（4）误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

①称量时，物码倒置（以下用游码）：________.

②某同学观察液面的情况如图所示：________.

③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：________.

④容量瓶原来有少量水：_______.

34、合成氨工业生产中所用的α­Fe催化剂的主要成为FeO、Fe2O3。

(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为_____。

(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为______(保留2位小数)。

(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α­铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)_____。

(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为_____，生成实验条件下CO2的体积为_____(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol-1)。

35、25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的三种溶液：①NaCl溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液。请回答：

(1)三种溶液中，pH>7的是__________（填序号），其原因是________________________________________（用离子方程式表示）。pH<7的是__________（填序号），其原因是________________________________________（用化学用语表示）。

(2)下列说法正确的是__________（填序号）。

a．CH3COONa是弱电解质

b．CH3COONa和CH3COOH都能促进水的电离

c．①②两种溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)

(3)②③两种溶液等体积混合后，溶液pH<7，该混合溶液中离子浓度大小关系是_____________________

(4) 25℃时，电解1.00L饱和NaCl溶液一段时间后，收集到1.12LH2（标准状况）。该反应的离子方程式是____________，此时溶液的pH是____________（不考虑溶液体积的变化）。

36、H、C、N、O是常见的非金属元素；Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列有关它们单质或化合物的问题:

(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_______，基态Fe原子的价电子排布式为_______。

(2)C、N、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为________，C、N、O最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为____ 。

(3)C2H2分子中空间构型为____，N2H4分子中心原子的杂化方式为_____。

(4)Fe、Co、Ni能与C12反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为_______，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：_____________________。

(5)CoO的面心立方晶胞如图所示。三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为______g∙cm-3。