沧州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列叙述正确的是

A．NaOH、NaCl、NaClO中均含有离子键和共价键

B．非金属元素组成的化合物中只含共价键

C．所有物质中都含有化学键

D．Na2O熔化时被破坏的是离子键

2、杨树生长迅速，高大挺拔，树冠有昂扬之势。其体内有一种有机物，结构如下图所示。下列说法错误的是（　　）

A. 该有机物属于烃的衍生物

B. 分子式为C14H14O2

C. 1 mol该物质与溴水反应时最多能消耗2 mol的Br2

D. 该有机物能与Na2CO3溶液反应，且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊

3、同一条件下，下列关系不正确的是（   ）

A.在水中的溶解度：丙三醇>HOCH2CH2CH2OH>CH3CH2CH2OH>CH3CH2Br

B.密度：CCl4>CHCl3>H2O>苯

C.熔点：2，2—二甲基戊烷>2，3—二甲基丁烷>戊烷>丙烷

D.与金属钠反应的剧烈程度：乙酸>苯酚>乙醇>水

4、下列各组物质的晶体，所含化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）

A.C(金刚石)和CO2 B.CCl4和KCl C.CH4和H2O D.NaCl和HCl

5、若向含少量蒸汽的容器中通入SO2与H2S共1.00mol，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0g，则通入的SO2与H2S物质的量之比可能是

A. 1:4    B. 1:2    C. 1:3    D. 2:1

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.78g苯含有C=C双键的数目为3NA

B.标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

C.常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

D.常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2NA

7、在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（    ）

A. ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6

8、在硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，氧元素的质量分数为46%，则混合物中铁元素的质量分数为

A.34% B.40% C.31% D.44%

9、苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（  ）

A. 脱落酸 B. 生长素 C. 乙烯 D. 甲烷

10、下列化合物中含有手性碳原子的是(　　)

A.CH2F2 B.

C.CH3CH2OH D.

11、a、b、c，d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a与d同族，d在地壳中的含量仅次于氧；b的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；c＋与氖原子的电子层结构相同。下列说法正确的是

A. d的单质常用于制造光导纤维

B. 简单氢化物的热稳定性：d>a

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：b>a>d

D. 由氢、氧、a和b组成的化合物一定是无机物

12、实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化，下列叙述错误的是（     ）

A. 铜网表面乙醇发生氧化反应

B. 甲、乙烧杯中的水均起冷却作用

C. 试管a收集的液体中至少有两种有机物

D. 实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应

13、下列有机物属于脂肪烃的是（ ）

A.新戊烷 B.氯乙烷 C.硬脂酸 D.甲苯

14、日本冈山大学教授滨田博喜和研究员富良德等通过实验发现，桉树叶子的培养细胞能够消除有害化学物质双酚A的毒性。双酚A的结构简式如下图所示，下列有关此物质的说法正确的是(　　)

A．1 mol该物质与足量溴水反应消耗2 mol Br2

B．该物质能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

C．该物质的所有碳原子可能在同一平面

D．该物质与足量氢气发生加成反应后所得物质的化学式为C15H28O2

15、常温下柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（ ）

A.0.1 mol/L B.1×10-3 mol/L C.1×10-11 mol/L D.1×10-7 mol/L

16、下列物质中,含有极性共价键的离子化合物是

A．HF

B．Ba( OH)2

C．NaCl

D．Cl2

17、下列有机物的命名中正确的是

A.2，2—二甲基戊烷 B.2—乙基戊烷

C.3—甲基丁烷 D.4—甲基—3—乙基戊烷

18、如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；

②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；

③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；

④Z的原子序数比Y大19；

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A.①②③④ B.①②③④⑤ C.只有③ D.只有①④

19、合成某种滴眼液的原料为4-二甲氨基吡啶。下列叙述错误的是（   ）

A.该分子中C原子的杂化类型有sp2、sp3

B.该分子中N原子的杂化类型有sp2、sp3

C.1mol该分子所含的σ键为15NA

D.该分子中含的大π键为Π

20、一定量的某饱和一元醇跟金属钠完全反应可得到2g氢气，将同质量的这种醇完全燃烧，可生成176gCO2。该醇是( )

A.甲醇 B.乙醇 C.丙醇 D.丁醇

21、下列四种有机化合物的结构简式如下所示，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是(　　)

① ②③   ④

A.①属于酚类，能被O2催化氧化

B.②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色

C.③可以发生消去反应、加成反应、氧化反应

D.1 mol ④能与足量的Na发生反应生成3 mol H2

22、是一种有机醚，可由链烃A(分子式为C4H6)通过如图路线制得，下列说法正确的是

A B C

A.A的结构简式是CH2═CHCH2CH3

B.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键

C.C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

23、下列说法中正确的是（   ）

A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

B.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液pH减小

C.硫酸铜、硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合，都会生成氢氧化物沉淀

D.配制氯化亚铁溶液时，往往加入少量稀盐酸，并加入少量铁粉

24、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.中所含共价键数目为

B.标准状况下，环己烷中所含碳原子数目为

C.乙酸乙酯和乙醛的混合物充分燃烧，消耗氧气分子数目为

D.乙醇溶液与足量反应生成氢气分子数为

25、下列五种物质中：

①CH3CHO  ②CH3CH2OH ③C6H5OH ④HCOOC2H5 ⑤CH3COOH

(1)能与NaOH溶液反应的有________(填写序号，下同)；

(2)能发生银境反应的有________；

(3)既能发生酯化反应，又能发生消去反应的有___________；

(4)能和NaHCO3反应的有______________。

26、现有几组物质的熔点(℃)数据：

据此回答下列问题：

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。

①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因为__________。

27、按要求回答下列问题：

(1) 中含有的官能团是______。

(2)用系统命名法命名：

① ：______。

② ：______。

(3)按照名称写出结构简式

①2－甲基－2－丁烯：______。

②邻甲基硝基苯：______。

(4)有机物A的结构简式为 。若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有______种结构(考虑顺反异构)。

(5)已知，试剂b的结构简式为______。

(6)乙烯水化法制乙醇：_______。

(7)写出制TNT的反应：______。

(8)写出由CH3CH2Br制乙二醇的反应方程式：______。

28、铜酸镧是一种反铁磁绝缘体，可由Cu(NO3)2和La(NO3)3为起始原料、水为溶剂、柠檬酸为络合剂，采用溶胶—凝胶法制备。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为___。

(2)与NO互为等电子体的阴离子为___。

(3)柠檬酸(结构简式为)分子中碳原子的轨道杂化类型为___；1mol柠檬酸分子含σ键数目为___mol。

(4)铜酸镧的晶胞结构如图所示，写出其化学式：___。

29、西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

（1）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为___。

（2）两种组成均为CoCl3·4NH3的配合物分别呈绿色和紫色。已知绿色的配合物内界结构对称，请在图a和图b中用元素符号标出氯原子的位置___、___。

30、已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝____，ΔH＝___(填“＜”、“＞”或“＝”)0。

（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。则6 s时c(A)＝____mol·L－1，C的物质的量为___mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_____。

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_____。

a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

31、现有下列有机化合物:

A.B. C. D. E.CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2

(1)可以看作醇类的是__________(填字母,下同)。

(2)可以看作酚类的是__________。

(3)可以看作羧酸类的是__________。

(4)可以看作酯类的是__________。

(5)有机物A中含有的官能团有_________种（填数字）。

(6)有机物C中含有的官能团有__________(填结构简式)。

32、在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

（1）只存在极性键的分子是___；只由非极性键构成的非极性分子是__；(填序号，下同)。

（2）CO32﹣的中心原子的杂化轨道类型是__，微粒的空间构型是__。

（3）在K3[Fe（CN）6]中中心离子是__，配体是__，配位数是___。

33、为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如图所示的装置(图中夹持装置均已去)。

实验操作：

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如上图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是______________________________________。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_________，C瓶内气体的成分是____________。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是________________________。反应管E中发生反应的化学方程式是_____________________________________

34、已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H1=-23.9kJ/mol

甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)   △H2=-29.1kJ/mol

乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)   △H3=+50.7kJ/mol

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=__kJ/mol。

35、某烃中碳的质量分数为，该烃充分燃烧所生成的二氧化碳恰好被氢氧化钠完全吸收生成正盐，该烃能与溴发生加成反应，在一定条件下能发生加聚反应。此结构简式为_______________。

36、CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：

(1)“550℃煅烧”的目的是__________。

(2)“浸出液”的主要成分是________________。

(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为__________。

(4)“净化除杂1”过程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是____________(用离子方程式表示)；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。

(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0−5mol/L，则滤液中c(Mg2+)为____________[已知Ksp(MgF2)=7.35×10−11、Ksp(CaF2)=1.05×10−10]