渭南2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是(　　)

A. B.CH3CH2CH2CH2OH

C. D.

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明溶液中：Fe3＋、、Br－、

B．0.1mol·L－1的盐酸中：Na＋、Fe2＋、Cl－、

C．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、、

D．水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、、

3、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe2＋＋2＋O2＋4OH－===Fe3O4＋＋2H2O。下列说法正确的是()

A.O2和是氧化剂，Fe2＋是还原剂

B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

C.每生成1mol转移2mol电子

D.每2molFe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5mol

4、下列气体中，属于红棕色的是（      ）

A. N2O4    B. NH3    C. NO2    D. NO

5、已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是

A．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔

B．1，3-戊二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔

D．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙烯

6、下列描述中正确的是

A．CS2为V形的极性分子

B．PH3的空间构型为平面三角形

C．SF6中有4对完全相同的成键电子对

D．SiF4和的中心原子均为sp3杂化

7、淀粉经过下列变化：淀粉→单糖→酒精→乙烯→1,2—二溴乙烷→乙二醇→草酸(HOOC-COOH)。在该系列变化过程中，下列反应类型一定没有发生的是

①加成反应②氧化反应③加氢反应④消去反应⑤取代反应⑥水解反应⑦酯化反应⑧加聚反应

A.①③④ B.③⑦⑧ C.④⑤⑥ D.①④⑥

8、某烷烃的结构简式为，它的正确命名是（       ）

A．4-甲基-3-乙基戊烷

B．3-丙基戊烷

C．2-甲基-3-乙基戊烷

D．3-乙基-2-甲基戊烷

9、下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有

A. 在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油

B. 在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新

C. 相同条件下，马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌)相比，马口铁更为耐用

D. 在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构起到保护作用

10、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.1mol N2和3mol H2在一定条件下充分反应后，分子数大于2NA

B.1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1NA

C.5.6gFe和2.24L（标准状况）Cl2反应转移电子数为0.3NA

D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

11、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（   ）

A.Fe2O3(s) Fe(s) FeCl2(aq)

B.Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg

C.Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

D.NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

12、下列现象与氢键有关的有几项(　　 )

①H2O的熔沸点比同族元素氢化物的高 ②小分子的醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小   ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低  ⑤HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多

A.5项 B.4项 C.3项 D.2项

13、某温度下，有pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液，在NaOH溶液中由水电离出的H+浓度为10-amol·L-1，在CH3COONa溶液中由水电离的H+浓度为10-bmol·L-1，则此温度下的Kw为（   ）

A.1×10-14 B.1×10-(a+b)

C.1×10-(7+a) D.1×10-2a

14、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA

B. 0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6NA

C. 64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子

D. 标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA

15、黄曲霉毒素M1为已知的致癌物，具有很强的致癌性。黄曲霉毒素M1的结构简式如图所示，下列关于该分子的说法 正确的是

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、酯基、醚键

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基、醚键

C．含有羟基、羰基、羧基、酯基、醚键

D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基、醚键

16、下列各项叙述错误的是

A. 如果硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理

B. 如果25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理

C. 氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理

D. 泡利原理、洪特规则、构造原理都是对核外电子排布满足能量最低的要求

17、下列化学方程式中，不正确的是

A.甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H =－890.3 kJ·mol-1

B.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  △H =－2a kJ·mol-1

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g)  △H =+571.6 kJ·mol-1

D.HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ

18、下列说法正确的是

A.丙烯分子中所有原子有可能共平面

B.等质量的乙醇和乙烯完全燃烧生成CO2的质量不相等

C.甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC—CHO)互为同系物

D.和互为同分异构体

19、SiCl4的分子结构与CCl4相似，则下列推测不正确的是（ ）

A.SiCl4晶体是分子晶体 B.常温常压下SiCl4是气体

C.SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子 D.SiCl4的熔、沸点高于CCl4

20、利用辉铜矿冶炼铜时发生的主要反应为Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列有关该反应的说法正确的是

A. 硫元素被氧化    B. O2发生了氧化反应

C. Cu2S仅作还原剂    D. 反应中Cu元素无电子转移

21、一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2CO(g) + 4H2(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O(g)  △H<0，测得反应的相关数据如下表：

下列说法正确的是

A.v1<v2，n2>0.4 B.K2=2.5×103，p2>p3

C.2p1<p3，a1(CO) >a2(CO) D.n3<0.4，a2(CO) + a3(CH3OCH3)<1

22、下列说法正确的是

A. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0

B. Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3

C. 电解NH4Cl和HCl混合溶液可在阴极生成NCl3

D. 等体积AgCl、AgI饱和清液混合后加入足量AgNO3固体，生成沉淀物质的量n(AgCl)＞n(AgI)

23、对铁及铁的化合物颜色描述正确的是(　　)

A. 还原铁粉﹣﹣银白色 B. Fe(OH)3﹣﹣红褐色

C. Fe(SCN)3溶液﹣﹣血红色 D. FeSO4溶液﹣﹣浅绿色

24、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．油脂在酸性条件下发生皂化反应可制肥皂

C．高温能杀死“新冠”病毒是因为蛋白质受热变性

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%

25、有机物A可以分别通过不同化学反应制得B、C、D三种物质，其结构简式如图所示。

(1)C的分子式是_______。

(2)B中含有的官能团名称是______。

(3)A－D中互为同分异构体的是_______(填对应字母)。

(4)由A生成B的化学方程式为__________，该反应的反应类型是_________。

(5)写出C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：________。

26、石油裂化可得到有机物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

(1)A的官能团名称为________；A在通常状况下呈________(填“气”“液”或“固”)态。

(2)A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为：___________________；B生成C的反应类型为______________。

(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则D形成高分子化合物的化学方程式为__________________________________________。

(4)C的同分异构体中不可能为________(填字母)

a．芳香烃 b．炔烃   c．环烯烃 d．二烯烃

若C的一种同分异构体H与KMnO4酸性溶液生成己二酸，则H的结构简式为________；

27、观察下列装置，回答下列问题。 

(1)甲装置中通入乙醇的电极反应式为___________。  

(2)电解一段时间，乙池中石墨电极附近观察到的现象是___________。

(3)电解一段时间，当甲池消耗了112 mLO2(标况下)，此时乙装置中溶液的pH为___________(忽略电解前后溶液体积变化，忽略Cu2+的水解)。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是___________，其物质的量为___________。

(4)丙装置中总反应的离子方程式为___________。

28、AlN是重要的半导体材料，Ga、P、As都是形成化合物半导体材料的重要元素。

（1）As基态原子的电子占据了________个能层。和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有________种。

（2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是________(填元素符号)。

（3）NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是____________________。

（4） 白磷是由P4分子形成的分子晶体，P4分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化方式为________。白磷易溶于CS2，难溶于水，原因是____________。

29、生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，回答下列问题：

(1)将 Y 溶于过量盐酸，写出离子方程式_____。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_____。

(3)设计实验，鉴别固体Y 中既有 Fe2+ ，又有 Fe3+________________

30、25°C时，三种弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)下列方法中，可以使0.l0mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________    。

a.通入少量HCl气体    b.加入少量冰醋酸  c.加入少量醋酸钠固体    d.加入少量水

(2)常温下，0.lmol•L-1的NH3·H2O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。

a.c(OH-) b. c. c(H+)·c(OH-) d.

(3)同浓度的①HCOONa②CH3COONa③CH3COONH4④NH4Cl溶液的pH由大到小的顺序为______。

(4)用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1________V2(填“＞”、“＜“或“＝”)。

31、（1）相同物质的量的①C2H4②C2H6O完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为______（填编号，用“>”“<”或“=”表示）．

（2）的分子式为____________．

（3）系统命名为____________________________．

（4）的单体为___________________．

（5）3-甲基-1-丁醇消去的反应方程式________________________________．

（6）2-甲基-2-氯丙烷水解的反应方程式__________________________．

32、在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

(1)HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是  __________________ ；

(2)实验测得：μ(PF3)＝1.03、μ(BF3)＝0。由此可知，PF3分子构型是___________________，BF3分子构型是 __________________。

(3)治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，A：棕黄色者μ＞0，B：淡黄色者μ=0。在水中溶解度较大的是 ______________________ (填序号)。

33、碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器X的名称是_______，在本实验中其主要作用有导气、_______。

(2)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为_______

(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是_______

a.有墨绿色固体产生      b.液面下导管口有气泡冒出      c.溶液蓝色加深    

(4)反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜，从滤液中还可以获得的副产品是_______(填化学式)。

Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29克，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。

(5)铜的测定：取20.00mL待测液，经测定，Cu2+浓度为0.20mol·L-1，Cl-浓度为0.10mol·L-1。则所称取的产品中Cl-的物质的量为_______mol。

(6)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_______。

34、(1)在25℃、101 kPa的条件下，相同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为___。

(2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为___。

35、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(甲醚具有可燃性，是一种常用的燃料)。

根据要求回答相关问题

(1)装置甲中通入燃料甲醚的一极是________(填“正极”或“负极”)，写出正极的电极反应式：________ 。

(2)装置乙中Fe为________极(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为：________。  

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置的阳极泥中含有________，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)当装置甲中消耗0.05mol O2时，装置乙中溶液的pH为________(溶液体积为200mL不变)。

36、四氯化钛是制取海绵钛和氯化法钛白(二氧化钛)的主要原料，用于制造颜料和钛有机化合物以及国防上用的烟幕剂。同时也是制取航天航空工业材料-钛合金的重要原料，由钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)，制备TiCl4等产品的一种工艺流程如图：

已知：Ⅰ.①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3++Fe=3Fe2+、2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+ Fe3++H2O=2TiO2+(无色)+Fe2++2H+；

Ⅱ.四氯化钛的熔点-25.0℃，沸点136.4℃，SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃。

回答下列问题：

(1)用盐酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的措施是：_______(至少写2条)，发生主要反应的离子方程式为：_______。

(2)废渣的成分是_______。

(3)如何检验富含TiO2+溶液中不含铁元素_______。

(4)若将制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，该温度下反应的平衡常数K=_______。

(5)要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用的方法是_______。

(6)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2.写出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化学方程式_______。