娄底2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物，现有试剂：①高锰酸钾酸性溶液；②H2/Ni；③银氨溶液；④新制氢氧化铜悬浊液，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂是（   ）

A.②③ B.③④ C.①② D.①④

2、下列现象与电子跃迁无关的是

A.节日燃放的烟花 B.夜空中的激光

C.林间的丁达尔现象 D.路口的信号灯

3、氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是

A．Al2O3熔点高，可用于工业制备金属铝

B．ClO2易溶于水，可用于自来水消毒剂

C．SO2具有还原性，可用于葡萄酒保存

D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂

4、现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：

由此推知分离A和B的最佳方法是（　　）

A．萃取

B．结晶

C．蒸馏

D．分液

5、下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是(　　)

A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子

B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子

C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子

D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子

6、下列说法正确的是（   ）

A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数

B.AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10

C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

7、有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同。下列事实不能说明上述观点的是

A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能

B.乙烯能发生加成反应，而乙烷不能

C.相同条件下，苯、甲苯的硝化反应产物分别为硝基苯、三硝基甲苯

D.苯酚能与Na2CO3溶液反应，而乙醇不能

8、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是

A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B. 与互为同分异构体的芳香化合物有6种

C. 青蒿素 的一氯取代物有(不含立体异构)有7种

D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

9、下列说法正确的是

A.油脂、纤维素、蛋白质都属于天然高分子形成的混合物

B.向蔗糖水解后的溶液中，先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸会析出砖红色沉淀

C.纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体

D.纤维素属于糖类，可作为人体的供能物质食用

10、华为研发人员利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1﹣xCoO2C6+LiCoO2，其主要优势在于使用寿命长和充电速度快，其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法错误的是(　　)

A.该电池若用隔膜，可选用阳离子交换膜

B.充电时，阴极反应为C6+xLi++xe﹣＝LixC6

C.放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2﹣xe﹣＝Li1﹣xCoO2+xLi+

D.废旧的该电池进行“放电处理”，让Li+嵌入 LiCoO2中有利于回收石墨烯

11、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是

A. 原子半径：X＞Y＞Q＞W

B. Q的单质都具有良好的导电性

C. Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形

D. Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z3

12、下列说法正确的是

A. 煤焦油干馏可得到苯、甲苯等

B. 煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油

C. 石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品

D. 油脂皂化反应基本完成的现象是，反应后静置，反应液不分层

13、某有机物的结构简式如图所示。它在一定条件下能发生水解反应，产生一种醇和一种酸。水解时发生断裂的化学键是(   )

A.①② B.③④ C.①③ D.④

14、能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（ ）

A. A B. B C. C D. D

15、常温下，向25mL0.1mol·L-1某二元弱酸H2R溶液中加入NaOH固体或通入HCl。已知：HR-的电离平衡常数(Ka=10-n)大于水解平衡常数。下列有关叙述正确的是

A．在加入NaOH固体或通入HCl的过程中，水的电离程度均一直减小

B．pH=7时，c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)

C．在NaHR溶液中，有关微粒浓度大小关系为c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)

D．加入NaOH固体至pH=n，此时存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HR-)

16、由CH2=CH2→CH3CH2Cl→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH的转化过程中，经过的反应为（  ）

A. 加成→消去→氧化→取代 B. 消去→取代→氧化→加成

C. 加成→取代→消去→氧化 D. 加成→取代→氧化→氧化

17、下列关于晶体的说法中错误的是

A.固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体

B.具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是109°28′

C.熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体

D.金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性

18、联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。下列哪位科学家发现了元素周期律(     )

A.道尔顿 B.门捷列夫 C.拉瓦锡 D.牛顿

19、下列表述正确的是（    ）

A.羟基的电子式：  B.聚丙烯的结构简式：（-CH2—CH2—CH2-）n

C.2-丁烯的顺式结构： D.2-丙醇的结构简式：

20、在2L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)，数据如下：

下列说法正确的是

A.实验①5min达平衡，平均反应速率v(X)＝0.016 mol/(L·min)

B.实验①中，该反应的平衡常数K＝1

C.实验②中，达到平衡时，a小于0.16

D.正反应为吸热反应

21、高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法正确的是

A.晶体中与每个K＋距离最近的有6个

B.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个

C.KO2中阴、阳离子个数比为1：1

D.晶体中所有原子之间都以离子键结合

22、如下图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实不相符的是

A.Cl2(饱和食盐水)，无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)，红色喷泉

C.HCl(H2O含石蕊)，蓝色喷泉 D.H2S(CuSO4溶液)，黑色喷泉

23、下列实验方法正确的是

A. 用酚酞溶液区分盐酸和硫酸

B. 用过滤法分离汽油和水的混合物

C. 用澄清石灰水区分CO和CO2气体

D. 用Ba(OH)2溶液区分Na2SO4溶液和NaNO3溶液

24、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应， 生成两种不同的有机物， 且这两种有机物的相对分子质量相等， 该有机物可能是

A.蔗糖 B.麦芽糖 C.乙酸乙酯 D.甲酸乙酯

25、胶体是一种常见的分散系。用Fe(OH)3胶体进行下列实验。

(1)向其中滴入过量稀硫酸，现象是_________，其原因是_________。

(2)下列关于胶体的说法正确的是_________

①将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水中即成为胶体

②胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应

③雾具有丁达尔效应

④同种胶体带同种电荷，相互排斥，是胶体稳定的主要原因

⑤处理废水时可加入明矾作为混凝剂，是利用了胶体的性质

⑥含1molFeCl3的饱和溶液完全与水反应生成1molFe(OH)3胶体粒子

⑦“血液透析”原理和胶体的渗析原理类似

A.③④⑤B.①④⑥C.③⑤⑦D.②③⑥

(3)提纯Fe(OH)3胶体的装置是如图中_________，该操作属于_________(均填序号)

A.蒸馏B.萃取C.盐析D.渗析

现有10mLFe(OH)3胶体与5mLNa2SO4溶液混合装装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_________

26、Ⅰ．工业上常用氯气与石灰乳反应制漂白粉，但Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关。在足量的石灰乳中通入一定量的氯气，充分反应后生成Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)常温时工业制漂白粉的化学方程式为_________________。

(2)t1时开始有ClO3-生成的原因是_________________。

(3)该石灰乳中参加反应的Ca(OH)2的物质的量是_________________mol(用含a的代数式来表示)。

Ⅱ．过氧乙酸()是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。

(4)下列叙述正确的是_________________(填字母)。

A．过氧乙酸分子中两个氧原子化合价为-1，一个氧原子化合价为-2

B．过氧乙酸溶于水能导电，属于离子化合物，也属于电解质

C．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如图所示

D．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中

E．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质

(5)某学生在实验室用3.00 mol•L−1过氧乙酸配制0.15 mol•L−1过氧乙酸溶液250 mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸的体积为_________________mL。

(6)如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42-，要想除掉SO42-，请选择下列试剂按照加入先后顺序填空_________________(试剂不必选完，填序号)。

①醋酸钡溶液；②醋酸；③硝酸钡溶液；④盐酸；⑤碳酸氢钠溶液；⑥碳酸钠溶液。

27、（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为______________________________。

（2）写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电解离子方程式：_________________。

（3）写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式：___________  。

28、请以淀粉为原料设计合成 的方案。写出合成方案中所涉及反应的化学方程式。________________

29、T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；

⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。

(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是___。

(3)W的基态原子的核外电子排布式为___。

(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中心原子采取___杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为___。

30、有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH=CH—CH3(2丁烯)可简写为。有机物X的键线式为。

(1)有机物X的分子式为___________。

(2)用键线式表示1， 3–丁二烯的结构为_______。

(3)有机物Y是X的同分异构体， 且属于芳香烃， 写出Y的结构简式_____。

(4)Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量的聚合反应， 写出其反应的化学方程式______。

(5)写出2丁烯的顺式异构体结构简式_______。

31、请按要求回答下列问题：

（1）25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的几种盐溶液的pH如下表所示。

①溶液Ⅰ显酸性的原因是___（用离子方程式表示）。

②溶液Ⅱ中，Ka(CH3COOH)__（填“＞”“＜”或“＝”）Kb(NH3•H2O)。

③写出溶液Ⅲ中阴离子浓度由大到小的关系：__。

（2）几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。

①当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，__（填离子符号）最先沉淀。

②25℃时，要使0.2mol•L-1硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液pH为__。{Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20}

32、有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，原子核内质子数等于中子数。它们能形成气态化合物X和Y。已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是同条件下氢气密度的18.5倍，其中X和Y的质量比为3:4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为AnB，试通过计算确定：A、B各是什么元素______________？写出X、Y的化学式______________。

33、用下图所示装置制备乙酸乙酯粗产品(加热和夹持装置等省略)，有关数据如下表所示：

已知：乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaC12·6C2H5OH。在三颈烧瓶内将过量的乙醇和少量的浓硫酸混合，然后经恒压分液斗边滴加酸，边加热蒸馏。得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

(1)混合乙醇与浓硫酸时，应先加入的试剂是_______；浓硫酸的作用是__________。

(2)边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是_______。将粗产品再经下列步骤精制：

(3)为除去其中的醋酸，可向粗产品中加入______(填序号)。

A．无水乙醇           B．碳酸钠粉末         C．无水醋酸钠

(4)向其中加入饱和氯化钙溶液。振荡、分离。其目的是______。

(5)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，静置，以除去水分。最后，将经过上述处理后的液体放入一干燥的蒸馏烧瓶内。再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸程76℃～____℃(填“78”或“118“)之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。

(6)在实验中原料用量：23．0mL乙醇、15．0mL冰醋酸，最终得到16．0mL乙酸乙酯，则本次实验中乙酸乙酯的产率为________(百分数精确到0.1)。

34、实验室用一定量MnO2固体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应制取2.24L标准状况下的氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，，(相对原子质量O-16，Mn-55)

试计算：

(1)参加反应的MnO2的质量____________；

(2)反应后溶液的体积为100mL，溶液中MnCl2的物质的量浓度____________。

35、某学习小组用如图所示装置探究金属锌和稀硫酸的反应，实验过程中电流表的指针发生偏转。请回答下列问题：

(1)锌片做电池的__________极（填“正或负”），发生的电极反应式：__________。

(2)铜片的现象是__________，发生的电极反应式：__________。

(3)若将稀H2SO4换成CuSO4，则正极反应式为：__________。

(4)若将电极换成铁片和铜片，则负极是__________（填“铁片或铜片”）

36、X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素有1个2p空轨道，Y为同周期离子半径最小的金属元素，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dn4sn，W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。请回答下列问题：

(1)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，该化合物分子中的σ键与π键的个数之比是___________；该物质易溶于水的主要原因是_______。

(2)元素Z的最高价氧化物中，Z原子的杂化方式是_____，分子的空间构型是_____。

(3)某M配合物的化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol该配合物中含配位键的数目是______。

(4)元素Z与W形成的种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______。

(5)Y的氯化物气态时通常以二聚分子形式存在，分子式为Y2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Y2Cl6的结构式为__________。