日喀则2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、完成下列化学方程式，并标明反应类型.

（1）CH4+Cl2_____，_____；（只写产物均为气体的一个）

（2）CH2=CH2+Br2→__________，____________；

（3）+Br2   _________，_____。

（4）与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是_____（填写编号）。

a C2H2   b C6H6   c C5H12   d C2H6O

（5）请写出乙烯加聚反应方程式_________

3、Ⅰ.某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)反应物为____________生成物为_____________；

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________________________；

(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_________；

(4)当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡___________（填“是”或“否”）。

Ⅱ.在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为___________极，电极上发生的是___________反应（“氧化”或“还原”）。银为___________极，电极反应式是_________________。

4、（1）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

①与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为______。

②能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是____。

a. Cl2、Br2、I2的熔点   b. Cl2、Br2、I2的氧化性

c. HCl、HBr、HI的热稳定性 d. HCl、HBr、HI的酸性

③设计一个实验方案，证明氧化性Cl2＞Br2：___________。

（2）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。

①铅在元素周期表的位置为_______。

②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________。

5、简要回答下列问题。

(1)工业燃煤须进行脱硫处理，其目的是___________。

(2)夏天施用铵态氮肥须深施盖土，其原因是___________。

(3)氯气能使湿润的红色纸条褪色的原因是___________。

(4)新切开的钠表面具有银白色金属光泽，在空气中很快变暗的原因是___________。

6、从能量的角度看，断开化学键要        ，形成化学键要        。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于                               。

7、回答下列问题：

(1)写出实验室制NH3的化学方程式_________________；

(2)写出铅蓄电池的负极电极反应式__________________；

(3)写出Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体搅拌反应的化学方程式_______________；

(4)画出稀有气体氪的原子结构示意图__________________。

8、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑

（1）该电池的负极是__，负极反应式是__。

（2）正极现象是__。

9、Ⅰ.(1)①Ne②HCl③P4④N2H4⑤Mg3N2⑥Ca(OH)2⑦Na2O2⑧NH4I⑨AlCl3，请用上述物质的序号填空，只存在极性共价键的是____________，既存在离子键又存在非极性共价键的是_____________。

(2)在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_____________，仅发生离子键破坏的是_____________仅发生共价键破坏的是_________，既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是_______。(填写序号)

Ⅱ.下面列出了几组物质，请用序号填空。

①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③氧气与臭氧；④CH4和CH3CH2CH3；⑤和CH3CH2CH2CH2CH3；⑥和和CH3CH2CH2CH3

属于同位素的是________________，属于同系物的是_______________，属于同素异形体的是____________，属于同分异构体的是______________。

10、除了金、铂等极少数金属外,绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。利用金属活泼性的不同,可以采用不同的冶炼方法获取金属。

（1）“ 霍尔一埃鲁铝电解法” 是以氧化铝为原料、冰晶石为熔剂通过电解的方法制得铝,该反应的化学方程式是____________。

（2）获得金属锰一般用“ 铝热法”,即在高温下用铝与二氧化锰反应,该反应的化学方程式是________,其中的还原剂是______________。

（3）“ 皮江法” 冶炼镁的工业流程如下所示：

①气体a是_____________；

②粉碎、粉磨的目的是______________和________________；

③还原炉中将空气抽出,使炉内近似真空的原因是________________。

11、下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

（1）③的元素符号为___，元素④与⑦形成化合物的电子式为___。

（2）比较元素①和⑥的原子半径大小：①___（填“>”或“<”）⑥

（3）元素⑥的离子结构示意图为___。

（4）元素①和⑧形成的化合物中含有的化学键为___。

（5）元素②、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___。

（6）工业上冶炼元素⑥的单质的化学方程式为___。

12、乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。

(1)工业上可用乙烯制备乙醇的化学方程式为：CH2 = CH2+H2O CH3CH2OH，该反应属于____反应(填“加成”或“取代”)。

(2)官能团决定有机物的性质。乙醇中含有的官能团名称是______。

(3)为探究乙醇的性质，某学生向试管中加入3mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明乙醇具有______性。

(4)萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行：_____(填“是”或“否”)，判断的理由是________。

(5)某液态有机物不溶于水，将它和水分离开来的方法是_______ 。

13、在一定温度下，将3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)，5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)，填写下列空白：

（1）x=___。

（2）平衡时C的浓度为___。

（3）平衡时B的转化率为___。

14、化学工程师为了变废为宝，从某工业废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为化工原料FeCl3晶体，主要流程如下：

(1)步骤Ⅰ的操作名称：__________；

(2)检验滤液中②是否含有Fe3＋所需试剂化学式：_____________，

(3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________。

(4)滤渣③加入过量的④发生的离子方程式____________，

(5)通入⑥的目的：_______________。

15、反应Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改铁片为铁粉     B.升高温度     C.减小压强     D.加入适量的Na2SO4固体

(3)若将上述反应设计成原电池，且铜为此原电池的某一电极材料，则铜为____(填“正”或“负”)极。Fe电极上发生的电极反应为_____，溶液中的阳离子向______(填“正”或“负”)极移动。