吐鲁番2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)＋3B(g)=2C(g)，开始时，A的浓度为2mol·L-1，B的浓度为4mol·L-1，2min后，A的浓度减少0.8mol·L-1，则：

（1）v(B)=___，v(C)=___。

（2）在2min末，C的浓度是___，B的浓度是___。

3、在锌铜原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，锌为______极，电极上发生的是 _____________反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为______________，锌片上观察到的现象为________________；铜为__________极，电极上发生的是______________反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是_____________，铜片上观察到的现象是______________________________。

4、(1)元素周期表和元素周期律在生活，化工生产中有很重要的意义，第 IA 族的元素(H 除外)我们称之为______________ ，第 VIIA 族元素称为_______________。

(2)同主族元素从上往下性质上有一定的递变规律，核外电子层数在逐渐____________ ，原子半径在逐渐__________，失电子能力在逐渐_____________ ，非金属性逐渐_____________ 。

(3)同周期元素从左到右性质上也有一定的递变规律，非金属性逐渐_____________ ， 原子半径逐渐_____________ 。

(4)实验室制取氨气的化学方程式：____________________。

(5)分子中含有 12 个氢原子的烷烃的分子式为 ______________，同分异构体存在___________ 种，其中 含有 3 个—CH3 的同分异构体的结构简式为_______________。

5、芯片主要由单晶体硅成。下图是硅及其化合物的类价二维图，根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。

（1）利用焦炭在电炉中还原二氧化硅的化学方程式为_______________。

（2）利用氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为_______________。

（3）硅酸钠转化为原硅酸的离子方程式_______________。

（4）二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式_______________。

（5）石英与纯碱在玻璃熔炉里加强热发生反应的化学方程式为_______________。

6、Ⅰ．阅读下列材料后，回答相应问题：一个体重50kg的健康人的体内含铁2g。这2g铁在人体内不是以单质的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，有利于铁的吸收。

⑴人体中经常进行的转化，A转化中Fe2+发生________（填“氧化”或“还原”，下同）反应，B转化中Fe3+做________剂。

⑵“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，这句话指出维生素C在这一反应中做________剂，具有________性。

Ⅱ．某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现欲用CO32－、OH－、Cl－三种不同的阴离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。加入阴离子的正确顺序是_____________。

7、Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

（1）已知：3Cl2+8NH3 === 6NH4Cl+ N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是 。

（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是     。

（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为   。

8、按指定元素的价态变化，各写一个化学方程式(每个化学方程式只能用一次)。

(1)→：___；

(2)→：___；

(3)→：___；

(4)→：___。

9、一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）反应化学方程式中各物质的系数比为a：b：c=______。

（2）1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_____。

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

A.反应中当M与N的物质的量相等时

B.P的质量不随时间变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

F.M的物质的量浓度保持不变

10、某同学要以“研究苯分子的结构”为题做探究活动，下面是其活动记录，请你补全所缺内容(回答本题时有机物用结构简式表示)。

(1)理论推测：他根据苯的凯库勒式____，推测苯分子中有两种不同的碳碳键，即____和____，因此它能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色。

(2)实验验证：他取少量紫色的酸性KMnO4溶液加入试管中，然后加入苯，充分振荡，观察到的现象是____。

(3)实验结论：上述理论推测____(填“正确”或“错误”)。

(4)查阅资料：苯分子中六个碳原子之间的键相同，是一种特殊的共价键，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一个平面上，应该用____表示苯分子的结构更合理。

(5)发现问题：当他将苯加入溴水中时，充分振荡，发现溴水层颜色变浅，于是该同学认为所查资料有误。你同意他的结论吗____(填“同意”或“不同意”)。理由是____。

(6)拓展：将苯、液溴和铁粉混合发生反应的化学方程式是____；反应类型是____。

11、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大______ min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是________ 。

②求3~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_____ (设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_____(填字母)。

A.蒸馏水            B. KCl溶液        C. KNO3溶液            D.CuSO4溶液

12、某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。

(1)操作①的名称是______。

(2)向滤液中加入双氧水的作用是______。

(3)试剂a可以是______（填序号）。

①四氯化碳    ②苯     ③酒精     ④乙酸

(4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是________________。

(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是____________。

13、在2 L密闭容器中进行反应：aX(s)+bY(g)cP(g)+dQ(g)，式中a、b、c、d为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(P)∶v(Y)＝2∶5。

（1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝______，2min末时n(Q)＝______。

（2）上述反应的化学方程式为_________

（3）用Y表示2 min内的反应速率为______。2min末，Q在混合气体的体积分数为_____

（4）在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是_____

a．2 min内用X表示的反应速率为0.05mol·L－1·min－1

b．向容器内充入稀有气体Ar（不参与反应），会导致体系压强增大，反应速率加快

c．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡

d．随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡

e．随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡

14、工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．

（1）已知1molN2完全反应生成NH3可放出92kJ热量．如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_____．

（2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的化学反应速率为_____．

（3）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_____．

a．正反应速率和逆反应速率相等

b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．该条件下，N2的转化率达到最大值

d．N2和H2的浓度相等

e．N2、H2和NH3的体积分数相等

f．恒容时体系密度保持不变

（4）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是_____（用编号填写）．

A．v（NH3）=0.45mol•L-1•min-1            B．v（H2）=0.5mol•L-1•min-1

C．v（N2）=0.25mol•L-1•min-1 D．v（H2）=0.01mol•L-1•s-1

（5）如图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是_____．

A、B、C、D、

15、填空。

(1)下列反应属于吸热反应的是_______。

①铝片和盐酸反应                                               ②酸碱中和反应

③晶体与混合搅拌             ④碳酸钙分解

⑤在中燃烧                                               ⑥灼热的碳与的反应

(2)已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，应_______(填“释放”或“吸收”)_______kJ能量。

(3)某学习小组依据氧化还原反应原理：设计成的原电池如图所示。

①从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为_______；

②负极的电极材料为_______；(填化学式)

③正极发生的电极反应_______；

④若银电极增重5.4g，外电路转移电子的物质的量_______mol。

(4)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。

A．图I中温度计的示数高于图II的示数

B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

C．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面

D．图II中产生气体的速率比I慢