凉山州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某学生进行淀粉的水解实验，操作如下:

（1）取少量淀粉溶液，加入3~5滴稀硫酸，加热几分钟。淀粉水解反应的化学方程式为________________

（2）取少量冷却后的水解液，向其中加入银氨溶液，水浴加热无银镜产生。他由此认为:水解产物中没有葡萄糖。他的结论是否正确?________________，理由是________________

（3）用5t含淀粉80%的粮食，可以制得葡萄糖的质量为______。(假设淀粉的转化率为81%)

3、依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为_____，从化合价上看，X具有______性(“氧化”、“还原”)。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为__________。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是__________(填字母)。

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.生石灰

③若要收集一瓶氨气，采用的方法是________________。

4、将下列物质进行分类：

①H与H；②O2与O3；③乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3—O—CH3)；④正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)与异丁烷()

(1)互为同位素的是_____(填序号、下同)；

(2)互为同系物的是_____；

(3)互为同分异构体的是_____。

5、自然界的矿物，岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每增加1 km，压强增大约25000~30000kPa，在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)⇌SiF4(g)+ 2H2O(g)。

(1)写出SiF4的结构式：________。

(2)以上反应在地壳的那个区域先达平衡________(选填编号，下同)。

a．地壳表层        b．地壳深层

(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，________。

a．2v正(HF)=v逆(H2O)         b．v正(H2O)=2v逆(SiF4)

c．SiO2 的质量保持不变      d．反应物不再转化为生成物

(4)若反应的容器容积为2.0 L，反应时间 8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为_______。

6、下列各组物质

①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤乙烷和丁烷 ⑥和 ⑦和 ⑧氯气和氯水 ⑨红磷和白磷

互为同位素的是___(填序号，下同)，互为同素异形体的是___，互为同系物的是__，互为同分异构体的是__，属于同一物质的是__。

7、在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。钠与水反应的方程式为_______________________，生成物中钠是_______价，铁与盐酸的反应化学方程式为________________________，生成物中铁是________价。

8、按要求回答下列问题。

下列物质组别中①互为同位素的是___（填组别选项，下同）；②互为同素异形体的是___；③互为同分异构体的是___；④属于同一物质的是___；⑤属于同系物的是___。

A.冰与水B.H2、D2、T2C.O2与O3D.K与KE.CH3—CH2—CH2—CH3与F.与G.甲烷和庚烷

9、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分， 回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：________；

(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为______；

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是_____；(写化学式)

②H3AsO4、H2SeO4 的酸性强弱为：H3AsO4_______H2SeO4 (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；

③氢化物的还原性：H2O_______H2S (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；

④原子半径比较: N______Si (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；

(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填序号)。

A.优良的催化剂   B.半导体材料 C.合金材料 D.农药

10、(1)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和 CO气体的浓度与时间的关系如图所示：

①t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正_____v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)

②4min内，CO的平均反应速率v(CO)=_____。

③下列条件的改变能减慢其反应速率的是________(填字母，下同)。

a．降低温度     b．减少铁粉的质量    c．保持压强不变，充入He使容器的体积增大   d．保持容积不变，充入He使体系压强增大

(2)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_____。

a．v(CO2)=v(CO)

b．单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO2

c．容器中气体压强不随时间变化而变化

d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

11、以下是化学反应中的能量变化图，该反应方程式为A2+B2==2AB，回答下列问题

(1)该反应中，反应物断键吸收的能量为_______________kJ/mol，生成物成键释放的能量为_______________kJ/mol属于_______________(填“放热”“吸热”)反应，该反应的该反应的△H=_______________(用字母写出表达式)

(2)已知反应有下列反应

①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

③CO+CuO=Cu+CO2↑   ④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

与图片所示化学反应热效应相同的是_______________(填序号)

(3)以下说法正确的是_______________

A．中和反应是吸热反应

B．铝热反应需要在高温条件下进行，铝热反应属于吸热反应

C．放热反应发生时有可能需要加热

D．凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类

12、某同学利用图所示装置探究Cl2与NH3的反应。其中A、F分别为NH3和Cl2的发生装置，C为纯净干燥的Cl2与NH3反应的装置。

回答下列问题：

(1)A装置中盛有浓氨水的仪器名称为________；B装置中盛有的药品是________。

(2)E装置的作用是________；F装置中发生反应的离子方程式为________。

(3)C装置内发生置换反应，并有浓厚的白烟产生，则C中发生反应的化学方程式为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(4)C装置的G处需连接一个装置，可选用图中的________(填序号)。

13、现有与的混合溶液，为了分析混合溶液中与的质量分数，设计如下实验方案：取四份混合溶液各，分别缓慢加入到某溶液中，测得四组实验数据如表：

(1)混合溶液与溶液完全反应生成沉淀的质量为______g。

(2)试求出混合溶液中的溶质质量分数是______？(写出计算过程)

(3)混合溶液中的溶质质量分数为______。

(4)若在混合溶液中不断加入上述的溶液，请画出加入溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图______。(在答题卡的坐标图中作图)

14、海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取 Br2与 MgCl2 • 6 H2O 的流程如下：

(1)为节约成本 ，试剂①最好选用____________。［填“NaOH”或“Ca( OH )2”］

(2)提取溴过程中，从溶液 l 到溶液 4 , 两次进行 Br -→Br2的转化，目的是____。

(3)提取溴过程中，形成溶液 3 的化学方程式是___________________ 。

(4)用原子结构原理解释Cl2的氧化性强于 Br2的原因 ___________________。

(5)提镁过程中，加入试剂②发生反应的离子方程式是 _________________。

(6)从 MgCl2溶液获得MgCl2•6 H2O晶体的主要操作为_______________。

15、研究氮、硫及卤素等单质及其化合物在生产生活和环境保护中有着重要意义。

I.反应I2+2= 2I- + 常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL 淀粉溶液作指示剂，若不经计算，可直接通过褪色时间的长短来判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中：

①1mL  0.001mol·L-1的碘水            ②1mL  0.01mol·L-1的碘水

③3mL  0.001mol·L-1的 Na2S2O3溶液    ④3mL  0.01mol·L-1的 Na2S2O3溶液

(1)应选择_________(填字母)。

A. ①②④       B.①②③          C. ①③④    D.②③④

(2)若某同学选取②④进行实验，测得褪色时间为4s，忽略混合后溶液体积变化，试计算v()=____。

II.一定条件下，在水溶液中1molCl-、(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。回答下列问题：

(3)D是__________(填离子符号)

(4)B→A+C 反应的离子方程式为：___________；    当生成1molC 时，_______    kJ的热量(填吸收或放出以及具体数值)。

III.以 NO2、O2和熔融 NaNO3组成的燃料电池装置如图，电池在工作过程中，石墨电极I 处燃料 NO2结合电解质离子共同转移电子生成一种氧化物 Y，在石墨电极II 处通入氧化物 Y，结合氧化剂共同转移电子生成电解质离子，使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成能保持稳定。

(5)石墨电极II的电极反应式为___________；    

(6)电极I处消耗1molNO2时电极II处反应的O2的体积(标准状况)为____升。