甘南州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

甲装置中，a电极的反应式为   _________。 

乙装置中，阴极区产物为____和 ____。

若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为_____ 不考虑气体的溶解。 

某工厂采用电解法处理含的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，被还原成为，在阴极区生成沉淀除去，工作原理如图：

①写出电解时阳极的电极反应式：_______________。 

②写出被还原为的离子方程式：_______________

3、中考期间，为让小明精力充沛，妈妈为他精心准备了午餐：馒头、清蒸鱼、红烧肉、豆腐汤。这些食物中含有__(填两种)等人体所需的营养素。从“科学膳食”的角度分析，你认为这份午餐还需增加的食物有__(填序号，任选一种)。

A.凉拌黄瓜 B.煎鸡蛋 C.米饭   D.蛋糕

4、用相应的化学用语回答下列问题

（1）用化学方程式说明实验室不能用带玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液的原因_________

（2）用化学方程式说明用氢氟酸雕刻玻璃的原因_________

（3）生产过程中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。写出该反应的离子反应方程式_______。

（4）Sr是第5周期第IIA族元素，用离子方程式表示SrCO3与稀盐酸的反应_____

5、氮的化合物在生产生活中广泛存在。

(1)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)⇌N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400 ℃、400 ℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

①该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。平衡常数的表达式为K=______

②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_。

(2)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)___Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)点。

②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

(3)对于2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3mol CO，反应开始进行。

①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_____(填字母代号)

A. c(CO)=c(CO2)          B. 容器中混合气体密度不变       

C. v(N2)正=2v(NO)逆        D. 容器中混合气体的平均摩尔质量不变   

②下图为容器内的压强(P)与起始压强(Po)的比值()随时间(t)的变化曲线，曲线中的两个点的坐标分别为(5，0.925)和(10，0.90)。平衡时NO的转化率为________

6、下列物质中：A.甲烷  B. 乙烯  C.苯  D.乙醇  E.乙酸  F.淀粉  G.纤维素  H.蛋白质I.新戊烷  J.油脂 K.丁酸乙酯

(1)衡量一个国家石油化工发展水平的是（______）

(2)实验室可做萃取剂的是（______）

(3)可用于除水垢的是（______）

(4)具有水果香味的是（______）

(5)可用作车用燃料或配制消毒剂的是（______）

(6)遇碘水变蓝的是（______）

(7)可生产肥皂的是（______）

(8)可以增强人体免疫力的是（_______）

(9)可用于造纸的是（_______）

(10)“西气东输”的主要成份物质是（______）

7、回答下列问题：

(1)营养均衡有利于身体健康，如图为某品牌酱油标签的一部分。

①氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质_______水解而来。

②配料清单中属于防腐剂的是_______。

(2)了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。

①其中属于解热镇痛的药物是_______；

②青霉素作用是_______。

③药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解最终产物是_______。

④某胃药的主要成分是AlaMgb(OH)cCO3。常用于冶疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的化学方程式：_______。

8、64gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO3的物质的量是__(填字母代号)。

A.0.5mol   B.1.0mol   C.2.0mol   D.3.0mol

产生的气体分别是__，其物质的量之比是__。

9、在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

①乙烯和丙烯②35Cl和37Cl③ 淀粉和纤维素④C60和石墨⑤异戊烷和新戊烷⑥和 ⑦和

(1)互为同位素的是______(填序号，下同)。

(2)互为同分异构体的是______。 

(3)互为同系物的是______。

(4)为同一种物质的是______。

(5)互为同素异形体的是______。

10、I.有以下几种物质：①液态HCl ②熔融NaCl ③稀硫酸 ④氯水 ⑤氨水 ⑥Cu ⑦Al2O3固体 ⑧SO2 ⑨NaOH 固体 ⑩无水 CH3COOH ⑪CaCO3固体 ⑫乙醇

（1）属于电解质的是__________（写序号，下同）

（2）能导电的是_____________

II.在一定温度下，有 a.盐酸  b．硫酸  c．醋酸三种酸（用 a、b、c 填空）：

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是__________。

（2）若三者 pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需 NaOH的物质的量由大到小的顺序是______。

（3）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是__________。

（4）在25℃下，将a mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的 pH=7，用含a的代数式表示25℃时 CH3COOH的电离常数 Ka＝______

（5）设计一个实验证明醋酸是弱电解质：操作：_________；现象：_____；结论：醋酸是弱电解质。

11、如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：

（1）M的分子式为__。

（2）下列说法不正确的是__(填字母序号)。

A.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物

B.M可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀

C.所有的糖类都有甜味，都可以发生水解反应

D.用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

（3）乙醇分子结构中的化学键如图所示：

①乙醇与乙酸反应时，断裂的化学键是__(填字母序号)，乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是__(填字母序号)，反应的化学方程式为__。

（4）乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。

①乙酸中官能团的名称是_。

②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填序号)。

A.单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

B.单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

C.单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

D.正反应的速率与逆反应的速率相等

E.混合物中各物质的物质的量相等

（5）乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，丁酸有__种结构。

12、下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

填写下列空白：

(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_____，该反应的类型为____反应。

(2)试管C中苯的作用是_______；反应开始后，观察D试管，看到的现象为___；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为___。（只需写出一种）。

(3)B、C、D、E、F中,哪些装置能起到防倒吸的作用，请填序号______。

13、将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反应，共消耗HCl 1.2 mol，生成的CO2在标准状况下的体积为22.4 L，求原混合物中n(Na2CO3)=__________ mol、n(NaHCO3)= ____________mol

14、工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)提取氧化铝做冶炼铝的原料，其工艺流程如下图所示：

请回答下列问题。

(1)操作1、2、3的名称均为__________。

(2)滤液1中所含的阴离子除OH-外，还有________、_______(填离子符号)，滤渣2 的成份为_________(填化学式)。

(3)滤液2中加入过量氨水生成固体1的离子反应方程式为_________。

(4)滤液3中溶质的主要成份属于盐类的物质是_______、________(填化学式)。

(5)固体1灼烧发生反应的化学方程式为________。

15、人类的生产、生活离不开化学。

（1）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应，如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应发生时放出大量的热。

①“铝热反应”属于四种基本反应类型中的___反应。

②信息中的“某些”指___（填“比铝活泼”“比铝不活泼”或“任意”）。

③试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式：___。

（2）从海水中提取溴的工业流程如图：

①步骤I中发生反应的离子方程式为___。

②步骤II用热空气吹出的Br2被纯碱溶液吸收时，则被氧化和被还原的Br2的物质的量之比为___。

（3）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘：

①若操作I用H2O2溶液（稀硫酸酸化）完成碘元素的转化，则反应的离子方程为___。

②操作II的名称为___、___，此过程中可以选用的有机溶剂是___（填一种）。