铁岭2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、从A.甲烷 B.乙烯 C.乙酸 D.油脂 E.葡萄糖 F.蛋白质等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(1)可用于制造肥皂的是_______；

(2)属于高分子的是_______；

(3)人体血液里的血糖含有_______；

(4)能与乙醇发生酯化反应的是_______；

(5)我国“西气东输”的气体主要成分是_______；

(6)世界上将_______的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

3、在原子序数1~20号元素中，按下列要求用合适的化学用语填空：

（1）原子半径最小的元素是___________________；

（2）与水反应最剧烈的金属是_________________；

（3）气态氢化物最稳定的化合物是_____________；

（4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______________；

（5）最高价氧化物对应的水化物呈两性的是________________。

4、原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

(1)一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入氢氧化钠溶液中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为_____。放电一段时间后，负极附近溶液的pH_____(填“升高”“降低”或“不变”)。

(2)电子工业上常利用FeCl3溶液腐蚀铜板制作印刷电路，其反应的离子方程式为_________________。请把该反应设计成一个原电池，在方框内面出原电池装置图(要求：标明电极材料和电解质溶液)。_____

(3)常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓HNO3中组成原电池装置如图甲所示， 测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。

t1s 前，原电池的正极的电极反应式为____________________________，溶液中的向_____________(填“Al”或“Cu”)极移动。t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是_____。

5、某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。     

(1)若a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，则锌片上的现象是__，此时能量转化的主要形式是化学能转化为____能。

(2)若a和b用导线相连：

①c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，电池总反应的离子方程式为______。

②c、d均是Pt电极，m是稀硫酸，分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷一极的电极反应式是_____。

(3)N2O5是一种新型的绿色硝化剂，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。

已知：N2O5(g)⇌2NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝+53.1 kJ•mol-1

2NO2(g)⇌N2O4(g) 　ΔH2＝-55.3  kJ•mol-1

则反应2N2O4(g)＋O2(g)=2N2O5(g)的ΔH1＝ _________  kJ•mol-1

6、现有反应：①NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，  ②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。

回答下列问题：

(1)两反应中属于氧化还原反应的是_____(填序号，下同)，能设计成原电池的是___。

(2)Fe—Cu原电池的装置如图所示。

①铁作_____(填“正极”或“负极”)，溶液中H＋向____(填“铁”或“铜”)电极方向移动。

②正极的现象是________，负极的电极反应式为________。

7、CH4-CO2催化重整不仅可以得到CO和H2，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:

(1)CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，△H＞0

①有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填字母）。

A 高温低压     B 低温高压    C 高温高压    D 低温低压

②在体积恒定的密闭容器中进行该反应并达到平衡状态，若此时改变条件使平衡常数K值变大，该反应___（填字母）

A. 一定向正反应方向移动        B. 重新达到平衡后正反应速率增大

C. 一定向逆反应方向移动        D. 重新达到平衡后逆反应速率减小

③某温度下，在体积为2L的容器中加入2 mol CH4、1mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，CO2的体积分数为_____

(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

①由上表判断，催化剂X___Y(填“优于”或“劣于”)，理由是_______

②在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是___（填标号）。

A. K积、K消均增加

B. v积减小、v消增加

C. K积减小、K消增加

D. v消增加的倍数比v积增加的倍数大

8、某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。

(1)求x=__。

(2)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__。

A．单位时间内每消耗2molA，同时生成1molC

B．单位时间内每生成1molB，同时生成1molC

C．D的体积分数不再变化

D．混合气体的压强不再变化

E．B、C的浓度之比为1∶1

9、选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。

Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

(1)请指出正极材料、负极材料、电解质(写化学式)：

正极：__，负极：__，电解质：__。

(2)写出电极反应式：正极：__，负极：__。

(3)溶液中Ag+向__极移动，电子从__极流向_极。（填“正”或“负”）

10、I．依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电解质溶液是_________(填化学式)溶液。

(2)Cu电极上发生的电极反应为___________。

(3)石墨电极上发生反应的类型为_______(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)当有1.6g铜溶解时，通过外电路的电子的物质的量为__________。

II．某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液,其装置如图。则电极a是电池的________(填“正”或负“)极，电子从该极______(填“流入”或“流出”)，该电池正极的电极反应式为___________。

11、浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸是化学实验室必备的三种重要试剂。请根据题意用三种酸的名称或化学式填空。

(1)常温下能与铁反应产生氢气的酸是___________________；

(2)可用于干燥某些气体的酸是___________________；

(3)常温下能与铜反应产生红棕色气体的酸是___________________。

12、某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。

请回答：

（1）实验前先将仪器按图示连接好，然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性？________________。

（2）烧瓶内装有生石灰，随浓氨水的滴入，产生氨气。氨气产生的原因是________________。

（3）实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：______________________。这个反应说明氨气具有________。

A．碱性　　B．还原性 C．氧化性   D．不稳定性

（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是________________________。

（5）在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________________。

13、工业上已经实现与反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：：测得和的浓度随时间变化如图所示。

请回答：

(1)该密闭容器的容积是_______L；

(2)达到平衡状态的时刻是_______(填“”或“”)；

(3)在前内，用浓度的变化表示的反应速率_______；

(4)时体系的压强与开始时压强之比为_______；

(5)已知：①       

②       

则与反应合成的热化学方程式为_______，反应在内所放出的热量为_______kJ。

14、氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2(g)＋3H2(g) ⇋ 2NH3(g)

(1)下表列出了相关化学键的键能，已知H2(g)和N2(g)完全反应生成1mol NH3(g)时放出46kJ的热量，则表中a的数值为___________；

(2)在合成氨反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol/L。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L-1·s-1，则所经过的时间为________；

(3)在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生此可逆反应。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。

A．容器内气体密度保持不变     

B．容器内温度不再变化

C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键

D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2

(4)在一个起始容积为1L的密闭容器内充入1molN2和3molH2进行该反应，保持恒温、恒压，当反应达到平衡时，NH3的体积分数为40 %。则反应达到平衡时，容器的容积为_______L。

(5)以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如下图所示。b电极为______极，A溶液中所含溶质为_____，a极电极反应方程式为________。

15、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:

(1)该反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是_________(填字母)。

A．改铁片为铁粉   B．改稀硫酸为98%的浓硫酸   C．升高温度  D．使用催化剂

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为：_________(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：_________，外电路中电子移动方向为：_________。