怀化2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图是A、B、C三种烃的球棍模型。

(1)A的名称是___。

(2)B与C是___(填序号)。

a.同系物     b.同分异构体     c.同位素

(3)C的结构简式是___。

(4)下列说法正确的是___(填序号)。

a.它们都属于烷烃

b.都可以与氯气发生取代反应

c.都可以使高锰酸钾溶液褪色

d.都可以燃烧生成CO2和H2O

3、硼酸()为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：

(1)中B元素的化合价为______。

(2)已知：，的电离方程式为____，酸性：___(填“＞”或“＜”)。

(3)受热分解得到，和镁粉混合点燃可得单质B，写出生成单质B的化学方程式________，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______。

(4)可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为：

Ⅰ.

Ⅱ.

①“反应Ⅰ”的类型为______(填标号)。

a.取代反应     b.加成反应           c.加聚反应       d.氧化反应

②NaH的电子式为____________。

③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和，其中H元素由价升高为价，该反应的离子方程式为______。

4、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，加入合金质量与产生气体有关数据见下表：

（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？______(填“甲”或“乙”)，理由是______________。

（2）要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是________，求得的盐酸的物质的量浓度为________。

（3）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是________，求得的Mg、Al物质的量之比为_____。

5、从Fe、C、H、O、N五种元素中选择适当的元素按要求填空。

（1）用适当的符号和数字填空：①2个铁离子__；②3个氨分子__。

（2）写出符合下列要求的物质的化学式：①最轻的气体__；②能作为燃料的无机化合物___；③溶于水使温度显著降低的盐__。④一种强酸__；⑤一种造成温室效应的气体__。

6、(1)①写出漂白粉的有效成分的化学式:________________

②写出甘氨酸的结构简式:_______________

(2)写出苯和浓硝酸在浓H2SO4催化作用下，50~60℃时生成硝基苯的方程式:_______________

(3)相对分子质量为58的烷烃，它可能的结构简式:_______________

7、(1)以下两个反应在理论上能设计成原电池的反应是_____(填字母)。

A. NaOH+HCl=NaCl+H2O；B.2FeCl3+Fe=3FeCl2

(2)选择适宜的材料和试剂将(1)中你选择的反应设计为原电池装置。

①该电池的负极材料是______，离子导体是 ________。

②该电池的正极反应是________反应(填“氧化”或“还原”)，电池的正极电极反应式为______。

③该电池放电时溶液中阳离子移向______(填“正”或“负”)极。

④该电池放电过程中，若测得电解质溶液的质量与时间的关系如图所示，则反应从开始至t1时，电路中转移电子的物质的量为________。

8、64gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO3的物质的量是__(填字母代号)。

A.0.5mol   B.1.0mol   C.2.0mol   D.3.0mol

产生的气体分别是__，其物质的量之比是__。

9、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。

②求 3～4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是______ (填字母)。

A.蒸馏水       B.KCl 溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

①该反应的化学方程式是______。

②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

A.Y 的体积分数在混合气体中保持不变

B.X、Y 的反应速率比为 3:1

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成 1mol Y 的同时消耗 2mol Z

③2 min 内 Y 的转化率为_______。

10、某同学在进行稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1) CuSO4溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________________；

(2)现有K2SO4、ZnSO4、Ag2SO4三种溶液，与实验中CuSO4溶液起相似作用的是____；

(3)要加快气体产生的速率，还可采取的方法有________，________(答两种)；

(4)若该同学用2L 稀硫酸溶液进行实验，2min后，发现金属Zn的质量减少了6.5g，则这段时间v(H2SO4)=______。

11、在①NaBr、②KOH、③Na2O2、④H2、⑤H2O、⑥H2O2、⑦NH4Cl、⑧HF、⑨Ne、⑩CaCl2这10种物质中：(用编号填写)

(1)只含有离子键的是_____；

(2)只含有极性键的是_____；

(3)同时含有极性键和离子键的是_____；

(4)既含有极性键又含有非极性键的是_____。

12、实验室利用如图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：

（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是_________。

（2）实验结束时的正确操作是_____（填序号）否则会引起_______。

① 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯

② 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出

（3）NaHCO3受热分解的化学方程式是__________

13、 （1）在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

（2）在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2的物质的量为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________。

14、稀土有工业“黄金”之称，我国稀土资源丰富。目前从氟碳铈矿(主要化学成分为CeFCO3)提取铈族稀土元素的冶炼处理工艺已经发展到十几种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

已知：①焙烧后烧渣中含＋4 价的铈及＋3 价的其他稀土氟氧化物；

②Ce4＋能与 S 结合成[CeSO4 ]2＋，Ce4＋能被萃取剂[(HA)2 ]萃取。

请回答下列问题：

(1)CeFCO3 中，Ce 元素的化合价为________________________。

(2)“酸浸Ⅰ”过程中 CeO2 转化为 Ce3＋，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和 H2O2，替换 HCl 就不会造成环境污染。则稀硫酸、H2O2 与 CeO2 反应的离子方程式为_____________。

(3)“沉淀”步骤中发生的反应为 Ce(BF4)3(s)＋3KCl(aq)=3KBF4(s)＋CeCl3 (aq)。则该反应的平衡常数表达式为：____________________ (用实际参加反应的离子表示)。

(4)浸出液”中含有少量 Ce4＋及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时 Ce4＋与萃取剂[(HA)2]存在的反应为Ce4＋＋n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H ＋ 。 用 D 表示 Ce4 ＋ 分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比： D ＝ ,其他条件不变，在浸出液中加入不同量的 Na2SO4 以改变水层中的 c(S),D 随浸出液中 c(S)增大而减小的原因是：________________________。

(5)CeO2 是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧， 在尾气消除过程中发生着 CeO2 CeO2(1－x)＋xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。写出 CeO2 消除 CO 尾气的化学方程式：________________________________。

15、工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．

（1）已知1molN2完全反应生成NH3可放出92kJ热量．如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_____．

（2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的化学反应速率为_____．

（3）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_____．

a．正反应速率和逆反应速率相等

b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．该条件下，N2的转化率达到最大值

d．N2和H2的浓度相等

e．N2、H2和NH3的体积分数相等

f．恒容时体系密度保持不变

（4）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是_____（用编号填写）．

A．v（NH3）=0.45mol•L-1•min-1            B．v（H2）=0.5mol•L-1•min-1

C．v（N2）=0.25mol•L-1•min-1 D．v（H2）=0.01mol•L-1•s-1

（5）如图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是_____．

A、B、C、D、