蚌埠2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表为元素周期表的一部分

回答下列问题：

(1)Z元素在周期表中的位置为____，其氢化物的化学式____，其水溶液是___酸(填强或弱)

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)______，其氧化物化学式_____

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是____。

A.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

B.在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多

C.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

3、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃反应获得。

(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________。(填序号)

(2)写出N的原子结构示意图__________，根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式_________________。

(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式___________________________________。

(4)现用四氯化硅与氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_____________________________________。

4、尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。合成尿素的第一步反应为：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l)  △H1，若加入恒温、恒容容器中的NH3和CO2的物质的量之比为2：1，能说明反应达到化学平衡状态的是________。

a.CO2的浓度不再变化        b.NH3的百分含量不再变化

c.容器内气体的密度不再变化  d.混合气体的平均相对分子质量不再变化

e.2v(NH3)正=v(CO2)逆

5、按要求完成下列填空：

（1）书写下列物质电子式①NaCl：______________；②CO2：_____________；

（2）用电子式表示下列物质的形成过程HCl：_____________________________；

6、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最活泼的是___；化学性质最不活泼的是___（填元素符号）。

（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子___，④和⑧结合的化合物的电子式是___，该化合物属于___化合物(填“共价”或“离子”)。

（3）③、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是___(用化学式表示)，⑥、⑦、⑧三种元素的非金属性逐渐___，①、④、⑩三种元素原子还原性逐渐___（填“增强”或“减弱”）。

7、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃、101kPa时，2gC2H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量是100kJ，则C2H2燃烧的热化学方程式是________。

(2)已知C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)  △H=-393.5kJ·mol-1，C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)  △H=-395.0kJ·mol-1，则反应C(石墨，s)==C(金刚石，s) △H=__kJ·mol-1。

(3)已知H2(g)的燃烧热△H1=-285.0kJ·mol-1，CO(g)的燃烧热△H2=-283.0kJ·mol-1，CH3OH(l)的燃烧热△H3=-726.0kJ·mol-1。0.2mol由H2和CO组成的混合气体在完全燃烧时放出56.8kJ的能量，则混合气体中H2和CO的质量比为______。工业上在催化剂的作用下，可用H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)。请写出由H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)的热化学方程式：________。

(4)强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-33.1kJ·mol-1。请写出醋酸溶液电离的热化学方程式：__________。

8、已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。

(1)该反应__________(填“是”或“不是”)吸热反应

(2)石墨和金刚石相比，__________能量高，__________更稳定。

(3)推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧，__________放出的热量多。

9、I．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强 ②混合气体的密度③混合气体的总物质的量 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的颜色。

（1）一定能证明2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡状态的是______（填序号，下同）。

（2）一定能证明 A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）达到平衡状态的是_______。（注：B，C，D均为无色物质）

II．某温度时，在一个1L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为________；

（2）该反应的化学方程式为___________；

（3）amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）＝n（Y）＝2n（Z），则原混合气体中a：b＝___________。

Ⅲ．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。则电池工作时负极的电极反应式为________。

10、当混合物气体的颜色不再改变时，说明可逆反应已达平衡状态。（______）

A.正确   B.错误

11、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)⑧的原子结构示意图为_________。

(2)②的气态氢化物分子的结构式为_____________。

(3)②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。（填化学式）

(4)⑤、⑥元素的金属性强弱依次___________。（填“增大”“减小”或“不变”）

12、已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

(1)A结构简式为______，D中官能团的名称是______；反应①的反应类型是______反应．

(2)反应②的化学方程式是_____;

(3)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．

①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的目的是_____。

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)______。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．加速酯的生成，提高其产率

D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

③分离得到乙酸乙酯的方法是____________，分离需要的玻璃仪器是___________。

④若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式________________________。

13、在一密闭的2L容器中装有2 mol N2和6mol H2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.2mol N2，试计算：

（1）2min末N2的浓度；__________

（2）2min内NH3的平均反应速率；__________

14、近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题:

(1)汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2000 K时，向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol N2与2 mol O2，发生上述反应，经过5 min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75%，则该反应在5 min内的平均反应速率v(O2)=____mol/(L·min)，N2的平衡转化率为___，2000 K时该反应的平衡常数K=___。

(2)一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如图所示。

①反应2NO(g)N2(g)+O2(g)为____反应(填“吸热”或“放热”)。

②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是____(填序号)。

a．容器内的压强不发生变化

b．混合气体的密度不发生变化

c．NO、N2、O2的浓度保持不变

d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2

(3)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-867 kJ·mol-1

①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：________;

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为______。

15、甲醇是重要的有机化工原料，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的一种合成方法是：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)    ΔH<0

(1)①在恒温恒容的密闭容器中，能判断上述反应达到平衡状态的依据是___________(填字母)。

a.CH3OH的浓度不再发生变化

b.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

c.氢气的体积分数保持不变

d.混合气体的密度不变

②反应达到平衡后，改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是____(填字母)。

a.正反应速率先增大后减小

b.逆反应速率先增大后减小

c.化学平衡常数K值减小

d.氢气的平衡转化率减小

(2)某温度下，将1.0molCO与2.0molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应，在第5min时达到平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%。若在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化如图所示。从反应开始到5min内，生成甲醇的速率为_________，H2的平衡转化率α=_____%。比较甲醇在7～8min、12～13min和25～27min内平均反应速率[平均反应速率分别以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示]的大小_____。

(3)恒压条件下，将1.0molCO与2.0molH2充入2L的恒压密闭容器中发生反应，实验测得CO的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示：

①由图像可知，a_____(填“>”“<”或“=”)10。300℃、aMPa时用分压表示的平衡常数Kp=_____(分压=总压×物质的量分数，用含a的式子表示)。

②在B点对反应容器降温的同时缩小容器体积，重新达到的平衡状态可能是图中A～E点中的_____点。