毕节2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氢化钠(NaH)和硝酸铵在工农业生产中有重要应用。

(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为___________。

(2)NaH能与水烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比是____。

(3)金属与稀硝酸反应通常生成NO，硝酸更稀时，还可生成NH4NO3。写出镁与稀硝酸反应(HNO3仅被还原为NO)的化学方程式：____________________________________，若镁与稀硝酸反应时HNO3的还原产物仅为NH4NO3，则每生成1mol NH4NO3消耗HNO3的物质的量为________。

3、化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置的总反应的离子方程式为_______。其中铜片是_______(填“正极”或“负极”)，该电极的反应式为_______。

(2)能证明该装置将反应释放的能量转化为电能的实验现象是：_______。

(3)汽车尾气中NO含量可通过NO传感器监测，工作原理如图：

①电子从_______(填“NiO”或“Pt”)电极流出。

②NiO电极上的电极反应式为_______。

4、请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。

(1)化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是__________；

(2)即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________；

(3)N2的电子式为__________；Na2O2的电子式为___________；CO2的电子式为_________；

(4)用电子式表示MgCl2的形成过程 _____________________。

5、（1）下列关于充电电池、干电池的叙述合理的是___。

①干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

②锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器

③充电电池可以无限制地反复放电、充电

④充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

（2）铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，放电时其负极反应式为___。

（3）原电池在NaOH溶液介质中，铝为负极，其负极反应式为__。

（4）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2+O2=2H2O。

①酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为____。

②碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为___。

6、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

(1)元素N在元素周期表中的位置为_________。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4 。(用“>”、“<”或“＝”表示)

(2)元素S的最高正价和最低负价分别为____、____。

(3)其中Si、P、S、Cl元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______(写元素符号)；C、N、O、F的气态氢化物中稳定性最差的是________(写元素符号)。

7、甲烷、乙烯、乙醇都是重要的有机化合物。请回答下列问题：

(1)甲烷与氯气的第一步取代反应的化学方程式为____。

(2)把乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，充分振荡、静置，观察到溴的四氯化碳溶液褪色，写出该过程中发生反应的化学方程式___。

(3)下列几组物质中，互为同分异构体的是___，互为同位素的是___，互为同素异形体的是______，属于同一种物质的是__。

A．甲烷与新戊烷 B．氧气和臭氧   C． 和 D．35Cl和37Cl E．CH3CH2OH和CH3OCH3

8、下列各种微粒中：H2O、 H2O2 、D2O、 H、D、T、 12C、 13C、 金刚石、石墨、乙醇、二甲醚，属于同位素的是______________，属于同素异形体的是__________________，属于同分异构体的是___________________。

9、从Fe、C、H、O、N五种元素中选择适当的元素按要求填空。

（1）用适当的符号和数字填空：①2个铁离子__；②3个氨分子__。

（2）写出符合下列要求的物质的化学式：①最轻的气体__；②能作为燃料的无机化合物___；③溶于水使温度显著降低的盐__。④一种强酸__；⑤一种造成温室效应的气体__。

10、某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。

（1）分析该镇下酸雨的原因：_____________________；

（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：_____________________；

（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是_________；

（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是___________；

（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上，____________（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是______________；

11、如图为元素周期表的一部分，请参照①-⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)

(1)由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为_____，其包含的化学键类型为_____(填“离子键”、“共价键”)。

(2)⑦和⑨能以原子个数1:2形成化合物，用电子式表示其形成过程______________。

(3)金属性最强是____________。

(4)③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点___(填“高”或“低”)，理由_____________。

(5)元素⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：____________。

(6)在②的化合物中，红棕色、有刺激性气味的有毒气体是___________（填写化学式），请写出该气体与水反应的化学方程式________________________。

(7)⑦的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热时与碳发生反应的化学方程式为：_________

12、为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂是___（填选项），实验现象为___，化学反应方程式是______。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液   C．Na2SO4溶液

（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______。反应的离子方程式是______。

（3）不能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____。（填序号）

①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子

②次氯酸的氧化性比稀硫酸强

③S2-比Cl-还原性强

④HCl比H2S酸性强

（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色的实验现象，若B瓶中通入标准状况下44.8L氯气全部参加反应，则转移的电子数目是_____。

13、(1)有两种气态烃组成的混和气体，其密度为同状况下氢气密度的13倍，取此混和气体4.48L(标准状况下)通入足量溴水中，溴水增重2.8g，则此混和气体的组成是______(Br的相对原子质量：80)

A．CH4与C3H6     B．C2H4与C3H6     C．C2H4与CH4       D．CH4与C4H8  

(2)0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成物B、C 各1.4 mol。

①烃A的分子式为_______

②若烃A能使溴水褪色，在催化剂的作用下可与氢气加成，其产物分子中含有3个乙基，则符合条件的烃A的结构简式可能为___________、___________(任写两种)。

14、一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如上图2所示：

①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是______。

②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。

③各阶段的平衡常数如下表所示：

K1、K2、K3之间的大小关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。

Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH，如图所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

(1)△H_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

(2)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为_______。

(3)图中M点的平衡常数Kp =____MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

15、氯化镁(MgCl2)可用作部分食品的添加剂、小麦粉处理剂、融雪剂等。某MgCO3样品中含有Fe2O3、FeO杂质，以该样品制取MgCl2溶液的流程如图：

已知： Fe3+在pH=6时可完全生成Fe (OH)3沉淀，Fe2+在pH=7．6时可完全生成Fe (OH) 2沉淀。

请回答下列问题：

(1)Fe2O3属于_____ (填“酸”成“碱”)性氧化物，写出一条基于其物理性质的用途________________。

(2)“酸溶”所得气体的电子式为__________________。

(3)加入氯水的作用是__________________，该反应的离子方程式为_____________________。

(4)滤渣的化学式为______________。

(5)请设计实验方案，检验过滤后所得氯化镁溶液中铁元素是否已被除尽：_________________。