绍兴2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有下列六组物质，请按要求选择合适的字母编号填空：

A.O2和O3；B.C和C；C.CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3)CH3；D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纤维素

（1）互为同位素的是___；

（2）属于同系物的是___；

（3）互为同素异形体的是___；

（4）互为同分异构体的是___；

（5）属于同一物质的是__。

3、现有下列物质：① N2　②Na2O2　③NaOH　④HCl　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl。

(1)只由非极性键构成的物质是__________________(填编号)。

(2)由离子键和极性键构成的物质是_______________。

(3)⑤H2O2的电子式为：_________________。

(4)用电子式表示⑥MgF2的形成过程：______________。

(5)下列说法不正确的是________。

①共价化合物中含共价键，也可能含离子键

②因为H2CO3酸性＜H2SO3酸性，所以非金属性C＜S

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物  

⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键

A. ①③⑤ B. ①②⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥

4、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：_____KClO3＋________HCl(浓)→_________KCl＋_______ClO2↑＋______Cl2↑＋__________H2O

(1)请配平该化学方程式(未知系数填入横线内)。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。

①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性

(3)5 ℃ 下将产物氯气0.1 mol溶于水配成1 L溶液，请写出氯气溶于水的化学反应方程式____________________。

(4)若改变温度至70 ℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：______________________________________________。

5、现有下列物质：①He；②；③；④CaO；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨KOH； 请用序号填空：

（1）只含离子键的物质是______________；

（2）既含离子键又含共价键的物质是____；

（3）只含极性键的物质是______________；

（4）属于共价化合物的是______________；

（5）既含离子键又含非极性键的物质是______ ；

（6）不存在化学键的物质是__________ 。

6、铁及铁的化合物应用广泛，如氯化铁可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是_______。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，可用____作负极，____作正极，______作电解质溶液。

（3）负极反应式是___________，正极反应式是________________。

7、对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(1)MnO2在反应中____电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价______(填“升高”或“降低”)，发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)HCl在反应中_____电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价_____(填“升高”或“降低”)，发生____反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)该反应中氧化剂是___；还原剂是____；氧化产物是___ ；还原产物是____。

8、下列各种微粒中：H2O、 H2O2 、D2O、 H、D、T、 12C、 13C、 金刚石、石墨、乙醇、二甲醚，属于同位素的是______________，属于同素异形体的是__________________，属于同分异构体的是___________________。

9、下列物质中：①MgCl2 ②HD ③Na2O2 ④H2O ⑤NaCl ⑥Ne ⑦H2SO4 ⑧NH4Cl ⑨CO2 ⑩O2（用序号填空）

(1)只含离子键的是____，既含离子键又含共价键的是____，不存在化学键的是_____。

(2)属于离子化合物的是____，属于共价化合物的是______。

10、①CH3CH=CHCH3、② 、③、④CH3CH2CH(C2H5)2、⑤35Cl、⑥O2、⑦-CH3、⑧CH2=CH-CH=CH2、⑨37Cl、⑩O3

（1）互为同系物的有___________________（用序号表示）。

（2）互为同位素的有___________________（用序号表示）。

（3）③的系统名称_____________________，②的系统名称_____________________。

（4）写出⑧与Br2 按照1:1发生加成反应所得产物的结构简式______________________________。

（5）等物质的量的⑦和⑩的电子数之比为____________。

11、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。（_____）

12、某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。

资料：i.MnO在酸性条件下最终被还原为Mn2+。

ii.酸性条件下氧化性：KMnO4＞KIO3＞I2。

(1)实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了___。

(2)实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究：

①经检验，实验II初始阶段I-的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为___。

②黑色固体是___。

③实验证明在“紫色清液”中存在IO，写出生成IO的离子方程式：___。

(3)探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。

用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因：___。

(4)实验反思：KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与有关___(写出两点即可)。

13、向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L2.0 mol/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成标准状况下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2＋完全沉淀，将沉淀洗涤，充分灼烧后得32.0 g固体。求：

(1)混合物中Cu的质量是____________。

(2)混合物消耗HNO3的物质的量是____________。

(3)NaOH溶液的体积是____________。

(4)Cu2＋完全反应后，溶液中NO3－的物质的量浓度是____________。

14、用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

(1)下列措施无法加快浸取速率的是___________。(填字母)

A．延长浸取时间

B．将辉铜矿粉碎

C．充分搅拌

D．适当增大硫酸浓度

(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：___________。

(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是___________。

(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A最好是___________。

A．CO2 B．CuO            C．氨水            D．HCl

(5)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为___________。

(6)滤液Ⅱ所含溶质主要是___________(填化学式)。

(7)该流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。

15、卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量SiO2。现以卤块为原料按如图所示流程进行生产，用于制备金属镁。

请回答下列问题：

（1）步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施是____________(任写一条)。

（2）步骤②得到的X是___(填化学式)，能够分离得到沉淀的方法是_____

（3）写出步骤④的化学方程式：_______

（4）步骤①中溶解卤块的盐酸如果过量太多造成的影响是____