自贡2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列有关酸雨的说法正确的是（    ）

A. 酸雨就是指PH<7的雨水

B. 酸雨是因为雨水中含有CO2

C. 工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因

D. 酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理

3、短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题：

(1)Z元素的名称是___。

(2)XZ3化合物的化学式是___，电子式是__。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式__、__。

4、Ⅰ.①与

②与

③与

④12C与13C；

⑤O2与O3；

⑥CH4与C3H8；

(1)互为同位素的是______(选填序号，下同)。

(2)互为同系物的是______。

(3)互为同分异构体的是______。

(4)互为同素异形体的是______。

5、从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。已知合成氨的反应：。

(1)已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______(填字母)。

(2)已知化学键的键能如下表所示，计算生成1mol NH3(g)时放出的热量为_______kJ。

(3)一定温度下，将3mol H2(g)和1mol N2(g)通入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，5min时达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则0~5min内用N2的浓度变化表示的平均反应速率为_______mol/(L·min)。若要增大该反应速率，可采用的方法有_______(写出一条)。

(4)以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④盐酸与烧碱溶液反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体研磨，属于放热反应的有_______(填序号)。

6、判断正误正确的打“”，错误的打“”

(1)化学反应速率用来表示化学反应进行的快慢程度。______

(2)化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示。______

(3)在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率。______

(4)化学反应速率可以用固体物质来表示。______

(5)化学反应速率的常用单位有mol/(L∙s)和mol/(L∙min)。______

7、用50mL 0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH 溶液反应测定中和热。下图装置不妥之处是_______，应如何改正____________，NaOH的量要比HCl多一些的原因是____________。

8、含碳的化合物一定是有机化合物．______（判断对错）

9、选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Cu+ 2Ag+ = Cu2++2Ag。

（1）负极材料：________、正极材料：________ ； 电解质溶液：______________

（2）写出电极反应式：

正极：_____________________________ ；

负极：_____________________________ 。

（3）原电池中电子从_____极流出， 电解质溶液中阴离子流向_____极（填写电极名称“正”或“负”）。

10、H2O2是一种“绿色”试剂，应用于多个领域。回答下列问题：

(l)H2O2分子中__________(填字母)。

a.含有离子键    b.只含极性共价键    c.只含非极性共价键    d.既含有极性共价键又含有非极性共价键

(2)若向2mL30%的H2O2溶液中通入SO2，反应后的溶液中滴入BaCl2溶液，发现有白色沉淀，则说明H2O2具有_____(填“氧化性”或“还原性”)，写出H2O2与SO2反应的化学方程式：_____。

(3)实验发现，向20mL0.40mol•L-1H2O2溶液中加入少量KI溶液可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步：i.H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下：

①KI________(填“能”或“不能”)影响H2O2分解反应的能量变化。

②反应i是________(填“吸热”或“放热”，下同)反应，反应ii是________反应。

③若不考虑溶液体积变化，则0~10min的平均反应速率：v(H2O2)=_________mol·L-1·min-1。

11、对于反应：2SO2＋O22SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”“减小”或“不变”)。

12、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

为了进一步研究硫酸铜的用量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。（假设混合溶液总体积等于混合前各溶液的体积之和）

请回答下列问题：

①请完成此实验设计，其中：V3=___，V8=___；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___。

③实验A测得：收集到产生H2体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率υ(H2SO4)=___（忽略反应前后溶液体积变化）。

13、一定温度下，将1.6molX及1.6molY混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+4Y(g)⇌2Z(g)+aW(g)，2min时测得Y的转化率为60%，0~2min内W的平均反应速率为0.18mol∙L-1∙min-1，则：

(1)2min时Z的浓度=____mol∙L-1。

(2)X的平均反应速率v(X)=___mol∙L-1∙min-1。

(3)a=___，2min时n(W)= ___mol。

(4)反应起始时容器中的压强与2min时的压强之比为_____(化为最简整数比)。

(5)0~2min内，X和Y的转化率之比为____。

14、已知：2H2＋O22H2O。

(1)该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量_________。

(2)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

I.航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢-氧燃料电池的装置图。则：

①溶液中OH-移向________电极(填“a”或“b”)。

②b电极附近pH________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

③该原电池的b极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，该电极的反应式为________。

④若把H2改为甲烷(CH4)，电解质溶液仍然为KOH溶液，则电极反应式为：正极__，负极__。

II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积_____L。(标准状况)

15、I． 锶(Sr)原子序数为 38，在周期表中的位置为_____关于锶及其化合物的说法中不正确的是_________

a． 锶能与冷水剧烈反应  

b． 锶的失电子能力比钙强

c． Sr(OH)2 的碱性比 Ca(OH)2 弱  

d． 氧化锶是碱性氧化物

II．高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量 Ba、Fe 的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

请回答：

（1）已知常温下，NaCl 溶液、BaCl2 溶液呈中性，而 MgCl2 、CuCl2 溶液呈酸性。常温下，SrCl2 溶液 pH_____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；

（2）步骤③所得滤渣的主要成分是_________（填化学式），调节溶液 pH 至 8～10，宜选用的试剂为_____。

a．稀硫酸   b．氢氧化锶粉末   c．氢氧化钠   d．氧化锶粉末

（3）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用_____。

a．水   b．稀硫酸   c．氢氧化钠溶液   d．氯化锶饱和溶液

（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是_____（填字母）。

a．50～60℃   b．70～80℃   c．80～100℃   d．100℃以上