乌鲁木齐2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、镁和钙是第ⅡA族元素。

(1)镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度__________________________________________。

(2)钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存______。

3、聚丙烯酸甲酯可用作胶黏剂、乳胶漆等，可通过如图所示物质转化合成得到：

(1)化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其中含有_____(填官能团名称)，能与NaHCO3反应，是因为其中含有_____(填官能团名称)。

(2)化合物A→B的反应类型为_____反应，该反应中除B外还有_____(填化学式)生成。

(3)化合物B→聚丙烯酸甲酯的反应类型为_____反应。

(4)CH3OH与乙醇的化学性质相似，CH3OH与Na反应所得化合物为_____。

4、海水淡化的方法：________________、_______________、_______________

5、下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：

（1）在这些元素中，⑩最高价氧化物的水化物为__________。

（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式_________，________。

（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程______________________。

（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式______________________。

（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：________________________写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________。

（6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出_________kJ的热量。

6、电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn＋2OH-－2e-=ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-。

（1）原电池是一种__装置。

（2）钮扣电池的负极材料是___。

（3）钮扣电池正极发生的是___反应(填反应类型)。

（4）钮扣电池总反应方程式为___。

7、(1)①写出水玻璃溶质的化学式__；②写出丙酸的结构简式__。

(2)漂白粉漂白的原理：__。

8、I.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。

化学键没有被破坏的是_____；仅发生离子键破坏的是______；既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是_______；

II．氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)砷在元素周期表中的位置______。

已知：P(，白磷)= P (，黑磷) ∆H=-39.3kJ·mol-1；

P(，白磷)= P (，红磷) ∆H=-17.6kJ·mol-1；

由此推知，其中最稳定的磷单质是______。（填物质名称）

(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3______PH3（填“＞”“＜”）。

沸点：N2H4______P2H4（填“＞”“＜”），判断依据是______。

9、已知A、B、C为中学化学中常见的单质， A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答以下问题：

（1）A、B、C分别是什么物质：A是___，B是__，C是____，F是___（填化学式）

（2）写出A和B生成D的化学方程式：____________________________，向D溶液中加入________溶液可看到溶液变血红色。

（3）写出F溶液中加入B的离子方程式：________________________。

10、取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色； ③最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：

(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为__；

(2)实验③中的现象为__；

(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是__、___。

11、某温度时，向某VL的密闭容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g） △H=-26.5kJ•mol-1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）0-5秒内平均反应速率v（HI）=___mol/（L•s）。

（2）该反应达到平衡状态时，放出的热量为___kJ。

（3）判断该反应达到平衡的依据是___（填序号）。

①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等

②H2、I2、HI的浓度比为1：1：2

③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化

④该条件下正、逆反应速率都为零

⑤混合气体的平均分子量不再发生变化

⑥气体的颜色不再发生变化

12、某校学生用如图装置进行实验，来探究苯与液溴发生反应的原理并分离反应的产物。

回答下列问题：

(l)装置Ⅱ中反应的化学方程式为_____________________________；

(2)冷凝管所起的作用为__________________，冷凝水从___________口进入(填：“a”或“b”)。

(3)实验开始时，关闭K2，打开K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合物，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的主要作用为________________________________，能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是________________________________________。

(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样可以除去Ⅱ中的溴化氢气体，以免逸出污染空气，简述这一操作的方法：_____________________________________。

(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行以下实验操作，就可以得到较纯净的溴苯。

①用水洗涤、振荡、分液；

②用25%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；

③再用水洗涤、振荡、分液；

④加入无水CaCl2粉末干操，过滤；

⑤将滤液________________(填操作名称)，得到溴苯。

13、室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0 mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1 mol·L-1（溶液的体积为200mL）。试计算：

（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量___________mol。

（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。

14、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_________。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

0~50s内的平均反应速率v(N2)=__________。

(3)已知：键能指在标准状况下，将lmol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成lmol NH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_________kJ/mol。

(4)CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为______ L。

(5)下列反应中，属于吸热反应的是 __________(填序号)

①物质燃烧   ②炸药爆炸   ③酸碱中和反应   ④二氧化碳通过炽热的碳   ⑤食物因氧化而腐败   ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应   ⑦铁粉与稀盐酸反应

15、把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，用导线把锌片和铜片连接起来，导线中间接入灵敏电流表，这个装置(见下图)就是简单的原电池。回答下列问题。

（1）电流表上出现的现象是___________。

（2）原电池工作时，能把氧化反应和还原反应分开在两个不同区域进行，实现电子的定向转移，电子流动的方向是___________。

（3）锌片为___________极，锌片上发生___________反应，溶液中的H+在铜片上___________(选填：得到、失去)电子转化为H2。

（4）写出电池中总反应的化学方程式___________。

（5）如果装置中锌片、铜片没有用导线连接，化学能则转化为___________能。