临沂2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

2、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

3、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

4、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

5、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

6、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

7、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

8、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

9、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

10、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

11、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

12、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

13、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

14、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

15、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

16、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

17、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

18、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

19、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

20、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

21、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

22、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

24、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

25、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

26、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

27、(8分)下图的甲、乙、丙表示初化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物。胃液含有适量的甲，可帮助消化。图“—”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物已略去。

（1）写出甲的化学式 。

（2）①若乙在常温下为液体，丙可用改良酸性土壤，则乙的化学式为 ，丙的化学式为 。

②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为 ，丙能与①的丙发生复分解反应，其化学方程式为   (写一个即可)。

①的乙和②的乙发生化合反应的化学方程式为   。

28、现有①尿素、②氯化钠、③金刚石、④石灰石、⑤氧气、⑥稀硫酸．从中选择恰当的物质序号填空．

（1）_____用作制熟石灰的原料；

（2）_____用于配制生理盐水；

（3）_____用作氮肥；

（4）_____用于刻划玻璃；

（5）_____用于金属除锈；

（6）_____用于供给动植物呼吸．

29、我们的生活离不开化学。现有①氯化钠、②碳酸氢钠、③碳酸钙、④生石灰、⑤氢氧化钠、⑥硝酸钾等六种物质，选择适当的物质进行填空（填序号）。

（1）可用作补钙剂的是_____；

（2）属于复合肥科的是_____；

（3）可用于食品干燥剂的是_____；

（4）可用于配制生理盐水的是_____；

（5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_____；

（6）广泛应用于制造肥皂、石油、造纸等工业的是_____。

30、写出符合下列要求的化学方程式：

(1)工业上用磁铁矿(主要成分是Fe3O4)来炼铁______。

(2)丁烷(C4H10)在空气中燃烧可生成二氧化碳和水______。

(3)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色的粉末，它能与水反应生成烧碱和一种能供给呼吸的气体______。

31、（1）长期盛放的澄清石灰水试剂瓶内壁附着一层白色固体，这是因为发生了化学反应，该反应的化学方程式为_________；

（2）工业上用赤铁矿炼铁的反应化学方程式为：_____。

32、化学来源于生活、化学与生活密切相关．

（1）食品包装中充N2以防腐，是由于______________．

（2）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康．

①下列食品中富含糖类的是_____（填序号，下同）．

A鸡蛋    B馒头    C蔬菜

②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含_____元素的食品．

（3）生活中的下列做法，有利于人体健康的是_____．

A食用霉变的花生   B倡导不吸烟   C食用甲醛溶液浸泡的海产品

（4）工业上常用稀盐酸除铁锈，写出该方应化学方程式 ____________。

33、能源和环境与人类的生产、生活密切相关。

①可燃冰属于_________能源（填“可再生”或“不可再生”）；

②可燃冰降压可分离出甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_______________。

34、在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。

（1）火药起源于唐朝。制作烟花的火药中加入镁粉，是为了引燃后能看到_____。

（2）十八世纪，化学家发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被称为“会制造水的物质”。写出该气体燃烧制造水的化学方程式：_____。

（3）俄国化学家贝开托夫于1865年发表了金属活动性顺序。某同学将铝片放入氯化铜溶液中，发现有红色固体和无色气体生成。

①写出生成红色固体的化学方程式：_____。

②利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据（如图所示），

说明该过程_____（填“放热”或“吸热”），溶液的酸性_____（填“增强”或“减弱”）；推测铝与溶液中的_____（填离子符号）反应生成无色气体_____（填物质名称）。

（4）粗盐提纯的步骤如下：

a．操作⑤中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、_____。其中玻璃棒的作用是_____。

b．实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能原因是_____。

A 食盐没有全部溶解即过滤   B 蒸发时食盐飞溅剧烈

C 蒸发后，所得精盐很潮湿   D 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

35、汽车玻璃水的主要成分是甲醇（CH3OH），其性质与乙醇（C2H5OH）一样具有可燃性，燃烧后生成水和二氧化碳。

（1）写出甲醇（CH3OH）燃烧的化学方程式_______________________。

（2）若要证明甲醇的燃烧产物，除用到火柴、酒精灯、干冷的烧杯外，还应补充的一种药品为____________。

（3）通过测定甲醇和乙醇完全燃烧生成的CO2和H2O的质量，根据生成物的质量计算出_____________，与甲醇、乙醇的组成进行比较，即可将甲醇和乙醇区分开。(选作)

36、从Ca、C、S、H、O、Cu、N七种元素中选择适当的元素，写出符合下列要求的物质的化学式：

（1）天安门前华表的主要成分_____；（2）常用来充入食品包装袋中防腐的单质_____；

（3）常用来改良酸性土壤的碱_____；（4）能形成硫酸型酸雨的空气污染物_____；

（5）不含金属元素的碱_____；（6）用于金属表面除锈的酸_____。

37、学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。

（已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看为1g/mL）

实验一：粗盐提纯

(1)操作②的名称为______，蒸发操作中玻璃棒的作用是______。

(2)20℃时提纯10g粗盐（含有少量可溶性杂质），若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适（提供的量筒规格有“10mL”、“25mL”和“100mL”），请你选择并说明理由______；______。

(3)提纯后的精盐属于填______（“纯净物”或“混合物"）。

实验二：溶液配制

(4)用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠______g，水______mL。

38、化学是一门以实验为基础的自然科学，初中化学课上做过许多实验，根据下列四个实验，回答问题：

(1)A实验中先___，再点燃氢气，以免发生爆炸．氢气燃烧的化学方程式是___．

(2)B实验中开始时U型管两端的红墨水液面相平，一段时间后，能观察到的现象是___．

(3)将白纸剪的五角星用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶B中，观察到的现象是___，用化学方程式表示产生这种现象的原因___．

(4)集气瓶D中的铁丝没有燃烧，从燃烧条件来说，原因是___．

39、化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。

(1)人误食重金属盐中毒后,为减轻毒性,最好服用________等物质。

(2)发生火灾时,消防员利用高压水枪灭火的主要原理是_______。

(3)衣服上的油污可以用洗衣粉去污的原理是______。

(4)铵态氮肥不能与熟石灰、草木灰(含碳酸钾)混合使用的原因是_________。

(5)水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的好办法。其化学原理是______。

40、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

(1)在第⑤步粗盐过滤操作中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_____________。

(2)第⑥步操作的目的是除去滤液中Na2CO3、_________(填化学式)。

(3)第④步操作的目的是除去滤液中CaCl2、_________(填化学式)。