乌鲁木齐2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、利用图装置制备84消毒液，则X是___________(填电极名称)，电流方向为___________时针方向(填：顺、逆)，Y极电极反应式为___________。

6、I.人类生活离不开化学,拥有化学知识可提高人类生活质量。

（1）有下列三种生活中常见物质:①食盐、②西红柿、③青霉素,按要求填空（填序号）:

①可作调味剂的是___________________。

②可作抗生素的是_____________________。

③富含维生素的是_________________________。

（2）有下列三种与环境有关的物质:①SO2、②HCHO（甲醛）、③氟利昂。请按要求填空（填序号）。

①可造成酸雨的是______________________。

②由某些装修材料造成居室污染的主要物质是____________________。

③破坏臭氧层的主要物质是________________________。

Ⅱ.中国的高铁技术居于国际领先地位。

（1）高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是_______（填选项的字母）。

A.铜   B.石墨 C.硅 D.二氧化硅

（2）高铁轨道建设铺设的铁轨属于_________（填“铁合金”或“单质铁）。

（3）硫酸工厂周边废弃的铁轨易生锈,是因为形成许多微小的原电池,其中负极材料是___________；正极的电极反应式_____________。

7、按要求写出下列方程式。

(1)实验室(舍勒法)制氯气的离子方程式：___________。

(2)碳酸钙溶于醋酸的离子方程式：___________。

(3)胶体制备的离子方程式：___________。

(4)工业制漂白粉的化学方程式：___________。

(5)向溶液滴加溶液至时的离子方程式：___________。

8、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3  →  Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑 2NO2 N2O4）。

（1）硝酸在该反应中体现的性质有_________________   _。

（2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式

_________   。

（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是____________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是____________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________ mL；

9、目前新能源技术被不断利用，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。

(1)高铁酸钾—锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是___________。

(2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为：

Ⅰ.在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O

Ⅱ．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4，主要的生产流程如下：

①写出反应①的离子方程式___________。

②请写出生产流程中“转化”(反应③)的化学方程式___________。

③该反应是在低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)___________Ksp(Na2FeO4)(填“＞”“＜”或“=”)。

④“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___________溶液。

a．H2O B．CH3COONa、异丙醇     C．NH4Cl、异丙醇     D．Fe(NO3)3、异丙醇

(3)已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，则K2FeO4可以在水处理中的作用是___________。

(4)在水溶液中的存在形态图如图所示。

①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO的分布分数的变化情况是___________。

②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，___________转化为___________。(填化学式)

10、学好化学有助于理解生活中某些现象的本质，从而提高生活质量。

(1)泡菜过酸时加入少量白酒，既可减少酸味又可增加香味，该过程生成物有机物的类别是__，醋汤过酸时，加入少量的面碱(Na2CO3)可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是__。

(2)在和面炸油条时，加入适量水、明矾和小苏打，可以使油条更蓬松酥脆，这是由于明矾和小苏打在溶液中发生双水解反应，该反应的离子方程式为__。

(3)研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性贫血病症的发生。炒完菜之后若不及时洗锅擦干，铁锅会发生__腐蚀(选填“化学”或“电化学”)，负极发生的电极反应式为__。

(4)现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适当的组合是__。

a.①③④     b.①③⑤     c.②③⑤    d.②③④

11、常温下，10.0 mL 1.0 mol/L的H2SO4溶液，加水稀释到500 mL，所得H2SO4溶液的浓度为____mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4溶液的浓度为______mol/L。

12、回答下列问题：

(Ⅰ)某温度下，在一个10L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________。反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为___________。

(2)将含a mol X与b mol Y的混合气体充入该容器发生反应，某时刻测得容器中各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a∶b=___________。

(3)对于上述反应，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行由快到慢顺序为___ (用字母表示)。

A．v(X)=1.2 mol·L-1·min-1 B．v(Y)=1.5 mol·L-1·min-1

C．v(Z)=0.6 mol·L-1·min-1 D．v(Z)=0.015 mol·L-1·s-1

(4)写出该反应平衡常数的表达式___ 。

(Ⅱ)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

(甲)2X(g) Y(g)Z(s) (乙)A(s)2B(g) C(g)D(g)

当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)达到化学平衡状态是___________；能表明(乙)达到化学平衡状态是___________。

①混合气体的密度 ②反应容器中生成物的百分含量

③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比

④混合气体的压强 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总物质的量

(Ⅲ)在催化下发生反应：。假定未发生其他反应，时向恒容密闭容器中充入和，初始总压强为，后反应达到平衡，和的平衡分压分别为和。

平衡时的转化率为___________。该温度下充入和，则该反应的平衡常数___________。

13、某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与盐酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，他们设计如下装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：

(1)该反应中的氧化剂是___________，氧化产物与还原产物物质的量之比是___________。方程式表示漂白粉在空气中的漂白原理___________。

(2)该实验中A部分的装置是___________(填字母)。

a.b.c.d.

(3)装置B中饱和食盐水的作用是___________。

(4)装置C中的实验现象是___________。

(5)实验结束时发现装置E中有色布条并没有褪色，此时取下E装置，加入少量蒸馏水，塞紧塞子振荡，有色布条褪色，写出有色布条褪色的原因是：___________(用化学方程式和必要的文字说明)。

(6)装置F作用是___________，实验结束后为了检验溶液中含有Cl-，请写出实验方案：___________。

14、已知

2H2（g）+O2(g)=2H2O(g)， △H=-483.6kJ·mol-1

2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)， △H=-571，6 kJ·mol-1

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)， △H=-2220kJ·mol-1根据上述热化学方程式，回答下列问题:

（1）H2的燃烧热△H为__________，C3H8的燃烧热△H为__________.

（2）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧恢复到室温时释放的热量为__________.

（3）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧恢复到室温时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是__________。

15、利用硫酸烧渣(主要含、FeO，还含有和CuO等)来制取溶液。

(1)①将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是_______。

②“酸浸”时，发生反应的离子方程式是_______。

(2)“还原”时，铁粉将、还原为和Cu。检验是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是_______。

(3)将得到的溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：

步骤一：取溶液，将其稀释成100.00mL溶液。

步骤二：取25.00mL稀释后的溶液，向其中加入酸性溶液。恰好反应时，记下消耗溶液的体积。

步骤三：重复上述实验3次，平均消耗溶液20.00mL。

已知：(未配平)

①配平上述方程式_______。

②“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是_______。

③试通过计算，求原溶液的物质的量浓度是多少？(写出计算过程)_______

16、X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的前20号元素。X原子中K层和L层电子数相等；Y的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3；Z可形成氢化物ZH3；Q的一种核素的中子数为14，质量数为28；R最外层电子数为内层电子数的一半；T为同周期非金属性最强的元素；U可与T形成离子化合物UT2。

(1)下列X原子的轨道表示式表示的状态中，能量最高的是_______(填序号)，写出其单质与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。

A. B.

C.           D.

(2)Y单质、Q单质、及QY化合物均为共价晶体，熔点由高到低的排序是_______(填化学式)。

(3)R4空间构型为正四面体形，键角为_______度，R的氢化物的沸点低于同族Z的氢化物，其原因是_______。

(4)LiYH3、LiY(YH3)3在合成化学上应用广泛。(YH3)3Y-的空间结构为_______；(YH3)3Y-、H3Y-、F3Y-的稳定性随中心Y原子上电子云密度增大而减小，其中稳定性最强的是_______(填化学式)。

(5)UT2晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_______(填离子符号)，T离子位于U离子形成的_______空隙中。

(6)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是_______。