松原2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、简要回答下列问题。

（1）在生产生活中把金属铝制成铝合金，这样做的好处是______。

（2）实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度的原因是_____。

（3）推广使用新能源汽车的目的是______。

6、完成下列各题。

（1）高铁信息传输系统中使用光导纤维。制造光导纤维的主要原料是     (填“Si”或“SiO2”)。

（2）胡萝卜、西红柿等蔬菜和鱼肝油中富含维生素A。某种维生素A的化学式为C20 H30 O，它属于 (填“无机物”或“有机物”)。

7、盐类水解原理的应用

(1)盐类作净水剂

硫酸铝钾或硫酸铝中的水解生成胶体，反应的离子方程式为_______，胶体有较强的吸附能力，常用作净水剂．

(2)热的，溶液清洗油污

纯碱在水中发生水解：_______，加热促进水解平衡右移，溶液的碱性增强，去污能力增强．

(3)泡沫灭火器

试剂：_______溶液和_______溶液．

原理：和的水解相互促进，生成_______气体和_______沉淀，产生大量泡沫，隔绝可燃物与空气．反应的离子方程式为_______．

(4)盐溶液的配制

配制保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸(或碱)抑制水解．如配制溶液时，加入_______抑制的水解，得到澄清的溶液．

8、下图为周期表的一部分，表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素。针对所列元素回答问题

(1)元素C在周期表的位置是_______。

(2)①元素A和B形成的二元化合物中天然气的主要成分是_______ (填电子式)，该物质与溴蒸气在光照条件下生成一溴代物的化学方程式为_______，属于_______ (填反应类型)。

②元素A和B形成的二元化合物中能标志一个国家石油化学工业发展水平的是_______(填结构简式)，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_______，属于_______ (填反应类型)。

③元素A和B形成的二元化合物中，最简单的芳香烃是_______ (填名称)。该物质加入溴水后水层褪色，该变化属于_______ (填物理变化或者化学变化)。该物质与液溴发生取代反应的方程式_______。

(3)用电子式表示氯化镁的形成过程：_______。

(4)G 、H 、I形成的简单离子中，离子半径最大的是_______ (填离子结构示意图)。

(5)E单质在D单质中燃烧生成物的电子式为_______，元素B、C、D的最简单氢化物中，沸点最高的是_______ (填化学式。)

(6)I单质和水反应的离子方程式是_______。

9、“绿水青山就是金山银山”已成为各地的标牌。

（1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式

①下列物质中可以吸收硫酸工业尾气的是___

a．饱和Na2SO3溶液   b．饱和NaCl溶液 c．稀H2SO4   d．浓氨水

②硫酸工业排出的尾气也可用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收，生成MnSO4，写出反应的化学方程式___。

（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：___。

（3）用NaOH溶液亦可以吸收废气中的氮氧化物，化学方程式如下NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

①上述两反应中分别消耗等量的NO2时，转移电子的物质的量之比为___。

②标准状况下5.6L混合气体（只有NO、NO2）被0.5mol•L﹣1NaOH溶液完全吸收，至少需要NaOH溶液的体积为___L。

10、I．已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共 振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

（1）由A→B的反应类型是________

（2）D的红外光谱表明分子内除C一H键、C一C键外还含有两个C一O单键，反应①中 D与HCl按物质的量之比1:1反应，则D的结构简式是   ______

II 化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料，普鲁卡因的合成路线如下（已知

（3）丁的结构简式为_______________

（4）反应③的化学方程式是__________________

（5）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式。符合下列条件的戊的同分异构体有______种（包含戊）；

a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链

b．分子结构中一定含官能团一NH2且一NH2直接与碳原子相连

（6）戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方 程式是__________________

11、工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuS04.5H2O的主要流程如下：

（1）下列装置不能用于吸收气体X的是   。（填代号）。

（2）熔渣Y的成分为Fe203和Fe0，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。

①从上述提供的试剂中选择实验验证所需药品   。

②写出验证过程中所发生的氧化还原反应的离子方程式   。

（3）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中HNO3与H2S04的最佳物质的量之比为 。

12、对于反应，如下表所示，保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(在下表空格内填“增大”“减小”或“不变”)。

13、实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2.。实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：

(1)写出甲装置中制备SO2的化学方程式____。

(2)戊装置上方分液漏斗中最好选用下列___试剂(填选项)。

a.蒸馏水        b.饱和食盐水       c.浓氢氧化钠溶液        d.6.0mol/L盐酸

(3)装置乙和丁盛放的试剂均是___。

(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是___。

(5)SO2Cl2和水反应的化学方程式为___。

(6)选用下面的装置探究酸性：H2SO3＞HClO，溶液均足量，其连接顺序为A⃗__。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为___。

14、人工合成的某固氮铁铂催化剂的组成分析方法如下：取一定量的样品加酸溶。解并调至pH为1.分成两份，第2份体积为第1份的两倍。第1份溶液以磺基水杨酸为指示剂，用EDTA标准溶液滴至终点，消耗24.40 mL。第2份先用沉淀法除去铁，用盐酸羟胺将Mo(VI)还原成Mo(V)，然后加入25.00 mL EDTA标准溶液，充分反应后，加入一定体积pH 5.0的醋酸-醋酸钠缓冲溶液，以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标准溶液滴至终点，消耗22.12 mL。

(1) Zn2+标准溶液的配制：称取0.3289 g金属Zn，溶解后转移至250 mL的容量瓶，定容。EDTA溶液的标定：用移液管取25.00 mL上述Zn2+标准溶液，以二甲酚橙作指示剂，用EDTA标准溶液滴至终点，消耗20.24 mL。计算Zn2+标准溶液和EDTA标准溶液的浓度_____。

(2)实验误差用标准差表示。对n次测量结果作加减和乘除运算，运算结果(Q)的误差为ΔQ，其计算公式分别为ΔQ±=)和ΔQ×÷=|Q|，其中Δqi，为第i次测量值qi的误差。已知分析天平称量的标准差为0.1 mg，移液管、容量瓶和滴定管的标准差均为0.01 mL，忽略其他误差因素，计算

①中EDTA标准溶液浓度的最小标准差____。

②请计算该催化剂中Fe和Mo的原子个数之比____。

③欲在室温下配制1.0 L pH 5.00的醋酸-醋酸钠缓冲溶液，现有11.8g醋酸钠，请计算需要加入醋酸(ρ=1.05 g·mL-1)的体积_____(醋酸在水溶液中的Ka=1.8× 10-5)。

15、100g 4%的NaOH溶液与100g 4%的盐酸溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，混合液呈什么颜色？（请作计算后回答）

16、侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，抗日战争爆发后，侯德榜率西迁的员工建立了永利川西化工厂，通过数百次的实验确定了新联合制碱法，将制碱技术发展到一个新的水平。某化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取的过程如下：

已知：a.反应I的化学方程式为：(析出)：

b.在碱性环境下容易被吸收；

c.极易溶于水且溶液呈碱性。

(1)反应I中首先通入的气体是：___________(填或)

(2)侯氏制碱法缩短了流程，降低了成本，该流程中可循环利用的物质是___________；

(3)写出反应II的化学方程式___________。